一高2016屆高考沖刺化學(xué)考點(diǎn)總動(dòng)員電解質(zhì)溶液16粒子濃度大小比較教師版版含解析

理綜化學(xué)】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān) AA

<1.0×10-B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來高考度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、p、離子反應(yīng)、鹽類的應(yīng)用試題在高常有涉及?？疾榈闹攸c(diǎn)內(nèi)容有：1、電解質(zhì)的電離平衡（主要考pH)強(qiáng)、弱；2弄寫出溶液中所有平衡（電離平衡、水解平衡1弄寫出溶液中所有平衡（電離平衡、水解平衡 2H3PO4444c(H2PO－)＞c(HPO2－)＞c(PO3－)444Na2CO333c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(OH－)＞c(HCO－)334③NH4HSO4。c(NH＋)由大到小的順序是③＞①＞②433NaHCO3Na＋、H＋、HCO－、CO2－、OH－，必存在如下關(guān)3333系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－)33K2SS2－、HS－都能水解，故硫元S2－、HS－、H2S＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)等于粒子接受的氫離子(H＋)數(shù)加游離的氫離子(H＋)Na2S水溶液中Na2S c(HO＋)＋2c(HS)＋c(HS－)＝c(OH－)c(H＋)＋2c(HS)＋c(HS－)＝c(OH 【典例【七中2016屆上期中】下列關(guān)系式中，正確的是 CH3COOHCH3COONa溶液混合：c(CH3COO-常溫下，0.1mol·L-1 HA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH)=c(H+)常溫下，0.1mol·L- Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-常溫下，將0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍【答案】【典例【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】25℃時(shí)，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯(cuò)誤的是（ A．CH3COOH0.1mol·L-1c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>【答案】試題分析：A0.1mol/L，②20ml，0.1mol/L，A；B圖中①點(diǎn)到③點(diǎn)所示溶液中隨著滴入醋酸反應(yīng)，水的電離被抑制程度減小，即水的電離程度增大，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對(duì)水的電離起到抑制作B；C④點(diǎn)所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，(CH3COOHc(CH3COO-2c(Na+)，電c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)D。酸堿中和滴定類試題解題的難點(diǎn)在于整個(gè)過程是一個(gè)動(dòng)態(tài)過程，我們要將一個(gè)動(dòng)態(tài)過程轉(zhuǎn)化為一個(gè)靜態(tài)的點(diǎn)進(jìn)行分析，然后運(yùn)用上一考點(diǎn)的知識(shí)進(jìn)行解決。這類圖像題在解題過程還可以以兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分段分析，一是滴定終點(diǎn)，pH=7溶液呈中性，從守恒角度進(jìn)行考慮?！镜淅局貞c巴蜀中學(xué)2016屆上期中】常溫下，對(duì)pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物 A．c（CO2-）＞c（H 3 B．c（Na+）＞c（HCO-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO-）+c（CO2-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HCO-）+c3 【答案】三大守恒關(guān)系的應(yīng)用中要注意各個(gè)守恒的特點(diǎn)及應(yīng)用限制。電荷守恒：適用【典例】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH 【答案】44【解析】Dc(NH＋)Ac(NH＋)Dc(H＋)Ac(H＋)；C44 此類問題解題的關(guān)鍵是找到參照對(duì)象進(jìn)行分組分析。比如此題中，AD為正常水解，B、雙水解；C為強(qiáng)酸性，抑制水解等，然后可以進(jìn)行相關(guān)的分析?！?015浙江理綜化學(xué)】40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如 pH＝9.0時(shí)，c(NH+)＞c(HCOˉ)＞c(NHCOOˉ)＞c(CO pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH+)＋c(H+)＝2c(CO2－)＋c(HCO－)＋

pHNH2COOˉ【答案】【解析】ApH＝9.0c(HCOˉ)＞c(NHCOOˉ)＞c(CO2－)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可得：c(NH =2c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(NHCOOˉ)＋c(OHˉ)，B正確；C、=

c(OH)c(NH

不變，c(NH+

HO)c(NH c(NH 不正確；D、從圖上看，pHNH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成，D正確。答案C?！?01510mL0.1mol·L－1NaOH0.1mol·L－1溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)c(Na+)>c(A—B．a(chǎn)、bC．pH=7時(shí)，c(Nac(AD．bc(A【答案】3【2015理綜化學(xué)】25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH·H34B10mL鹽酸時(shí)：c(NH＋)＋c(H＋)＝4CpH=7時(shí)：c(Cl－4D20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH＋)4【答案】【名師點(diǎn)睛】溶液中離子濃度大小比較,是高考的熱點(diǎn)題型之一,重復(fù)率達(dá)100%,因?yàn)檫@類【2015江蘇化學(xué)】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液， 40.10mol·L－1NaHSO3NH3：c(Na＋)>c(NH4 C．0.10mol·L－1Na2SO3SO2：c(Na＋)=2[c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONaHCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl 【答案】 【解析】A、兩者不反應(yīng)，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(NH＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO－) －)pH=7，c(H＋)=c(OH－)c(NH＋)=c(HCO－)＋2c(CO2－)，故錯(cuò)誤； H＋＋SO2－，NHH＋ ＋)>c(SO2－)=c(NH＋)，故錯(cuò)誤；C、NaSO＋SO＋HO=2NaHSO，pH=7，反應(yīng)后溶液的溶NaSO、NaHSO，根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)=3[c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(HSO)]，故錯(cuò)誤；D、CH 【20150.10mol/LV0MOHROHV，pH隨

V的變化如圖所示，下列敘述的是 V0A．MOHROHB．ROH的電離程度：baV

c(M當(dāng)

=2

c(R)【答案】【解析】A、根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOHpH=13MOHROHpH<13ROHMOHROH的堿性。正確；B、ROHROH的電離程度：ba點(diǎn)。正確；CpH7，所以它們的氫氧根離子濃度相等。正V確；D、當(dāng)

=2時(shí)，MOHpH=11，ROHpH=10，MOHc(M+)ROHc(M

c(R

pH的關(guān)系的知識(shí)。解圖像題的要領(lǐng)時(shí)MOHROH的關(guān)鍵就是兩線pH。當(dāng)開始時(shí)溶液的體積相同時(shí)，稀釋的倍數(shù)越大，溶液的離子濃度越小，溶液pHpH變化大?！?015重慶理綜化學(xué)】下列敘述正確的是 B．25C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1D．0.1 AgCl和 AgI混合后加入1L水中，所得溶液中【答案】PH判斷，溶液的導(dǎo)電性和沉淀溶解平衡等聯(lián)系起來，這些均為中的知識(shí)，凸顯了《物質(zhì)在水溶液中的行【 理綜化學(xué)】下列說法的是 Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 可溶于NH4Cl溶液【答案】了選修4中的大部分的內(nèi)容，對(duì)于反應(yīng)原理的應(yīng)用，應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng)，如【2015理綜化學(xué)】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液， 加入的物結(jié)A 1反應(yīng)結(jié)束后B溶液中增C50mL由水電離出的c(H+)·c(OH—)不D0.1molNaHSO4固反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不【答案】3 【解析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO2—+H2OHCO—+OH—溶液呈堿性；A項(xiàng)加入50mL 1mol·L－1HSO，3 應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為NaSO，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO2－)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO2—=CaCO↓，使CO2— 增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入50mLH2O，溶液體積變大，CO2—+H H+CO2—NaSOpH減小，引入了Na+c(Na+)增大， 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了鹽類水解平衡應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、液pH的變化化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特【2015理綜化學(xué)】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法 A．升高溫度，可能引起有c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13CFeCl3ba的變化Dcd的變化【答案】【解析】溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的點(diǎn)就不在曲線上，A錯(cuò)；K=c(H+)·c(OH-)1.0×10-111.0×10-13，B錯(cuò)；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)c(OH-)ba的變化，C對(duì)；溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點(diǎn)還在曲線上，不可能引起由cd的變化，D錯(cuò)?！久麕燑c(diǎn)睛】O-的濃度的乘積是相等的，由于水的離子積只與溫度有O-O-的濃度的乘積不會(huì)改變，所表示的點(diǎn)還在曲線上，在根據(jù)具體條件進(jìn)行解答。在解決有關(guān)平衡常數(shù)的問題時(shí)都有類似的方法，抓住平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)這一條主線，再討論改變條件【2015理綜化學(xué)】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大D【答案】【考點(diǎn)定位】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析劑的選擇方法：酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時(shí)不宜選用，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定用酚酞或甲基橙，強(qiáng)酸與弱堿滴定用甲基橙，弱酸與強(qiáng)堿滴定用酚酞。終點(diǎn)的判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。酸堿中和滴定H+OH—的物質(zhì)的量相等，C標(biāo)·V標(biāo)=C待·V待，在討論操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液體積【2015海南化學(xué)】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列 -12- 【答案】【2015江蘇化學(xué)】下列說法正確的是（H2O21molO2,室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保防止其腐蝕D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】【2015（9分）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因 （1）Ag【2015（8分）4 （用離子方程式表示，0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH ”；少量的明礬，溶液中的NH+的濃度 （填“增大”或“減小44【答案 NH 降 增大44（1）氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加pHNH+的濃度增4【2015（15分） 。（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS- ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= （3）251.3×10-6.3×10-4.2×10-5.6×10-3①HSO-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 3②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序 【答案】（15分 c(H)c(SO2① ；②c(Na+)>c(SO2-)>c(OH-)>c(HSO-)>c(H+)；③HSO+HCO-3c(HSO3

=HSO-+CO↑+ （1）①S16號(hào)元素。S2S2-為C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；①根據(jù)圖像可知，在pH=13時(shí)，c(S2-)=5.7×10-2mol/L0.10mol·L-1H2SS元素守恒可知：c(S2c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/Lc(S2-)=5.7×10-2mol/Lc(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L5.7×10-mol/L=0.043mol/L。②Ksp(MnS)=2.8×10-23c(Mn2+)=0.020mol·L-1，則開始S2-c(S2-)=Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.020mol/L=1.4×10-11mol/Lc(S2-)pHpH=5，Mn2+3①根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：HSO-3c(H)c(SO2K 。②Na2SO3在溶液中電離的方程式是：Na2SO3=2Na++SO2-，該3c(HSO 3 鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子SO2-發(fā)生水解反應(yīng)：SO2-+HOHSO-+OH-，水解產(chǎn)生的HSO-又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：HSO-+HOHSO+OH 3 c(Na+)>c(SO2-)>c(OH-)>c(HSO-)>c(H+)。③由于多元弱酸分步電離，電離程度：一級(jí)電離>H2CO3H2SO3NaHCO3溶液反應(yīng)的主要是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)弱酸。其離子方程式為H2SO3+HCO3 =HSO-+CO↑+ pH的轉(zhuǎn)pH及微粒濃度大小比較。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、【2015（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/(g/100g水溫度0452Ksp10-10-10-2用廢電池的鋅皮ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為 小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為 鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L。若上述過程不加HO是 2 Fe3＋；2.7；6；Zn2＋Fe2＋分離不開；Fe(OH)Zn(OH)Ksp 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等，涉及電極反應(yīng)式書寫、電解計(jì)算、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、pH計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等?！窘髋R川一中2016屆10月月考】弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（ A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH試 【答案】【屯溪一中2016屆第三次月考】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確 Na2S溶液：c(Na＋c(HS－c(OH－cNa2C2O4溶液：cOH－)＝c(H＋)c(HC2O4－)2cNa2CO3溶液：c(Na＋)cH＋)＝2cCO32－)cD．CH3COONaCaCl2cNa＋)c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)【答案】試題分析：A．Na2S溶液：S2-HS-、OH-，HS-H2S2OH-c(Na＋>c(OH－c(HS－cHS)2 22 2 22B．NaCO溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：cOH－)＝c(H＋)c(HCO－)2cHCO)，正確；C．NaCO 22 2 22 －)＋c(HCO－)，錯(cuò)誤；D．CHCOONaCaCl ＋)2c(Ca2＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＋cCl－ 【銀川二中2016屆第三次月考】下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的 ①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol/L的CH3COOH溶液的 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3 【答案】【中學(xué)2016屆第二次月考】下列說法正確的是 5℃pH5℃時(shí)，0.1mol?L－1D．0.1molAgCl0.1molAgI1L【答案】4試題分析：A醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，加入少量醋酸鈉，c（O－）＋PH7，錯(cuò)誤；硫化氫屬于弱濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，正確；.AlIp不相等，c4（＋）c（C－）=（AgC，c（＋）c（－）=（I，0.1ml1Lc（Ag＋）c（Cl－）c（I－，錯(cuò)誤?！靖＝ㄏ捎我恢?016屆10月月考】H2S2O3是一種弱酸，欲用0.01mol/L的溶液滴定I2溶液發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是 B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D2molNa2S2O34mol【答案】【解析】2016 KWADAC0pH=20.01mol·L－1KOH【答案】3 3 【華師大一附中2016屆上期中】25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的CHCOOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCHCOOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CHCOOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是( 【答案】

0.1K C、Ka

D、Ka

V 醋酸過量，在溶液中存在電離平衡：CHCOOH CHCOO－+H+，根據(jù)電荷守恒，c ＋)+c(H＋)=c(CHCOO－)+c(OH－)c(Na＋)=c(CHCOO－)=(0.1×20)÷(20+V)，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，根據(jù)原子守恒，c(CHCOOH)=[0.1(V-20)]÷(20+V)，Ka=[c(H ——)]÷c(CH3COOH

【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始 【答案】20161025時(shí)，pH＝11NaOH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ 【答案】D。（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液 溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)pH由大到小的順序 （2）25℃時(shí)，向 溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測(cè)得 C．C(H+)+C(HCN)=C(OH-) D．C(HCN)+C(CN-)=0.01mol/L。 。44 【答案 22 22 22 （4）Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑（5）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(CO2-)>c(OH-)；c(OH-)＝22 22 22 0.02mol/LHCN0.01mol/LNaOHHCN過量，根據(jù)電c(HCN)+c(CN-)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/LBD。22 22已知NaHC2O4水溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以該溶液c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(CO222 22 －＝2CO↑+2H+4.48LCO0.2mol電子時(shí)根據(jù)電子得失守恒 常溫下，pHNaOHBa(OH)2NaHCO3pH【答案】2016Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和0.1mol/LNaOHpH變化曲線如圖所示，下列述正確的是 ApHB．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：c(H+）=c(Cl-C．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+）=2c(ClO-D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減【答案】mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是( 44A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－) B.a/2mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C．沉淀的質(zhì)量為49ag D．溶液中n(SO2－)＝a/2mol44【答案】4ANa＋、SO2－、H+、OH-44c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO2－pH=7c(H+)＝c(OH－422 ＝2c(SO2－)，A正確；BNaSO、CuSOCuSO是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+Cu(OHNaOH全部形成沉淀，根據(jù)OH-守恒可得n(Cu(OH＝0.5amolH+。溶液顯酸0.22 498g/mol×0.5amol＝49ag,C錯(cuò)誤；DNa2SO4，根據(jù)物料守恒可知在溶液n(SO2－)＝0.5amol，DC。42016屆第三次月考】(14分)（1）1L0．lc(CH3COO)c(HCH3COOH0．1molCH3COONa

”①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取 “=”， ②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)= 20ml0．1mol·L－1Na2CO30．1mol·L－1HC140mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）pH變化則此溶液的pH的取值范圍是 為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，ab取ab取abaBa(OH)2b【答案（1）不變；（2）① c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)= ②1/303 ②c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO-3（1）

c(CH3COO)