廣西壯族自治區(qū)南寧市振華學校高二化學上學期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市振華學校高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ks5u參考答案：C2.下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解和氧化反應的是A．甲酸乙酯

B．溴乙烷

C．乙酸甲酯

D．苯甲醛參考答案：A略3.下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略4.根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（）A．密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞bC．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體參考答案：D【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】A、加催化劑不會引起平衡的移動，反應前后氣體系數(shù)和不變的反應，改變壓強，平衡也不移動；B、壓強不變，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；C、圖象分析可知T2達到平衡，改變條件平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進行，正反應為放熱反應，增大壓強，速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后調節(jié)減小，則D一定為固體或純液體．【解答】解：A、圖象分析可知改變條件，平衡不動，不得條件可能是加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，或反應前后氣體體積不變時，增大壓強，速率增大平衡不動，故A錯誤；B、圖象分析可知，升溫G的體積分數(shù)減小，說明平衡正向進行，正向是吸熱反應，不是放熱反應，故B錯誤；C、圖象分析可知T2達到平衡，改變條件平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應，故C錯誤；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進行，正反應為放熱反應，增大壓強，速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后調節(jié)減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D．5.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．一定條件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇

C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：B略6.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（

）

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>N2>02

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：B略7.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛參考答案：B8.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的

食品添加劑，其結構如圖。下列有關說法中正確的是

A、

維生素C的分子式為C6H10O6B、

維生素C由于含有酯基而難溶于水C、

維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應D、

維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的參考答案：D略9.下列高聚物經(jīng)簡單處理可以由線型結構變成體型結構的是(

)參考答案：B10.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略11.下列各化學式，只表示一種純凈物的是A．CH2ClF

B．C2H4O2

C．C2H3Cl

D．C參考答案：AC略12.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是A、平衡向正反應方向移動了

B、a＞bC、物質B的質量分數(shù)增加了

D、物質A的轉化率增大了參考答案：B略13.用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml

0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1％以內(nèi)，反應完畢后，溶液的PH范圍為A.6.9～7.1

B.3.3～10.7

C.4.3～9.7

D.6～8參考答案：C解析：本題考查中和滴定的計算.理論上，當?shù)稳氲腘aOH溶液體積恰好為100ml時，溶液的PH=7，實際操作中肯定有誤差，如果多滴0.1ml，誤差為+0.1％，少滴0.1ml，誤差為-0.1％，總體積均以200ml計算.堿過量時c(OH-)==5×10-5mol/L則c(H+)=2×10-10mol/L

PH=10-lg2=9.7堿不足時c(H+)==5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.314.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A．兩種酸都能與溴水反應B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：A略15.下列說法中不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質，就是乙炔(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是______________________________；在驗證過程中必須全部除去。(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學

研究中也有廣泛應用。（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間

的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為

；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。（3）MgAl可形成原電池:編號電極材料電解質溶液電子流動方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:①實驗1中Mg為

極；②實驗2中電子流動方向

，Al為

極，為什么?。

參考答案：（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（1分）；

4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①負極（1分）②Al流向Mg（1分），負（1分），Al能和NaOH溶液反應而Mg不能,故Al作負極,Mg作正極。（2分）18.（6分）寫出支鏈上共含有3個C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結構簡式。參考答案：（6分）略19.（8分）