初高中化學銜接氧化還原反應

初高中化學銜接氧化還原反應第1頁/共46頁你注意過生活中的這些現(xiàn)象嗎？剛泡的綠茶放置一段時間后剛切的蘋果放置一段時間后第2頁/共46頁神奇的溶液——次氯酸鈉溶液在以下每杯有色物質(zhì)中均加入次氯酸鈉溶液色彩變得一樣了！第3頁/共46頁

上述現(xiàn)象都是物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應的常見例子。氧化還原反應是高中化學學習的重要內(nèi)容，也是高中化學的難點之一。氧化、還原概念由來已久，人們對它們的認識是一個逐步深化的過程。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里燃燒，如金屬的灼燒和腐蝕，生物的呼吸等等。還原反應本義則是指從金屬礦石中提煉出金屬來。所以人們最早認為得氧是氧化反應，失氧是還原反應。第4頁/共46頁知識鏈接在初中化學中是如何定義氧化還原反應的?以CuO+H2=Cu+H2O為例說明。第5頁/共46頁CuO+H2=Cu+H2O還原劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應氧化劑失氧、被還原、發(fā)生還原反應一．氧化還原反應

分類標準:得氧失氧1、從得氧失氧角度分析（初步）：既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應稱作氧化還原反應。說明:還原反應和氧化反應是一個反應中同時發(fā)生的兩個過程，不能割裂開來。第6頁/共46頁2H2S+O2==2S+2H2O指出下列反應是否屬于氧化還原反應。[思考與探究]對概念的拓展1:去氫加氫第7頁/共46頁

請模仿分析氫氣還原氧化銅反應的方法，指出下列反應是否屬于氧化還原反應。如果是，請標明反應前后元素的化合價，并指出化合價發(fā)生改變了的元素。[思考與探究]⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

⑵Ag2O+H2==2Ag+H2O高溫第8頁/共46頁[思考與探究]高溫⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2還原劑氧化劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應失氧、被還原、發(fā)生還原反應+30+2+4概念進一步深化：沒有氧氣參加也可發(fā)生氧化還原反應⑵Ag2O+H2=2Ag+H2O還原劑氧化劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應失氧、被還原、發(fā)生還原反應+100+1⑴以上兩個氧化還原反應中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？第9頁/共46頁請你填表：列表對比（這是學習得一個好方法）究竟什么是氧化還原反應？氧化還原反應的特征呢？第10頁/共46頁是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應呢?上述反應都是氧化還原反應嗎?那化合價升降與氧化還原反應之間存在什么樣的聯(lián)系呢？通過對比分析：第11頁/共46頁共同結(jié)論：1.氧化還原反應不一定有氧氣參加，甚至不一定有氧元素參加反應，但氧化還原反應都有化合價升降。特征：凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應。氧化劑：化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物

還原劑：化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物分類標準:化合價升降第12頁/共46頁2.在一個氧化還原反應中，有元素化合價升高，必有元素化合價降低。升高的總價數(shù)與降低的總價數(shù)一定相等。3.被氧化的元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應，被還原的元素化合價降低，發(fā)生還原反應。4.在同一個反應中，氧化反應和還原反應同時存在。氧化劑和還原劑同時存在。第13頁/共46頁討論：化合價的升降是什么原因引起的？氧化還原反應的本質(zhì)到底是什么？【實驗·探究】實驗內(nèi)容反應原理實驗現(xiàn)象鋅與稀硫酸鐵與氯化銅

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu第14頁/共46頁【實驗裝置圖】第15頁/共46頁實驗內(nèi)容反應原理共同現(xiàn)象⑴鋅與稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵鐵與氯化銅溶液

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu【記錄·分析】電流計指針偏轉(zhuǎn)說明：

這些化學反應發(fā)生時有電子轉(zhuǎn)移電流計指針偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)第16頁/共46頁

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原00+1-1第17頁/共46頁HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移

H2+Cl2=2HCl

電子對偏離，化合價升高，被氧化00+1-1電子對偏向，化合價降低，被還原第18頁/共46頁NaCl的形成過程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析（實質(zhì)）

：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應都是氧化還原反應。HCl的形成過程HClHCl分類標準:電子轉(zhuǎn)移第19頁/共46頁小結(jié)氧化還原反應◆從得氧失氧角度分析說明：僅局限于得氧失氧的反應?！魪幕蟽r升降角度分析

說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征,

可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析說明：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應氧化還原反應。有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。第20頁/共46頁升失氧降得還實質(zhì)就在得失間氧化還原存一體對立統(tǒng)一是必然第21頁/共46頁幾對基本概念關系還原還原氧化氧化氧化氧化氧化還原還原還原升失氧還原劑，降得還氧化劑失去電子得到電子第22頁/共46頁1、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

B2、在下列反應中，HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（），HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB【小試牛刀】第23頁/共46頁

反應類型實例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB化學反應的分類（1）根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應和非氧化還原反應（2）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可分為四大基本反應：化合反應分解反應置換反應復分解反應2H2+O2====2H2O點燃2KClO3====2KCl+3O2↑點燃H2SO4+Zn==ZnSO4+2H2↑H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O整理與歸納知識鏈接第24頁/共46頁（3）下列反應的反應類型是？

高溫1、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

2、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

點燃3、2Na+Cl2===2NaCl△4、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O25、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

6、CaO+H2O===Ca（OH）2氧化還原反應非氧化還原反應復分解反應氧化還原反應化合反應氧化還原反應分解反應氧化還原反應置換反應非氧化還原反應，化合反應第25頁/共46頁氧化還原反應和四大基本反應類型的關系氧化還原反應置換化合分解復分解交流討論第26頁/共46頁二、氧化還原反應與四種基本反應的關系:化合反應分解反應復分解反應置換反應

化學反應氧化還原反應非氧化還原反應第27頁/共46頁3.下列反應中屬于置換反應，且水又作氧化劑的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.H2+CuO=Cu+H2OC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2【小試牛刀】D第28頁/共46頁以CuO+H2=Cu+H2O反應為例：CuO+H2=Cu+H2O還原劑化合價升高，失2×1e-,被氧化氧化劑化合價降低，得1×2e-,被還原三、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法第29頁/共46頁初中階段：配平原則：質(zhì)量守恒方法：觀察法（如奇數(shù)偶配平法）四、氧化還原反應方程式的配平知識鏈接現(xiàn)在學了氧化還原反應：增加原則：得失電子守恒表現(xiàn)形式：化合價升降相等第30頁/共46頁例:配平下列氧化還原化學方程式，指出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向

□H2S+□O2==□S+□H2O氧化還原反應方程式配平的一般步驟：1.標出各種元素的變價2.求化合價升降的總數(shù)3.算升降值的最小公倍數(shù)4.配計量數(shù)第31頁/共46頁4.配平下列氧化還原反應的方程式：【小試牛刀】⑴□Fe2O3+□CO=□Fe+□CO2

⑵□Mg+□H2SO4=□MgSO4+□H2↑⑶□MnO2+□HCl=□MnCl2+□Cl2↑+□H2O

⑷□KClO3===□KCl+□O2↑（5）□FeCl3+□KI=□FeCl2+□KCl+□I2第32頁/共46頁五.微粒氧化性、還原性的判斷思考：下列微粒中，只有氧化性的是______,只有還原性的是________,既有氧化性，又有還原性的是________________.①Cl2②Fe3+③Al④F2⑤Fe2+⑥S2-⑦KMnO4①從微粒組成元素的價態(tài)來判斷微粒的氧化性、還原性②非金屬單質(zhì)一般既有氧化性，又有還原性(F2除外)以氧化性為主的有：Cl2、Br2、O2、S以還原性為主的有：H2、C、Si小結(jié)：②④③⑥①⑤⑦第33頁/共46頁五.微粒氧化性、還原性強弱的判斷

氧化性、還原性的強弱取決于氧化劑、還原劑得失電子的能力，而不是得失電子的多少。

氧化劑的氧化性越強，相應還原態(tài)的還原性越弱還原劑的還原性越強，相應氧化態(tài)的氧化性越弱如：氧化性Cl2>Br2>I2>S還原性Cl-<Br-<I-<S2-第34頁/共46頁不同微粒間氧化性、還原性強弱比較(2)根據(jù)元素周期表(3)根據(jù)金屬活動順序表(1)根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(比較單質(zhì))(4)根據(jù)氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(氧化性)(還原性)(還原性)(氧化性)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物第35頁/共46頁5.常溫下，下列三個反應都能發(fā)生：(1)2W-+X2==2X-+W2(2)2X-+Z2==2Z-+X2(3)2Y-+W2==2W-+Y2

由此推測的結(jié)論正確的是（）A.X-、Y-、Z-、W-中還原性最強的是Z-B.X2、Y2、Z2、W2中氧化性最強的是Z2C.反應Y2+2Z-==2Y-+Z2能自發(fā)發(fā)生D.反應Y2+2X-==2Y-+X2不能自發(fā)發(fā)生

X2>W2

Z2>X2W2>Y2

氧化性：Z2>X2>W2

>Y2

B、D【小試牛刀】第36頁/共46頁關于化合價通過以上對氧化還原反應知識的介紹，我們發(fā)現(xiàn)化合價知識是學習氧化還原反應的基礎。因此有必要再一次復習化合價的重要知識?；蟽r是元素與另一種元素相互化合時，表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此，單質(zhì)中元素的化合價為零（不可說成單質(zhì)的化合價為零）。第37頁/共46頁關于化合價請同學們回憶有關化合價的知識，有記憶的口訣嗎？1.常見元素的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)為零莫忘記第38頁/共46頁2.請學生標出下列物質(zhì)中各元素的化合價

Na2O、Cu(OH)2

、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4

、AlCl3、NaCl、MgCl2

、Na2S、MgS、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4

、Fe(OH)2

、Fe(OH)33.請學生找出上述物質(zhì)中的原子團，并標明原子團的化合價。總結(jié)：1.有關化合價的要點：在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0。單質(zhì)中元素化合價為0。2.化合價的本質(zhì)：化合價的正與負正價：失去電子或共用電子對偏離負價：得到電子或共用電子對偏向第39頁/共46頁化合價的一般規(guī)律1.金屬元素一般沒有負化合價，只有零價或正化合價。2.非金屬元素中氧和氟的非金屬性很強，在反應中只能顯負價或零價。其它非金屬元素既可能得電子或共用電子對偏離它，因而既有正價又有負價。3.原子最外層有m個電子，一般來講，元素的最高價為+m價，最低負價為-（8-m）價。如氮原子，最外層電子數(shù)為5，最高正價為+5價，最低負價為-3價第40頁/共46頁THANKYOU!第41頁/共46頁1、下列說法正確的是（）A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的2、氧化還原反應的實質(zhì)是（）