高二化學(xué)全冊(cè)基本內(nèi)容梳理(人教版)

高二化學(xué)全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

ARn

一、原子結(jié)構(gòu)：如：

的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:

Z

原子

核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

陽(yáng)離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)

陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)

3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

二、元素周期表和周期律

周期序數(shù)=電子層數(shù)七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期）

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱行））

2、元素周期律

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

(2)預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

三、化學(xué)鍵

＋

2

2

2

2

4

2

4

2、共價(jià)鍵：A.相關(guān)概念：B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共

3

4

3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變

化

4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E.物

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

的熱量。B、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

a.金屬活動(dòng)性順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不

活潑金屬

(6)原電池的電極反應(yīng)：a.負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝X；b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得

n－

電子的還原反應(yīng)

2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

3、金屬的電化學(xué)腐蝕

(1)不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐

蝕

(2)金屬腐蝕的防護(hù)：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油

脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

4、發(fā)展中的化學(xué)電源

(1)干電池（鋅錳電池）

a.負(fù)極：Zn－2e＝Zn

-

2+

b.參與正極反應(yīng)的是MnO和NH

2

+

4

(2)充電電池

a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+SO－2e＝PbSO

-

2-

4

4

正極：PbO+4H+SO+2e＝PbSO+2HO

-

+

2-

2

4

4

2

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性

電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H+O＝2HO

2

2

2

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

負(fù)極：2H+4OH-4e→4HO

-

-

2

2

-

正極：O+2HO+4e→4OH

-

2

2

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

一、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

(2)計(jì)算

c(B)

v(B)

a.簡(jiǎn)單計(jì)算

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反

應(yīng)速率v

t

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化

成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

(2)外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)

速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

三、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，

不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃

度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)

平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線：

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、

等、動(dòng)、定、變、同。

3、化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠v逆

v正>v逆正向

v正.<v逆逆向

濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動(dòng)反之

壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣

體體積縮小的方向移動(dòng),反之…

溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)反之…

催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；

金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微

量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中?？偟V物

儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。如：金元

素的總儲(chǔ)量約為5×10噸，而濃度僅為4×10g/噸。另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸，海底石油

7

-6

1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米。

3

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

?按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

?按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

?按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、

電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利