江蘇省常州市浦河中學高三化學聯考試卷含解析

江蘇省常州市浦河中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡單氫化物的沸點：Y<XC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質在化學反應中只表現氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，結合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物”可推出X為N，結合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項正確；H2O的沸點大于NH3，B項錯誤；簡單離子的電子層數越多，離子半徑越大，具有相同電子層結構的簡單離子，原子序數小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項錯誤；Cl2與NaOH的反應中，Cl2既表現氧化性又表現還原性，D項錯誤。2.下列有關化學用語表示正確的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．離子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－離子的水解，也可以表示它的電離參考答案：C略3.右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0參考答案：答案：B4.（2006·重慶卷）12.利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如題圖所示。下列敘述正確的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：A利尿酸甲酯的結構簡式為，分子式為C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯環(huán)上6個C原子及與之相連的2個Cl原子、1個C原子、1個O原子、2個H原子（共12個原子）一定處于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2發(fā)生加成反應，注意－COOH中的C＝O不能和H-2加成。利尿酸分子里苯環(huán)上沒有－OH，不能與FeCl3發(fā)生酚類物質特有的顯色反應。

5.右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強。速率的變化都符合的示意圖的反應是

（）

A．4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g);△H＜0B．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);

△H＜0

C．H2(g)+I2(g)

2HI(g);

△H＞0D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g);

△H＞0

參考答案：答案：A6.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（）

A.

2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：答案：A7.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略8.以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石

B．煤加氫變成人造石油

C．水變成汽油

D．電解法制氟氣參考答案：答案：C9.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑B.土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質有關系C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業(yè)D.稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，可改善合金的性能參考答案：A【詳解】A．還原性鐵粉不具有吸水性，具有還原性，可以防止食品氧化變質，故A錯誤；B．土壤膠粒帶負電荷，能吸附帶相反電荷的氨根離子，可用膠體的知識解釋，故B正確；C．硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，常用于航天航空工業(yè)，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，故D正確；答案為A。

10.鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L參考答案：A略11.下列敘述正確的是

A．含有共價鍵的化合物形成的晶體一定是分子晶體

B．是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C．在溶液中，D.某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中參考答案：C12.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是：A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略13.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是氧化劑，C是還原劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：AB略14.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略15.下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是()

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氧化鈉溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氫氧化鈉溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAg＋、Na＋、NO過量濃氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯______價；猜想三：Fe元素_________?！緦嶒灢僮鳌竣傧蛞环萑芤褐械稳隟SCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。【實驗現象】實驗①

；實驗②

?！緦嶒灲Y論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是

?！緦嶒灦刻骄縁e(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是

。（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發(fā)現木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學取等質量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體?！緦嶒炄刻骄抗腆w混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

參考答案：【實驗一】【提出猜想】+3

既有+2價又有+3價【實驗現象】溶液呈血紅色

稀酸性KMnO4溶液不褪色?！緦嶒灲Y論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑【實驗二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上（2）bd

（3）4

【實驗三】AD【實驗一】鐵的常見化合價只有兩種，根據猜想一，即可確定猜想二、三的答案；實驗結論是猜想二正確，則生成的氧化物是氧化鐵，與硫酸反應后生成硫酸鐵，遇KSCN溶液變血紅色，不能使酸性高錳酸鉀褪色；Fe(NO3)2加熱分解生成物的三種，利用鐵、氮、氧原子守恒便可寫出方程式?！緦嶒灦浚?）O2不溶于CCl4，氣體呈紅棕色，說明b正確；混合氣體中氧氣含量小于空氣中氧氣含量，木條在空氣中不復燃而在混合氣體中復燃，說明NO2支持燃燒。（3）兩份相同的Fe(NO3)2加熱時最初得到的NO2和O2的一樣多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2與水反應生成4mLNO?！緦嶒炄扛鶕旌戏勰┏浞旨訜岷笪词占饺魏螝怏w，說明產生的NO2和O2的物質的量比為4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物質的量比為4∶1，故只要KNO3與Fe(NO3)2的物質的量比為1∶2即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知酸性條件下有以下反應關系：(1)KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。(2)Br2能將I-氧化為I2。(3)KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2。①氧化劑(Br2、KBrO3、KlO3)氧化能力由強到弱的順序為：____________________。②試配平下列化學反應方程式：

KI+

KBrO3+

H2SO4=

I2+

Br2+

K2SO4+

H2O

KI+

KBrO3+

H2SO4=

KIO3+

Br2+

K2SO4+

H2O③現向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得產物也不同。試將討論的結果填入下表中：ks5u編號a的取值范圍產物的化學式(或離子符號)Aa≤1/6I2

Br-

H2OB1/6＜a＜1/5

Ca=1/5I2

Br2

H2OD1/5＜a＜6/5

I2

IO3-

Br2

H2OEa≥6/5

④若產物中碘單質和溴單質的物質的量相等時，a的值為：_____________。參考答案：①KBrO3＞KIO3＞Br2②10、2、6、5、1、6、6

；5、6、3、5、3、3、3ks5u③B.I2、Br-、Br2、H2O

IO3-、Br2、H2Oks5u④3/5

略18.（9分）海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－-等雜質，精制時所用的試劑為：A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號）

。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是

。A．精制飽和食鹽水進入陽極室

B．純水（加少量NaOH）進入陰極室C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣

D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式：

。（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）

。（5）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是

。（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：

。參考答案：19.（14分）

I、碳氫化合物是重要的能源物質。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙

烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池正極反應式為

；

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，

達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數

K1＝