【免費】高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

224322222閉量222據(jù)224322222閉量222據(jù)2tt－12122持件系入2

huaxuefudao2021高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡1.202112A.MgCl(1)Mg(1)Cl

H0

B.NH

HO·HH

O2HOA.B.AD157002L密入OCO(g)H過程測局部數(shù)t:間H00.601

0.802

0.20在v0.mol··保其他條件不器入0.60mol1.20molHO)0.40mol保條體通HO相O體數(shù)數(shù)0.64在平應(yīng)均該1121乎時中22是，衡持件向系入22考廢在平應(yīng)均該1121乎時中22是，衡持件向系入22考廢7過響鉻27242增中中成平應(yīng)動會液，物衡移衡向2平向應(yīng)動2021高反3考響332333京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)數(shù)概與計算移等有內(nèi)理和掌程三復(fù)習要讓生深刻理解一些本概念內(nèi)和延。反響內(nèi)的率是t內(nèi)濃度化與t比，而不是物質(zhì)的量的化與的值。因反響前后物質(zhì)的量保持不變保其他條件不變常會起始向器中入和H，似始器和mol效果的平)0.40。保條，體通，原平衡相比，平衡向右移動，達新衡時率大HO轉(zhuǎn)減，O的分增。D.原衡數(shù)通三段列計〔注意濃代〕果為溫至℃，上述反平衡數(shù)為，說明溫度升高，衡是向左移動的，那么正反響應(yīng)為放熱反響。答案：BC3.〔安高鍍中可通反成：CrO〔aq〕〔〕+HOl〕+2H〔〕該反響達平衡后改變橫坐標表示反響條件，以下示意圖正的是解意響是一放熱的可溫度平衡向熱的反響向移動，平常數(shù)的表達式KcCrO2

cH)?cPb2)7

可K應(yīng)減，pH增大液H＋生度正向O的轉(zhuǎn)化率會增，不溫升高，響速率增大C增物的濃度，正，。答案：化4.〔〕(l)CHCOCHCOH(CH)(l)。等量CHCOCH，分在和，轉(zhuǎn)分時變化的系Y－〕以下圖示下說正是表3333232示的是CHCOCH32323232表3333232示的是CHCOCH32323232京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)A.代COCH的Y－t線B.響進行到20min末HCOCH的

v(0v

C.升溫可縮反響平的時并能高平轉(zhuǎn)率D.從Y=0到Y(jié)=0.113CHCOCH)的

(0(20

解溫度反響速率快到衡時就圖與曲b首到達平衡，所曲表A不確根圖溫越高轉(zhuǎn)的越少，說明升高溫度衡逆響向行即方是熱響C不確當反響行到反響進行到圖像中可出b曲對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線應(yīng)轉(zhuǎn)化數(shù)，說曲即20℃應(yīng)響率快，所，B正根據(jù)圖像可以看當反響行時b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同都0.113這說明此時成COCH)樣多從到Y(jié)=0.113COCH)的

(0(20

，選正確。答：5.〔福高12〕℃時在含有Pb2生反：

、2

的某溶液中，參加過量金屬錫，Sn(s)＋2

(aq)2

＋Pb(s)，體系中2和2

)變化關(guān)系如以下圖所示往系少體加32往系少體加32響232京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)以判斷正確的選項是．往平衡體系中參加金屬鉛后c(Pb2增大．體加)固后，2)?。邷囟龋胶怏w系中2增，明．℃時反平數(shù)2.2固狀態(tài)，往平衡后平衡不移動c(Pb2)不變；往平衡參Sn(NO固體后，衡移c(Pb2升高溫度體系中平衡向左移動，說明該反響是放熱反25℃時該反響平衡常數(shù)＝

，故D正確。此題是新景查移理平數(shù)不不怪要根底扎實的學(xué)都能順利作答答：6.〔天津絕容容通2和NO一條下反＋(g)SO(g)＋NO(g)到達平衡正響速率隨時間變化的示意圖如下所示可得出正確論是反在c點達平衡狀反響物度點小于反響物的總能量低于生成物的總能量eq\o\ac(△,1)t＝eq\o\ac(△,2)t，轉(zhuǎn)a～b段小bc解這一反響前后體積不變的可逆反響由容器恒容因壓強不影響反響23222222C．3222623222222C．3222626222112

huaxuefudaocBDD7.202110A．(g)2NH)(s)＋HO(g)△＜0B．(g)＋H＋H

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)OH＋HO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞0D．H(g)＋OHCH=CH(g)＋2H

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0解外界對及有像分析識別少＞T同理壓強＞A個體積減逆向逆方向移動壓強向方向移動AB個積逆壓強向方向移動C個體積逆同分析個體逆壓強222容閉，1H一下可222容閉，1H一下可容定發(fā)條生2京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)8.〔對于逆響溫定由〔〕和〔〕始反響，以下說法正確的選項是H〔〕消耗速率與〔〕的生成速之為行的凈正、逆率之差、逆速率值是的到平衡時，正、逆反響速率相等[答案]BD命立：逆反響中速問考查解：選項，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為；出的速在學(xué)沒出過但據(jù)平均速率的求算，為響的減量該項正確；明錯誤反過中，響速減小程，反率是的過D選是平衡定義來，正確?！炯记蓳茴愵}就只有幾考點①平均率的等計量的比均率計算；③反響過中即時率化；④衡的速率題。

全國卷在積變密中和在件反響，到平衡時H的轉(zhuǎn)為，么衡的氣的積數(shù)近于A．5%B10%C15%D解析：

N

2

+3H

2

2NH

3起始〔l〕轉(zhuǎn)化〔l〕平衡〔l〕64/34/所以衡的氣體分＝。6/案：C〔2021四川可逆響①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②〔g〕分在閉器的兩個響中行反響之間有無摩擦可的反響始和到達平衡

時有物量的變化下：24樣略定溫度其43224樣略定溫度其432京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)

huaxuefudao以判斷正確的選項反響①正反響是吸熱響達衡I〕時系的壓強反響開始時體系的壓強之比為C.平〔〕時X的化率

511D.在衡〔I平衡〔II〕中M的分等解溫低時反響體的物減少，衡向正移動因是放熱由圖可達平衡〔I〕時體強與反時體系之為

222

理計出平I反響①中氣體的物質(zhì)的量是

2282.211

mol

，285即物質(zhì)的量減少1111

mol

5，所以平衡〔I〕，X的化率為；由于度11化響②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡I和平〔II〕中M積不。答：11江高考，分〕研究組在驗室探究氨基甲酸銨〔NH〕分反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測定〔1一量潔的氨甲銨置于制密閉真容中假設(shè)容器體積不變體試忽)，在恒衡：NH(s)2NH＋(g)。實測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表溫(℃)15.030.0衡總強(8.312.0平衡體總濃

3.44.86.83

mol/L)

.4①可以判斷該解反響經(jīng)達化學(xué)衡是。242432-■行；是②需242432-■行；是②需轉(zhuǎn)232京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)

huaxuefudaoA2))3C．密閉容器中合氣體的密度不

B．密器壓變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不根據(jù)表數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：。取一定量的氨基甲酸銨固體放一帶塞密真容中，在25℃到達分溫下壓縮容器體積的質(zhì)〔“加小或“變④氨基甲酸銨解反響焓H____0，熵變S___0〔填＞、或＝〔2NH＋2HONH＋·H。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液定水解反響速率，得(NH

)隨變勢圖(NHCOO)(mol/L)2●

●

●

℃●■

●℃■5℃■■

t⑤算

℃，0～

氨基甲酸銨水解響的平均速率___________________________⑥根圖中息說水解反響速率隨溫度升高而增大。解析①A．不能表示正逆反響速率相等；反響行壓增大容反響進大物NH的積分為2/3將℃化為NH和CO的濃；K可不帶單位。③加壓，平衡逆；④據(jù)表中數(shù)據(jù)升溫，反響移eq\o\ac(△,正)H＞0固分解氣eq\o\ac(△,S)＞。〔2〕⑤

0.05molLmint

；⑥圖標與●的線相比能確認。答〕BC；(NH)·c(CO＝

＝×〔·)3③增；〔2〕⑤0.05mol·L·min1；3實①243233114液3實①243233114液京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)⑥℃物始度較小，但6min的均響速率〔曲線的斜率〕仍比℃大。12.〔安徽考，〕地下中硝鹽成的氮污染成為個界性的環(huán)境題。獻道某課題組模擬地水氮程用粉和溶液反探究脫原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響?！病常河?l·-1HSO滌Fe，其的，然后用蒸餾洗滌至中性；②溶液的調(diào)至2.③止中的對脫氮的影響，向KNO溶中通入〔寫化學(xué)式?！惨韵卤碜鉌e原上述KNO液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時的變化關(guān)〔副產(chǎn)線圖息出t時刻該反響的子方式。時后，該反仍進行，溶中的度在增大濃度卻沒有大，可能的原是?！苍擃}組對影脫速的因提了下假設(shè)，你成設(shè)二假三：假一：溶液的；假設(shè)：假設(shè)：..〔〕你設(shè)計實驗一，寫實驗步驟及結(jié)論。：溶濃度用離子色譜儀測定〕3421量據(jù)334233421量據(jù)3342333312212實步驟及論

huaxuefudao

NH

4

4Fe10H

NO

=4Fe

NH

3HpHpHFe2+

34設(shè)它件硝都持致在同測

依NO

色儀測來斷同對脫對。答粉

N

210H

2

NH

2

水或OH

粉顆小實步及論分別取同試調(diào)呈相并分別上述參加足量同粉色儀相同間各NO設(shè)同測NO同說pH對否那么無。題于開放試題理案均北考2512分)在tt下XHHX平常下

K(t)K(t)214〕22222214〕22222京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)H2

2

HF

1.8

36

32Cl22

2HCl

12

1122

IH22

HI

4334〔〕t>tHX的成反是

反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〔〕電是〔價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而HX共鍵的極性到順是〔反生成，用結(jié)釋：。(5)K的變化表達化性質(zhì)遞變，用子結(jié)解釋因，子半徑逐漸大，得電子力逐漸減弱〔〕僅依據(jù)的化，以推斷出：隨著鹵素原子電荷數(shù)的增加〔選填母〕a.相條件，平時X的轉(zhuǎn)化率漸降X與反響的劇烈度逐漸減的原性逐HX穩(wěn)定逐漸弱解析表中數(shù)據(jù)可，溫度越高平衡越小，這說明升溫度平衡向逆反方向移動所HX的成反響發(fā)熱響〔屬于共化物之間形成的學(xué)是極性共價HX的電是〔〕、、Br、屬于A，同主元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸多致原子半徑逐增大因此原子核最層電子吸引力漸減弱從而導(dǎo)致金屬性逐漸減弱即這四種素得到電子的能力逐漸減弱以H－鍵極性最強－的極最弱，因此價鍵的極性由強到弱的順序是、、、HI；〔鹵素原子的最外層電子數(shù)均為個在反均到電而到達8電子穩(wěn)結(jié)構(gòu)而H原子最外層一個電子在反響中得到一個電子而得電的穩(wěn)定構(gòu)，因此鹵素質(zhì)與化合時一對共用電子對形成化合物；〔〕同〔〕〔〕越，說明反響的向程度越，即轉(zhuǎn)化率越，；反響的向度越小，說生成物越穩(wěn)定，越易解，因此選d；而、d與的大。熱〔〕〔東15分光催可和化考用光，241〕CH的成、〔東15分光催可和化考用光，241〕CH的成、在時均III442〕入陽器反2將2質(zhì)2測為4〔〕＋222寫劑化成最此，生烷和順催甲I到序IIIIII4京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)〔〕、HBr、；〔〕素原最外子數(shù)為個〔〕同主族元素從上到下原子核外電層數(shù)依次增多〔〕、、廣高，能和劑將O(g)轉(zhuǎn)和紫光照射，不同催劑〔IIIIII作用下CH產(chǎn)量隨照時間的變化如圖示。〔內(nèi)，生速和從大小順序為；反響開后的小時內(nèi)，在第集的最多。〔與反響生(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)。該響kJ?。在的圖，響中的能變化圖〔的〕將O(g)充入恒容密，某溫響到達平衡數(shù)此時的質(zhì)量CH的平〔計算結(jié)果兩位效數(shù)。：CH(g)2O(g)CO(g)＋O(g)eq\o\ac(△,H=)802kJ?-1由生成的學(xué)方式。解此考察化學(xué)反速率的概念計及外界條件對反響速率對影響反響概念蓋斯定律的算；熱化學(xué)式書寫；與化平衡有關(guān)的算；圖像的別和繪制?！病诚窨梢钥错懙叫r的多其催化Ⅱ劑的。、從的＞＞；同理由圖像也可以看，反響到小時成的甲最，因此第種催劑的作用下，收集的最。3〕學(xué)①42①－＋得22〔；〔〕3〕學(xué)①42①－＋得22〔；〔〕＋2222021考14分〕2〔利反222京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)〔〕由熱化學(xué)方程可知，該反響是吸熱反響，即反物的總能量小生成物的總能，因此反響過程中體系的能量變化圖為?！卜绞絆(g)CO(g)+3H

△kJ?-1②4(g)＋(g)CO(g)＋O(g)eq\o\ac(△,H=)802kJ?mol-1②(g)2O答案：III＞II＞Ⅱ

△H=+1008-1〔2〕①②CO(g)O(g)(g)2O(g)

△H=+1008mol〔高，等大氣污氣的處具重意義。1〕可用收應(yīng)學(xué)方為。＋8NH

3

催7N＋12HO也處NO轉(zhuǎn).時，的在標加熱狀況是

L?！病场?O〔3〔+O〔2那反NO〔2322332223〕g〕〕〔〕〔+O〔3〔+O〔2那反NO〔2322332223〕g〕〕CHOH〔gCOCO解析：22352222-1②2NO〔-1kJ+196.6-1kJ＝-1+83.6kJ·。+2NO京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)：g〕〕〔〕g〕〕〔〕

ΔH=196.6kJ-1ΔH=113.0kJ-1g〕+SO〔〕ΔkJ。一定件下NO與SO以比1置于密器中上述下能說明反響到平狀態(tài)是。．系壓強保持不變．合氣體顏色保持不變．和的積比持不．每耗1SO同生測上述反響平衡時與SO體積比為16，那么平衡常＝。〔〔〔在同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率壓強的關(guān)系如下圖所示。該反響Δ填“或“<〞際生產(chǎn)件控在、1.3×104

右，選擇此壓強的理由是?！?溶于水生和的式3NO＋O=NO＋2HNO；在響＋

3

催7N＋12中作氧化化價由反響前+降到響0加價，因中轉(zhuǎn)移.子時，消耗物質(zhì)的量為0.mol.4L/mol72L準狀下的積。

12l4

mo

，所以標〔2〕此題考察蓋定的應(yīng)用、學(xué)平衡狀態(tài)的判以平衡常數(shù)計。①2SO〔〕+O〔〕〕=196.6kJ

g〕+O〔〕2NO〔〕

。②－即出〔+2SO〔〕〔〕H1-1所的案〔題答2323323222所的案〔題答23233232222〔33333京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)以此確41.8反響〕〔〕的特點體積不變的、吸熱的可逆反響，因此不能說明。顏色深淺與體濃度大有，而在響體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO的度不發(fā)生化因此可說SO和是生成物此在任何情況下二者的體積比總是足：，能說明；SO和NO個為成，個反物因在何情況下消SO的時必會成，此也說設(shè)的質(zhì)的為，那么SO的的為，參反的的質(zhì)為〔由圖像可同的壓溫度越高CO平化率越說明升平衡逆反響方移，此反是熱響實生條的擇要慮響特、反響的速率和化率，要慮生產(chǎn)備生產(chǎn)本。圖像可在×10kPa左右，的已經(jīng)，如增加強CO轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)本錢的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件答案＋；〔〕41.8；；；〔<在1.3下的轉(zhuǎn)率已經(jīng)很高如果增加強的化率高不大，生產(chǎn)錢加，?！病逞跻粡娧酰?、?！病砄與KI反響生的質(zhì)____________________〕〔在中一條件下O濃度的時〔如題所濃為0.0216mol/L333333223333333223京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)pH增能加速分，說對分起化用的是___________.在30°C、pH=4.0條，的分解速率__________mol/(L·min)。據(jù)中的遞變規(guī)律推測在以下條件下分速率依次增大的順序為_〔填字母代〕a.40°Cb.10°Cc.30°C、pH=7.0〔3〕

3

由氧生〔理題29圖電解稀硫酸制得①圖中極為____(填〞或B〞)其極反式_____。②設(shè)C處通入

2

，那么A極式為____.③設(shè)C處通

2

D處分別收集L和yL氣(準況么E處集的氣中所占的積分為____忽

3

分解。解析此考察化學(xué)反速率的概念計外條件對反響速率對影響以及有關(guān)電化學(xué)知?！?氧一強化能氧化成碘程為＋I＋=I＋H＋↑〔〕①增大，說明堿性劑作用的是；②由中據(jù)知條件下的度減少一半所需的時間是108min，2222222燃3閉2212222222燃3閉2212

huaxuefudao

00108?L108min

00

mol?

?

bac3AB2H2e=HOH

4H

ODnL

xy222222.

nx2y

y

1

2

I2OH10bac

432H

=H4HO

y17.2021并開出接燃料CH燃熱eq\o\ac(△,燒)·-1-283.0kJ·-1

-726.5kJ請問題消耗量_____________kJ不燃燒態(tài)熱2L密H他件不變情考30013121212223223222知O(g)＝－213121212223223222知O(g)＝－2程22232B曲此

huaxuefudaoTOH)=T()2AT(CHOH)3

l

AA

mol·L·min-1T1molCO3molHCOa,______5________________702.1kJ,1氣燒-285.8kJ即每1mol水就出1mol水就285.8kJ用太陽由gOH燒方程＋1/2O(g)＝(g)eq\o\ac(△,H)＝-283.0kJ·mol-1CH＋3/2O(g)＝H

eq\o\ac(△,H)＝-726.5kJ·-1可得＋eq\o\ac(△,H)·-13CO方(g)＋3H(g)CHOH(g)+O(g)像可知得因＞物方即1生的率①；度響22燃中失，到所的響3＋6H1生的率①；度響22燃中失，到所的響3＋6H，電式＋的響－2322－＋－＋2京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)錯正確；溫度為時從反響開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為nmol時醇的n為l?2

n，所以醇速OH)=I

mol·L-1·min因此不正確溫，所以點反T變到時，平衡會逆反響方向移，降生成物濃而大響物度所④正確。。(5)甲醇池醇子得，極反是CHOH－＋極反＋－=3H；甲醇的燃熱是702.1-726.5kJ，所以燃電的論率為726.5

。答案〔1〕；CH＋(g)＝H

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝-443.5kJ·-1；〔〕；；〔〕OH－6e＋26H、＋＋=3H2O、96.6%〔2021海南氯在100kPa時，在水中可溶解0.09mol實驗測得溶于的約三分之一與水反響。請答復(fù)以下問題：〔反離程為〔算響衡數(shù)__________〔式〕〔上衡中加少量固，平衡將向移動；〔如增大氣壓氣在水中的溶解度〔增〞不變衡向移。[答](1)；〔2〕(視液體C

0.0900C0.09×變C0.06平

13

0.030.030.030.030.032)lo/II階2段階232)lo/II階2段階23

huaxuefudao3

ClH19(2021

II28

)15