廣東省汕尾市五峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕尾市五峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．H2O＋CaO===Ca(OH)2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：A解析：A中H2O的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B中H2O的O元素化合價(jià)升高被氧化，C不是氧化還原反應(yīng)，D中H2O的H元素的化合價(jià)降低。2.下列說(shuō)法正確的是A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C略3.向平衡體系2NO+O22NO2中通入18O組成的氧氣重新達(dá)到平衡后，18O存在于A.僅在O2中

B.僅在NO2中

C.僅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中參考答案：D4.下列對(duì)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)小于硼，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，A正確；B、鋰的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)?，所以相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，B錯(cuò)誤；C、鈣的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)?，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，C錯(cuò)誤；D、鋰與鎂同一主族，鎂的金屬性比鋰強(qiáng)，鎂與冷水反應(yīng)較緩慢，所以鈹與水反應(yīng)不可能劇烈，D錯(cuò)誤。答案選A。5.在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是

A．Na、Ba、Mg、A1

B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe

D．Mg、Al、Zn、Fe參考答案：A6.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)速率增大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．W的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略7.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．鈹原子和氧原子參考答案：A8.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．22.4LNe含有NA個(gè)Ne分子

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣通入水中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子參考答案：D略9.某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量度為（

）A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C試題分析：據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C項(xiàng)正確；答案選C。10.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略11.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.80，則對(duì)硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：A略12.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．①②③④

B．③④⑥

C．①③④

D．①②③⑤⑥參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解析常溫下Fe在濃H2SO4中鈍化。14.中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則A.V3>V1=V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V2

參考答案：A15.能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A．在江河入海處易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：ABD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

。（2）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

（3）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：

。（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③藍(lán)色褪色；還原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）圖略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界。_____________（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。（3）元素I的非金屬性________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素E的金屬性強(qiáng)于元素F：_______________________________________。（4）處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方)的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對(duì)角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題。①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，請(qǐng)寫出該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅥA族

(3)強(qiáng)于

原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)

將打磨過(guò)的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，鎂條反應(yīng)更劇烈

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

NaOH溶液

(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O解析：（1）實(shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界為：（2）（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，電子層為4層，且三層均填滿，最外層有六個(gè)電子，故該元素在第VIA族，該元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族；（3）元素I為Cl，元素H為S，Cl的非金屬性強(qiáng)于元素S，因?yàn)橥芷谠仉S著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。要證明元素Mg的金屬性強(qiáng)于元素Al，可以將將打磨過(guò)的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，比較與酸反應(yīng)的劇烈程度；（4）①F元素是Al，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；②D是Be，與Al是對(duì)角線位置，故Be的性質(zhì)與Al相似，元素Be的氫氧化物具有兩性，Mg的氫氧化物則沒(méi)有兩性，故鑒別元素Be與Mg的氫氧化物可用試劑是NaOH溶液；（5）H3PO3，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式，H3PO3是二元酸，該酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。18.（10分）根據(jù)右圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫下A是氣態(tài)單質(zhì),按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A是，B是