江蘇省南京市百家湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市百家湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．電解食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陽(yáng)極移動(dòng)C．共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中D．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿參考答案：D略2.（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：熱點(diǎn)問(wèn)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)離子能否相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否相互促進(jìn)水解來(lái)分析離子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、HCO3﹣能發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，H+、HCO3﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+、CO32﹣能互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3﹣離子氣體，Mg2+、CO32﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進(jìn)水解是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)即可解答．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時(shí)，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+

Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D5.（2014?延邊州模擬）硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L﹣1Hg（NO3）2，則c（S2﹣）減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B．根據(jù)C（Hg2+）．C（S2﹣）與Ksp的相對(duì)大小判斷溶液是否是飽和溶液，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）=Ksp，則溶液為平衡狀態(tài)，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）＞Ksp，則溶液為過(guò)飽和溶液，若C（Hg2+）．C（S2﹣）＜Ksp，則溶液為不飽和溶液；C．溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2﹣）=判斷硫離子濃度變化；D．升高溫度，汞離子和硫離子濃度都增大．解答：解：A．溶液的溫度不變，則Ksp不變，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2﹣）=知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，故C正確；D．升高溫度，促進(jìn)硫化汞的電離，所以汞離子和硫離子濃度都增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，明確溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)．6.下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是：

A、電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A7.下列說(shuō)法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B8.下列說(shuō)法正確的是A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素其無(wú)氧酸酸性也最強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B9.有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:7參考答案：D試題分析：A、因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，所以FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故A正確；B、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故B正確；C、該反應(yīng)中部分FeS2作氧化劑、部分FeS2作還原劑，且FeS2作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正確；D、生成Cu2S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據(jù)原子守恒知，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為7：3，故D錯(cuò)誤；故選D10.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：C略11.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D略12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋濃度(mol/L)為()A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略13.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；硅和二氧化硅解析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；

C．氮和磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素，可造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，故C正確；

D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。15.下列關(guān)于H2S分子的化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校生物興趣小組在學(xué)習(xí)了課本實(shí)驗(yàn)“探究酵母菌細(xì)胞的呼吸方式”后，想進(jìn)一步探究酵母菌在有氧和無(wú)氧的條件下產(chǎn)生等量CO2時(shí)，哪種條件下消耗葡萄糖較少的問(wèn)題。他們將無(wú)菌葡萄糖溶液與少許酵母菌混勻后密封(瓶中無(wú)氧氣)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)測(cè)定甲、乙裝置中CaCO3沉淀相等時(shí)，撤去裝置，將甲、乙兩錐形瓶中的溶液分別用濾菌膜過(guò)濾，除去酵母菌，得到濾液1和濾液2。請(qǐng)分析回答：

甲

乙

(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)的自變量是

，實(shí)驗(yàn)中需控制的無(wú)關(guān)變量主要有

(2個(gè)即可)。(2)酵母菌產(chǎn)生CO2的場(chǎng)所是

。(3)請(qǐng)你利用提供的U型管(已知濾液中的葡萄糖不能通過(guò)U型管底部的半透膜，其余物質(zhì)能通過(guò))、濾液1和濾液2等，繼續(xù)完成探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①將

的濾液1和濾液2分別倒入U(xiǎn)型管的A、B兩側(cè)并標(biāo)記；②一段時(shí)間后觀察

的變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)和結(jié)論：①如果

，則有氧呼吸消耗的葡萄糖少；②如果

，則有氧呼吸消耗的葡萄糖多；③

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶剛從溶液中結(jié)晶出來(lái)的鹽，現(xiàn)只提供鹽酸和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，如何判斷這瓶鹽是碳酸氫鈉結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或硫酸鈉結(jié)晶？

。用到的主要儀器有酒精燈、試管、

。參考答案：(3分)取少量樣品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時(shí)，停止加熱，試管中有白色剩余物質(zhì)。冷卻后，向其中加足量鹽酸反應(yīng)劇烈，冒出氣泡，剩余物質(zhì)全部溶解，說(shuō)明樣品是碳酸氫鈉晶體。（3分）

藥匙、試管夾、膠頭滴管（至少寫出前兩種，給2分）略18.（15分）

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_________________（2）從晶體類型來(lái)看，C60屬于_________晶體。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是__________________________;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為

。（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有

個(gè)原子共平面。參考答案：（15分）[(5)小題每空1分，其余每空2分（1）1s22s22p63s23p2

（2）分子

（3）6,1:2

（4）4,1:1（5）sp3,sp2,

7

略19.（10分）甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．回答下列問(wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置為

．（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則晶體甲的化學(xué)式為

．（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）第三周期VIA族；（2）NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3·H2O；（5）0.5mol/L．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此解答．【解答】解：甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O．oa段發(fā)生反應(yīng)：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)