酸堿溶液化學答案

所放出的能量不足以補償Cu+的電離所耗能量，以致Cu+Ce4+>Lu3+>La3+>

2<F-<HS-<NH2

根據(jù)誘導效應：在 B中，隨著B原子的半徑減小、電負性增大，成鍵電子

+] 解而不是與Cl配位。NH(CH3)2發(fā)生質子轉移形成B—N

對同一種H給體（如乙醇）而言，LewisO和NSidSi結合的ONCO和N

3HCF3失去質子形成的CFC32高，而在HCH2NO2失去質子形成的CH2NO基團C上的負電荷可以向NO2基團的*軌2

親核試劑：NH3，Cl-，S2-；親電試劑

7S2O27

Al3+是硬酸，堿O2-的硬度大于S2-的硬度

由于I和SeS2Pb4

3O2-和CO2都是硬堿而S2-是軟堿，Ni2+和Cu2+是比Al3+和Ga3+軟的酸。符合硬親硬、3

H2O<H2S<H2Se；(2)H2Se<H2S<

SHAB理論，硬硬和軟2+和Co(NH) 可以由于若干軟堿配體的存在而被軟化。因此，在Co(NH3)5F 35中，Co為硬酸，NH3和F均為硬堿、I較軟。因此有五個硬堿NH3存在時，F(xiàn)配合物比I配合物穩(wěn)定；但在Co(CN)5F3-和Co(CN)5I3-中五個軟堿CN的存在使Co2+和Co(NH)

B Ho

lg c(BH+) 者又有區(qū)別。如在10mol·dm-3KOHpH定義，pH=15Ho=16.90。

與Ga(III)相比，Al(III)是更強、更硬的LewisGa-S為軟軟結合。

32Zn(NH2)2+2KNH2Zn(NH)2+2

水。其余X-離子隨著半徑增大越來越軟。Li+X-離子結合。故溶解度越來越大。而Ag+是軟酸，隨著X-離子半徑增大，結合越來越穩(wěn)定，故溶由于S比Se的電負性 2.13.52.5

2.13.52.1因此Δx(S-O)Δx(Se-O)，電子向非羥基氧轉移趨向后者較大，因此H2SeO4酸

OHH+后，所得C2H5O只有CH3COO還含三中心大鍵，其氧原子上的負電荷可通過三中心大鍵得到很好離域之故。

酸/堿：(1FeCl3Cl；(BI2I；(3)Mn(CO)5Cl

(HO)mEOnn0，pKa7；n1，pKa2；n2，pKa3；n3，pKan321101--2270SiF4<BF3<BCl3<F4SiNMe3+BF3F3BNMe3+SiF4

NH+NH HSO+HSO 4HAcNH3=NH 在NH3中以Ac44HAcH2SO4H2AcHSO 4(溶劑的特征陽離子)HAc是酸(給出質子)HSOHAc得到質子為堿(在NH3中因生成NH 2了溶劑的特征陰離子HSO)4

244I+HgOH2O=HgI2+2OH24因生成Cu(NH3)4SO4，使H+增加，酸性增4因生成Al(OH44因生成HSO，酸性減4Li3N+2NH3(l)=3LiNH2 (因為N3-對質子的親和力比NH3強)， NH+NH， HgO+4KI+H2O=[HgI4]2-+4K++反應物中 OH，使溶劑(H2O)自偶電離的陰離子濃度增加，溶液酸性減小4Al(OH)3(s)+OH(aq)=Al(OH)4溶劑陰離子(OH)濃度減小，溶液堿性減小44 HSO++HSO 故KHSO4溶于H2SO4 SO2LewisS原子符合八隅律，但該原子仍可作為接受體。形成的兩或N(CH3)3都強，因此兩個配合物中無論哪個和OH相遇都會產生酸式亞硫酸根離子3HSO3

4NH3<CH3GeH3<H4SiO4<HSO<H3O+<4

水的介電常數(shù)比NH3

+2OH-介質

+

2H水

22 NH+NH Zn+2NH+4NH=[Zn(NH2)4]2-+H2+ 2-+2NHI=ZnI+2

+

Li3N2NH3(