九年級化學全冊 第六章(溶液現(xiàn)象)記憶知識點練習2滬教版 試題

介父從州今兇分市天水學校第六章班級一、物質(zhì)的溶解性溶液的組成包括 影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)在因素影響固體物質(zhì)的溶解性的外在因素是影響氣體物質(zhì)的溶解性的外在因素是 、【物質(zhì)的溶解性只表示一定條件下的溶解能力，和物質(zhì)溶解速度的快慢無關(guān)】【物質(zhì)的溶解性只表示一定條件下的溶解能力，和物質(zhì)溶解速度的快慢無關(guān)】分別舉出一個符合以下要求的例子：①同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同： ②同一物質(zhì)在不同溫度下溶解能力不同③不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解能力不同要使二氧化碳氣體在水中的溶解性增強可以采取的措施有當溶液的溶質(zhì)和溶劑確定后，要改變?nèi)芙庑浴踩芙舛取持荒芡ㄟ^改變外在因素來改假設(shè)為固體溶質(zhì)，那么采取 方法增強溶解性，假設(shè)為氣體溶質(zhì)，那么采取 方法增強溶解性二、溶液〔溶解狀態(tài)的〕分類飽和溶液的概念判定溶液是否飽和的方法飽和溶液不能溶解 ，但是能溶解飽和溶液 不飽和溶液⑴氫氧化鈣飽和溶液 氫氧化鈣不飽和溶液⑵飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是 不飽和溶液變成飽和溶液可靠方法有【改變溫度實現(xiàn)轉(zhuǎn)化要看物質(zhì)溶解性受溫度的影響情況決定】⑶飽和溶液、不飽和溶液采取升溫〔降溫〕實現(xiàn)轉(zhuǎn)化時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液采取加水變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變不飽和溶液采取加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方式變成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變⑷析出溶質(zhì)后的溶液一定是該溫度下，該物質(zhì)的 溶液。⑸濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間 關(guān)系⑹將飽和溶液溫度不變蒸發(fā)水，會出現(xiàn) 現(xiàn)象，溶液濃度⑺在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的濃度一定要比它的不飽和溶液濃度 但所含有的溶質(zhì)的質(zhì)量不一定多。【在一定溫度下，等質(zhì)量的同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含有的溶質(zhì) 三、固體物質(zhì)的溶解度定義：20℃時，NaCl36g或者：溶解度是溶解性的定量表示方法，相同溫度下，溶解度越大，那么該物質(zhì)的溶解性溶解度大小與溶解性的關(guān)系：溶解度S/g溶解度S/gS≥101≤S＜100.01≤S＜1S＜0.01溶解性要測量某溫度下某物質(zhì)的溶解度一定要將物質(zhì)配制成 狀態(tài)四、溶解度曲線的表示意義：溶解度曲線上的每個點代表該物質(zhì)在該溫度下的 狀態(tài)，在曲線下方區(qū)域的點代表該物質(zhì)在該溫度下狀態(tài)。溶解度曲線的變化趨勢反映了該物質(zhì)的溶解性受 影響的變化情況。⑴大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高而 如①溶解度隨著溫度的升高而增大非常明顯的物質(zhì)有 、 、②溶解度隨著溫度的升高而增大不明顯的物質(zhì)是⑵極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ，如 3.根據(jù)溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小4.溶解度曲線上交點的含義：在某溫度下，某物質(zhì)和某物質(zhì)的溶解度相等g五、結(jié)晶：適用于固體溶質(zhì)的溶液，溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)優(yōu)先考慮如：從硝酸鉀和少量氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀晶體升溫