上海市高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試卷及參考答案

2013年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1O-16N-14S-32Na-23一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1．自然界中能以游離態(tài)存在的元素是A．硫B．氯C．鋁D．鎂2．下列單質(zhì)活潑性最強的是A．NB．ClC．BrD．I2 2 23．鉬可用于制導(dǎo)導(dǎo)彈，鉬的同位素94Mo所含的中子數(shù)是42A．42B．47C．52D．944．下列化合物屬于強電解質(zhì)的是A．NaOHB．CHCOOHC．HOD．CO2 25．能使淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是A．KIB．IC．KIOD．HI 2 36．不屬于石油分餾產(chǎn)品的是A．石蠟B．天然氣C．汽油D．瀝青7．不能用濃硫酸干燥的氣體是A．NHB．SOC．ClD．HCl 3 2 28．與二氧化硫反應(yīng)時，下列物質(zhì)作還原劑的是A．溴B．硫化氫C．品紅D．氫氧化鈣9．下列變化會放出熱量的是A．碘升華B．冰融化C．氯化銨溶于水D．氫氧化鈉溶于水10．分離苯和水，應(yīng)選用的裝置是11．25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是A．2B．5C．9D．1212．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H（g）+I（g） 2HI（g），0~5min內(nèi)H的濃度減少了0.1mol/L， 2 2 2則在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率[mol/(L﹒min)]為A．0.01B．0.04C．0.2D．0.513．關(guān)于右圖所示原電池的說法正確是D．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中還能大量存在A．OH—B．Ag+C．CO2—D．NO— 3 315．能用離子方程式Ba2++SO2—→BaSO↓表示的是 4 4A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)A．鋅電極是正電極A．鋅電極是正電極B．鋅電極得到電子C．銅電極上有氫氣產(chǎn)生A．反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6KJD．H(g)+Cl(g)→2HCl(g)+Q（Q＞184.6KJ） 2 2 2 217．將新制氯水滴入下列溶液中，無明顯現(xiàn)象的是A．碘化鉀B．甲基橙C．硝酸銀D．硫酸鈉18．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)，一定能說明該 2 2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(HO)=v(CO)B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化 逆2 正C．n(HO)：n(H)=1：1D．生成1molCO的同時生成1molH 2 2 219．用鎂和稀硫酸反應(yīng)測定常溫下1mol氫氣的體積，下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)開始前，檢查裝置的氣密性B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應(yīng)C．反應(yīng)停止后，立即調(diào)壓并記錄讀數(shù)V(H)D．常溫下1mol氫氣的體積為2M(Mg)m(Mg)20．某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，得到的實驗數(shù)據(jù)入下表：實驗序號實驗序號ⅠⅡ樣品質(zhì)量（g）14.3528.70氨氣質(zhì)量（g）3.5703.570下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ中氫氧化鈉一定過量B．樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9：1C．要使實驗Ⅱ的樣品完全反應(yīng)，需要再加入氫氧化鈉0.2100molD．樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%二、（本題共24分）21．聯(lián)氨（NH）是火箭發(fā)射的重要燃料，它與二氧化氮反應(yīng)生成氨氣和水。24完成下列填空：氮分子的電子式為，與氮同主族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式。氧、硫的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（選填編號）a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的熔沸點22．氮化硅（SN）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得：i343SiO+6C+2N高溫SN+6CO 2 2i34 SN中氮元素的化合價為—3。i34完成下列填空：標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應(yīng)的氧化劑是，被氧化的元素是。若生成0.25molSN，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個電子。i3423．鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列填空：鋁用作電線是利用了鋁的性；鐵用作炊具是利用了鐵的性。常溫下由于濃硫酸能使鐵，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知氫氧化鋁是物質(zhì)。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。24．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：實驗室配置FeCl溶液時，將FeCl溶解在鹽酸中，目的是防止。 3 3石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色） H++Z—（藍(lán)色）。在中性溶液中。石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加入。工業(yè)制硫酸時，為使SO盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO，采取的措施是。 2 3合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是（選填編號）。a．升溫至500℃左右b．使用催化劑完成下列填空：c．加壓至20~50MPad．將氨及時液化分離三、（完成下列填空：25．實驗室以電石（主要成分是CaC）為原理制備乙炔，裝置如下圖所示。2儀器A的名稱是。實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為。為避免電石和水反應(yīng)過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是。為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過（選填編號）。a．酸性KMnO溶液b．CClc．NaOH溶液 4 4氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰，可用于。26．燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。完成下列填空：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。檢驗工業(yè)燒堿中是否含有NaCl雜質(zhì)的方法是：取樣，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有NaCl。為測定工業(yè)燒堿中樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：稱取1.000g樣品，配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液，用0.100mol/L規(guī)范鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸19.20mL。配制待測液所需的定量儀器有電子天平和樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若測得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的原因是（選填編號）。a．配制待測液時，轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗c．盛放規(guī)范鹽酸溶液的滴定管未用規(guī)范液潤洗d．滴定時，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出四、（本題共11分）27．乙烯是重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:實驗室中，乙烯可由脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和反應(yīng)。與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是（選填編號）。a．CHb．CHc．CHd．CH 26 36 38 48若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入，觀察到現(xiàn)象的為乙烯。28．A、B、C、D均為烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 氧化 氧化濃H濃H2SO4/△DA俗稱酒精；C的分子式為CHO。242完成下列填空：寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式。檢驗B的試劑為。C中的官能團(tuán)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與CHCHCHCOOH互為。3 2 2五、（本題共10分）29．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應(yīng)制備：SO+NaOH→NaHSO32NaHSO+NaCO→2NaSO+CO↑+HO2 3 2 3 2 2完成下列計算：（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOHmol。（2）11.2L(規(guī)范狀況)SO與NaOH溶液反應(yīng)，最多可生成NaHSOmol。 2 3（3）SO通入NaOH溶液中也可能發(fā)生反應(yīng)SO+2NaOH→NaSO++HO。將一定量SO通入 2 2 2 3 2 2含有6molNaOH的溶液，完全反應(yīng)后，再加入過量NaCO，加熱放出2molCO，計算生 2 3 2成NaSO的質(zhì)量（寫出計算過程）。 2 32013年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試卷答案要點及評分規(guī)范選擇題（本題共40分）1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.D10.C11.D12.B13.C14.D15.A16.C17D18.A19.C20.B（本題共24分）21.H＜O＜N（1分）；NHNO（NHNO）（1分） 4 3 4 2ac（2分）22.（2）N（1分）C（1分）2（3）3NA23.導(dǎo)電（1分）導(dǎo)熱（1分）（1）（1）（1）兩性（1分）Al(OH)+3H+→Al3++3HO（2分） 3 224.FeCl3發(fā)生水解（1分）紫（1分）酸（合理即給分）（1分）使用過量的空氣（或使用熱交換器，移走熱量）（合理即給分）（1分）cd（2分）三、（本題共15分）25.圓底燒瓶（1分)CaC+2HO→Ca(OH)+CH（2分） 2 2 2 22控制分液漏斗活塞，使液體緩慢滴下（1分）（4）c（1分）（5）焊接金屬（或切割金屬）（1分）26.通電2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑（2分） 22 2稀硝酸（1分）硝酸銀（1分）250mL容量瓶（1分）0.96（或96.0%）（2分）ad（2分）四、（本題共11分）27.（1）乙醇（1分）加聚（或聚合）（1分）（2）c（1分）（3）溴水（或高錳酸鉀溶液）（1分）溶液褪色（1分）28.（1）2CHCHOH+OCu/△2CHCHO+2HO