原子結(jié)構(gòu)與元素時(shí)用

原子結(jié)構(gòu)與元素時(shí)用第1頁(yè)/共43頁(yè)知識(shí)回顧元素周期律的內(nèi)容

第2頁(yè)/共43頁(yè)表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8第3頁(yè)/共43頁(yè)【核外電子排布的變化規(guī)律】結(jié)論：核外電子排布呈周期性的變化規(guī)律第4頁(yè)/共43頁(yè)表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小第5頁(yè)/共43頁(yè)【原子半徑的變化規(guī)律】第6頁(yè)/共43頁(yè)原子半徑的影響因素:規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。結(jié)論：原子半徑呈周期性的變化規(guī)律第7頁(yè)/共43頁(yè)課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC第8頁(yè)/共43頁(yè)表5-51~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0第9頁(yè)/共43頁(yè)【元素化合價(jià)的變化規(guī)律】結(jié)論：元素的化合價(jià)呈周期性的變化規(guī)律第10頁(yè)/共43頁(yè)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)第11頁(yè)/共43頁(yè)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567

族周期金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)BSiAsTeAtAlGeSbPo非金屬性逐漸增強(qiáng)CsF【元素金屬性和非金屬性的遞變】第12頁(yè)/共43頁(yè)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性④互相置換反應(yīng)判斷依據(jù)元素的金屬性與非金屬性的判斷元素的化學(xué)性質(zhì)(如:金屬性與非金屬性)呈現(xiàn)周期性變化第13頁(yè)/共43頁(yè)隨著原子序數(shù)的遞增

元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)(如:金屬性與非金屬性)呈現(xiàn)周期性變化【結(jié)論】：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化【注意】：

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。------元素周期律第14頁(yè)/共43頁(yè)隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價(jià)：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了小結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化第15頁(yè)/共43頁(yè)1-2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第3課時(shí)）第16頁(yè)/共43頁(yè)2、電離能（閱讀課本Ｐ18）（1）、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2第17頁(yè)/共43頁(yè)？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：第18頁(yè)/共43頁(yè)（2）、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)第19頁(yè)/共43頁(yè)學(xué)與問(wèn)：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大?？粗鸺?jí)電離能的突變。第20頁(yè)/共43頁(yè)課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg第21頁(yè)/共43頁(yè)課堂練習(xí)：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C第22頁(yè)/共43頁(yè)3、電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）（1）、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）第23頁(yè)/共43頁(yè)鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞第24頁(yè)/共43頁(yè)金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度第25頁(yè)/共43頁(yè)（2）、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。（3）、電負(fù)性的意義：第26頁(yè)/共43頁(yè)②電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。第27頁(yè)/共43頁(yè)科學(xué)探究1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

第28頁(yè)/共43頁(yè)第29頁(yè)/共43頁(yè)科學(xué)探究2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。第30頁(yè)/共43頁(yè)課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④第31頁(yè)/共43頁(yè)1、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO4>H2SO4

，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析×√××××√×第32頁(yè)/共43頁(yè)謝謝第33頁(yè)/共43頁(yè)練習(xí)1、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是：

A5sB4dC3fD6p2、下列各原子或離子的電子排布式正確的是

AF1s22s22p7BNa+1s22s22p6

CFe

DAl3+1s22s22p63s23、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是

AC1s22s12p3BC1s22s22p2

CFe1s22s22p63s23p63d64s2DMg1s22s22p63s13p14、下列原子結(jié)構(gòu)與洪特規(guī)則有關(guān)的是

ACu原子的外圍電子排布是3d104s1而不是3d94s2。

BS原子的價(jià)電子排布是3s23p4而不是3s13p5。

CFe原子的外圍電子排布是3d64s2而不是3d8。

DN原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，且自旋方向相同。C第34頁(yè)/共43頁(yè)5、氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的是

A１個(gè)小黑點(diǎn)表示１一個(gè)電子Ｂ黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少Ｃ表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡Ｄ表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少６、仔細(xì)研究構(gòu)造原理，得出ns、np、(n-1)d、(n-2)f能級(jí)的高低順序是：

，這與元素周期表中每個(gè)周期所容納的元素個(gè)數(shù)有何關(guān)系？練習(xí)第35頁(yè)/共43頁(yè)電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+微粒半徑的比較判斷的依據(jù)具體規(guī)律第36頁(yè)/共43頁(yè)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性④互相置換反應(yīng)判斷依據(jù)元素的金屬性與非金屬性第37頁(yè)/共43頁(yè)①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動(dòng)性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au規(guī)律：元素的金屬性與非金屬性第38頁(yè)/共43頁(yè)1、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素基態(tài)原子的電子排布式

。2、寫(xiě)出下列元素的電子排布式：

AlCuFe