2018屆高考一輪課件專題八化學能與熱能

專題八

化學能與熱能本專題主要包含反應熱的有關概念、熱化學方程式的書寫與正誤判斷、化學反應熱的計算、蓋斯定律的應用等內容。在之前的化學學習中,也許有許多需要大量記憶的內容,但化學理論專題的學習,一定不能死記硬背,而要真正地去理解公式和概念背后的實質性含義。復習這部分知識,我的體會是:(1)要注意準確理解反應熱、燃燒熱、中和熱、吸熱反應、放熱反應、焓變等概念,注意概念的要點、關鍵詞等;對于能量與物質穩(wěn)定性、能量變化與反應條件之間的關系要理解到位。(2)要理解放熱反應和吸熱反應的實質,能解決與此有關的圖像問題。(3)熱化學方程式的書寫與正誤判斷要注意物質聚集狀態(tài)、焓變的數值與化學計量數的對應關系等。(4)利用蓋斯定律書寫熱化學方程式和計算焓變時,要注意抓住參加反應的物質的聚集狀態(tài)、前后位置及化學計量數等,進行準確推斷與相關計算。北京大學化學與分子工程學院高田昊考點30考點31試做真題高手必備萃取高招對點精練反應熱的有關概念

熱化學方程式的書寫1.(2015北京,9)最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:考點30考點31試做真題高手必備萃取高招對點精練下列說法中正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程【答案】C

由圖示可知CO和O生成CO2是放熱反應,A項錯誤;由狀態(tài)Ⅰ、狀態(tài)Ⅱ可知CO沒有斷鍵,B項錯誤;CO2中碳氧鍵為極性鍵,C項正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程,過程中未出現O2,D項錯誤?？键c30考點31試做真題高手必備萃取高招對點精練2.(2014海南,4)標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1、495kJ·mol-1,下列熱化學方程式正確的是(

)考點30考點31試做真題高手必備萃取高招對點精練【答案】D

根據“H—H鍵、H—O鍵和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436

kJ·

mol-1、463

kJ·

mol-1、495

kJ·

mol-1”,可以計算出2

mol

H2和1

mol

O2完全反應生成2

mol

H2O(g)產生的焓變是436

kJ·

mol-1×2+495

kJ·mol-1×1-463

kJ·

mol-1×4=-485

kJ·

mol-1,所以該過程的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH=-485

kJ·

mol-1,D項正確?？键c30考點31試做真題高手必備萃取高招對點精練3.(2013上海,9)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見(

)A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.該反應中,熱能轉化為產物內部的能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O

ΔH>0【答案】B

醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應,A項錯誤;因反應為吸熱反應,即吸收的熱量轉化為產物內部的能量,B項正確;因反應為吸熱反應,則生成物的總能量高于反應物的總能量,C項錯誤;書寫熱化學方程式時,應注明物質的聚集狀態(tài)及ΔH的數值和單位,D項錯誤?？键c30考點31試做真題高手必備萃取高招對點精練中能量變化的是(

)考點30考點31試做真題高手必備萃取高招對點精練【答案】D

①A+BX

ΔH>0,X具有的能量大于A、B能量總和,A、C兩項錯誤;②XC

ΔH<0,A+BC

ΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量總和,D項正確,B項錯誤。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點311.焓變與反應熱(1)反應熱與焓變的定義:反應熱是化學反應中吸收或放出的熱量。恒壓條件下的反應熱,稱之為焓變,符號為ΔH,單位為kJ·mol-1。

(2)化學反應中的能量變化

放熱反應ΔH<0吸熱反應ΔH>0試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31①a表示斷裂舊化學鍵吸收的熱量,也可以表示反應的活化能。②b表示生成新化學鍵放出的熱量,也可以表示活化分子生成生成物所釋放的能量。③c表示反應的反應熱,可通過計算求得反應熱(焓變)。a.從物質所具有的焓角度分析,焓變(ΔH)為生成物的焓與反應物的焓之差:ΔH=H(生成物)-H(反應物)。b.從化學鍵角度分析,焓變?yōu)榉磻锟傛I能與生成物總鍵能之差:ΔH=a-b(如圖所示)。(3)放熱反應和吸熱反應①常見的放熱反應:可燃物的燃燒;酸堿中和反應;大多數化合反應;金屬與酸(或水)的置換反應;物質的緩慢氧化;鋁熱反應等。②常見的吸熱反應:大多數分解反應;鹽的水解;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;碳與水蒸氣、C與CO2的反應等。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點312.燃燒熱和中和熱(1)燃燒熱①定義:在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱。

其中的“完全燃燒”,是指物質中下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。②在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時,應以燃燒1mol可燃物為標準來配平其余物質的化學計量數。例如表示辛烷燃燒熱的熱ΔH=-5518kJ·mol-1。

試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31(2)中和熱

試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31(3)中和反應反應熱的測定①實驗基礎:a.裝置b.50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液和50mL0.50mol·L-1的稀鹽酸混合反應。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31t1——起始溫度,t2——終止溫度(反應完畢后的最高溫度)②實驗注意事項:a.碎泡沫塑料和塑料板的作用是隔熱、保溫,減少實驗過程中的熱量損失。b.為保證酸完全被NaOH溶液中和,采取的措施是堿稍過量。c.因為弱酸或弱堿電離時吸熱,實驗中若使用弱酸、弱堿,則反應放出的熱減少,即ΔH偏大。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點313.熱化學方程式(1)熱化學方程式及其意義①定義:表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。②意義:不僅表明了化學反應中的物質變化,也表明了化學反應中的能量變化。 ΔH=-285.8kJ·mol-1,表示在25℃和1.01×105Pa下,1molH2(g)與0.5molO2(g)完全反應生成1molH2O(l)時放出熱量285.8kJ。

③注意事項:a.熱化學方程式中ΔH的單位為kJ·mol-1,它是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數來計量其物質的量時伴隨的能量變化。式中的“mol-1”不能理解為每摩爾反應物或生成物,可以理解為“每摩爾反應”。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31b.熱化學方程式中化學計量數僅表示該物質的物質的量,因此化學計量數可以是整數也可以是分數。(2)熱化學方程式的書寫方法試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31【疑難辨析】(1)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化。但有能量變化的過程并不都是化學變化。如物質的三態(tài)變化也伴隨能量變化,但卻屬于物理變化。(2)化學反應是吸熱還是放熱與反應條件無直接關系。需要加熱的反應不一定是吸熱反應,如燃料的燃燒一般需要加熱或點燃才能進行;而不需要加熱就可以進行的反應也不一定是放熱反應,如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應在常溫下進行,但屬于吸熱反應。(3)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化,與反應是否可逆無關。(4)燃燒熱定義中穩(wěn)定的氧化物是指常溫下穩(wěn)定的氧化物,如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31(5)表示中和熱的熱化學方程式要生成1

mol液態(tài)水,表示燃燒熱的熱化學方程式則應以1

mol可燃物為標準。有弱酸(或弱堿)參與反應的中和熱的ΔH>-57.3

kJ·

mol-1,因為弱酸或弱堿的電離吸收熱量。(6)中和熱測定實驗中,應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動。因為金屬傳熱快,熱量損失大,所以不能用金屬攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31典例導引1(1)(2015海南,16節(jié)選)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其ΔH=

kJ·mol-1。

(2)(2014浙江,27節(jié)選)已知:ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程的能量變化示意圖正確的是

。

試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31(3)(2015浙江,28節(jié)選)乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應為

已知:計算上述反應的ΔH=

kJ·mol-1。

試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31【解析】(1)根據圖像可知,ΔH=209

kJ·mol-1-348

kJ·mol-1=-139

kJ·mol-1。(2)由于反應Ⅰ是吸熱反應,故反應Ⅰ生成物所具有的能量高于反應物所具有的能量,A、D項錯誤;反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),說明反應Ⅰ的活化分子百分數比較大、活化能低于反應Ⅱ,反應Ⅰ的中間產物所具有的能量低,B項錯誤。(3)計算依據為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應的焓變。反應可看成是苯乙烷中乙基的兩個碳氫鍵斷裂,由碳碳單鍵變成碳碳雙鍵,同時有H2生成,故有ΔH=412

kJ·mol-1×2+348

kJ·mol-1-612

kJ·mol-1-436

kJ·mol-1=+124

kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)-139

(2)C

(3)+124試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31高招1解答反應熱或焓變有關問題的注意點(1)正確理解活化能與反應熱的關系催化劑能降低反應的活化能,但不影響焓變(反應熱)的大小。(2)有關反應熱的答題規(guī)范①用“焓變(ΔH)”表示反應熱時,ΔH>0表示反應吸熱,ΔH<0表示反應放熱,因而,ΔH的數值需要帶“+”“-”。②書寫熱化學方程式時一定要正確標出各物質的聚集狀態(tài)。③ΔH的單位為“kJ·mol-1”,不能錯寫為“kJ”。(3)利用鍵能計算反應熱,其關鍵是數清物質所含化學鍵的數目。常見單質、化合物中所含共價鍵的數目:含1molC的金剛石中含2molC—C鍵;含1mol硅的晶體中含2molSi—Si鍵;1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵;1mol白磷(P4)中含有6molP—P鍵;1molP4O10(即通常所說的五氧化二磷)中含有12molP—O鍵、4molPO鍵;1molCH3CH3中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵等。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31典例導引2(2017廣東佛山模擬)已知:101kPa時1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為5518kJ;強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ,則下列熱化學方程式的書寫正確的是(

)ΔH=-114.6kJ·mol-1A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31【解析】

根據題意,辛烷燃燒生成的水應是液態(tài)而不是氣態(tài),故①錯誤;③中未標明反應物、生成物的聚集狀態(tài)?！敬鸢浮緾試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31高招2熱化學方程式書寫或正誤判斷需要審查的“五個方面”(1)化學原理是否正確。如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念。(2)反應熱ΔH的符號是否正確。放熱反應的ΔH<0,而吸熱反應的ΔH>0。(3)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。特別注意水溶液中物質的表示符號為aq,而純液體的表示符號為l。(4)化學計量數只表示物質的量,因此可以是整數,也可以是分數?；瘜W計量數改變,ΔH要相應改變;正、逆反應ΔH的絕對值相等,符號相反。(5)熱化學方程式一般不要求寫反應條件,不用注明“點燃”“加熱”等反應條件;不必標注“↑”“↓”等。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31典例導引3某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行反應熱的測定。(1)寫出該反應的熱化學方程式[生成1molH2O(l)時的反應熱為-57.3kJ·mol-1]:

。

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL-1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則生成1molH2O(l)時的反應熱ΔH=

(取小數點后一位)。

試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31③上述實驗結果與-57.3kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因不可能是

(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31【解析】(2)①第2組數據偏差較大,應舍去,其他三組的溫度差平均值為4.0

℃。③放出的熱量偏少可能是有熱量散失,a、c、d所述都會造成熱量的損失,b項操作會導致反應放出的熱量偏多?！敬鸢浮?1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ·mol-1(2)①4.0

②-53.5kJ·mol-1

③b試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31高招3規(guī)范操作、注意細節(jié),成功規(guī)避中和熱測定實驗中的“易錯點”(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離時的熱效應。(2)酸堿溶液應當用稀溶液(0.1~0.5mol·L-1),若溶液濃度過大,會造成較大的測量誤差。(3)應使用兩只量筒分別量取酸和堿。(4)若使用同一支溫度計分別測量酸、堿及混合液的最高溫度,測完一種溶液后,必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干,然后再測另一種溶液的溫度。(5)取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算,而不是取計算結果的平均值,計算時應注意單位的統(tǒng)一;實驗所測Δt中的離群數據要注意舍棄。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31B(l)。下列能量變化示意圖正確的是(

)程,故2A(g)能量最高,B(l)能量最低,只有A項符合題意。

試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點312.(2017山西臨汾模擬)實驗室進行中和熱測定的實驗時,除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外,其他所用的儀器和試劑均正確的一組是(

)A.0.50mol·L-1鹽酸,0.50mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒1個B.0.50mol·L-1鹽酸,0.55mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒2個C.0.50mol·L-1鹽酸,0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒1個D.0.50mol·L-1鹽酸,0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒2個【答案】D

本實驗中為了保證0.50

mol·L-1鹽酸完全被中和,應采用0.55

mol·L-1

NaOH溶液,使堿稍過量,故A項不符合;所需酸、堿量均為50

mL,故B項不符合;酸、堿溶液應分別用不同的量筒量取,故C項不符合。試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點313.(2017安徽池州模擬)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(

)A.常溫常壓下,1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體放出92.3kJ則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量D.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量試做真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31【答案】C

H2在Cl2中燃燒放出熱量,ΔH<0,A項錯;B項,反應中水應為液態(tài),B項錯;1

mol

NaOH完全中和放出57.4

kJ熱量,0.5

mol

NaOH完全反應應放出28.7

kJ熱量,C項正確;氫原子轉化為氫分子,形成化學鍵放出能量,故2

mol氫原子具有的能量大于1

mol氫分子具有的能量,D項錯。透析真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31試做真題1.(2014課標全國Ⅱ,13)室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是(

)A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3CuSO4(s)+5H2O(l),ΔH3=ΔH1-ΔH2>0。由于ΔH1>0,ΔH2<0,故ΔH3>ΔH2,ΔH3>ΔH1,A、C、D項錯誤,B項正確。透析真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31試做真題2.(2013課標全國Ⅱ,12)在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:透析真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31試做真題【答案】A

將題干中的四個反應依次編號為①②③④,根據蓋斯

透析真題高手必備萃取高招對點精練考點30考點31試做真題3.(2013海南,5)已知下列反應的熱化學方程式:則反應4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為(

)A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3【答案】A

分析所求反應的熱化學方程式,反應物中有4

mol

C3H5(ONO2)3,可知應-2×①式,由生成物中有12

mol

CO2(g)可知應+12×③式,生成物中有10

mol

H2O(g)可知應+5×②式,所以ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題(1)(2015課標全國Ⅱ,27節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下:由此計算ΔH1=

kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=

kJ·mol-1。

考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題(2)(2014課標全國Ⅰ,28節(jié)選)已知:考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題【解析】(1)根據反應熱=斷開舊鍵吸收的總能量-形成新鍵釋放的總能量,可得ΔH1=(1

076+436×2)

kJ·mol-1-(413×3+343+465)

kJ·mol-1=-99

kJ·mol-1。②式-③式可得①式,故ΔH2-ΔH3=ΔH1,ΔH3=-58

kJ·mol-1-(-99

kJ·mol-1)=+41

kJ·mol-1。(2)將已知的三個熱化學方程式按照先后順序依次編序為①②③,用①-②-③即為所求的熱化學方程式,由此可得到ΔH=-45.5

kJ·mol-1。【答案】(1)-99

+41

(2)-45.5考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題1.蓋斯定律(1)內容:化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。如:由反應物A生成產物B可以設計如圖所示兩條途徑,則ΔH、ΔH1、ΔH2的關系可以表示為ΔH=ΔH1+ΔH2。(2)本質:蓋斯定律的本質是能量守恒定律。(3)根據蓋斯定律計算反應熱:應用蓋斯定律除虛擬反應途徑外,還可以用熱化學方程式之間的“四則運算”法計算,如考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題可由上述方程式:①×2-②×2,得2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=2(ΔH1-ΔH2)2.反應熱(ΔH)的計算方法(1)根據熱化學方程式計算:反應放出或吸收的熱量與反應物和生成物各物質的物質的量成正比;(2)根據反應物和生成物的總能量計算(理論上成立,實際上無法進行,因為反應物和生成物的總能量是無法獲知的);(3)依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算,即ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和;(4)根據蓋斯定律進行計算;(5)根據物質的燃燒熱進行計算:Q(放)=n(可燃物)×燃燒熱;(6)根據比熱公式進行計算:Q=c·m·ΔT?？键c30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題3.反應熱(ΔH)大小比較三要點(1)比較ΔH的大小時,不要只比較ΔH絕對值的大小,還要考慮其符號。(2)當各物質的狀態(tài)一定時,參加反應物質的量越多,放熱反應的ΔH越小,吸熱反應的ΔH越大。(3)參加反應物質的量和狀態(tài)一定時,反應的程度越大,熱量變化越大?？键c30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題典例導引(2017湖北武漢模擬)現有三個熱化學方程式:A.-488.3kJ·mol-1 B.+488.3kJ·mol-1C.-2228.9kJ·mol-1 D.+191kJ·mol-1考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題【解析】

運用蓋斯定律解題時先觀察方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的化學計量數,然后利用蓋斯定律進行整合疊加。由(2)×2+(3)×2-(1)得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

ΔH=(-393.5

kJ·mol-1)×2+(-285.8

kJ·mol-1)×2-(-870.3

kJ·mol-1)=-488.3

kJ·mol-1,選A?！敬鸢浮緼考點30考點31透析真題高手必備萃取高招對點精練試做真題高招求算焓變的方法之一——已知熱化學方程式疊加法首先觀察已知熱化學方程式與目標熱化學方程式的差異:(1)若目標熱化學方程式中的某種反應物在某個已知熱化學方程式中作生成物(或目標熱化學方程式中的某種生成物在某個已知熱化學方程式中作反應物),可把該熱化學方程式的反應物和生成物顛倒,相應的ΔH改變符號。(2)將每個已知熱化學方程