江蘇省徐州市新沂東方中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市新沂東方中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)

△H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：A.850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.t1℃高于850℃C.t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)D.若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2[c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃參考答案：B2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍。下列說法中不正確的是A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成二元化合物參考答案：B試題分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小的短周期元素，W為H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，則Y為鈉元素；X為O元素，Z為S元素。A．過氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．二氧化硫常溫下為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉的水溶液呈酸性，故C正確；D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間能形成二元化合物，氫化鈉、水、硫化氫、氧化鈉、二氧化硫、硫化鈉，故D正確；故選B。3.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C略4.某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B5.常溫下，由水電離出的c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

A．K＋、Ba2＋、NO3－

B．Ca2＋、Al3＋、Br－

C．Na＋、ClO－、SO42－

D．Mg2＋、Cl－、NH4＋參考答案：A略6.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAB.9NA個(gè)氫氧根離子和10NA個(gè)羥基所含電子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA參考答案：B【詳解】A.乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.9NA個(gè)氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol×10＝90mol，10NA個(gè)羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol×9＝90mol，電子數(shù)相等，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯(cuò)誤。答案選B。7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。集氣瓶作洗氣瓶時(shí)應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入氣體，短導(dǎo)管排出氣體，A不正確；由于HCl的溶解度很大，易發(fā)生倒吸，故常見導(dǎo)氣管末端連接一個(gè)倒扣的小漏斗，B不正確；在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，C不正確；NH3雖然易與H2SO4反應(yīng)且在水中溶解度很大，但導(dǎo)出的NH3并不與水溶液直接接觸；而NH3不溶于CCl4，故D裝置可防止倒吸，D選項(xiàng)正確。8.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）A.

0.15mol·L－1

B.

0.2mol·L－1

C

.0.3mol·L－1

D.

0.4mol·L－1參考答案：答案：C9.下列說法正確的是(

)A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2OB．25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11C．將10mL0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

參考答案：D略10.（2009·寧夏、遼寧卷）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間越短。綜合分析4種情況下的溫度和濃度，D中溫度最高，溶液濃度最大。所以本題選D。

11.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）

A.

B.

C.

D、

參考答案：A略12.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略13.某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

(

)A．①②③⑤

B．①②③④C．①②④⑤

D．①③④⑤參考答案：A知識(shí)點(diǎn):伏伽德羅常數(shù)

答案解析:解析：①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=ag/bg/12=12a/b，正確；②1mol碳原子的個(gè)數(shù)是NA，n=m/=M=mg/（12a/bg/mol）=m/NAmol，故正確；

③摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA

g/mol，正確；

④a

g該硫原子的個(gè)數(shù)=ag/(12a/b)NA＝b/12NA，一個(gè)硫原子中含有16個(gè)電子，所以a

g該硫原子所含的電子數(shù)為4b/3NA，故錯(cuò)誤；

⑤c

g該硫原子的個(gè)數(shù)=cg/(12a/b)NA＝bc/12NA，一個(gè)硫原子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以a

g該硫原子所含的質(zhì)子數(shù)為4bc/3NA，故正確。思路點(diǎn)撥:題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法、物質(zhì)的量的計(jì)算方法、摩爾質(zhì)量的定義等知識(shí)點(diǎn)來解答，為易錯(cuò)題。14.

參考答案：D略15.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+的存在參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請(qǐng)回答下列問題：(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

。(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

。

參考答案：(1)酸式滴定管（或移液管）IBr+H2O=HIO+HBr（2）碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。（3）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）

將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（帶單位計(jì)算并寫出計(jì)算過程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）

A、升高溫度

B、降低溫度

C、增大壓強(qiáng)

D、減小壓強(qiáng)

E、加入催化劑

G、移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是

。參考答案：（1）

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)初始(mol/L)

0.05

0.03

0變化(mol/L)

0.04

0.02

0.04平衡時(shí)(mol/L)

0.01

0.01

0.04

（2）

BC（3）

H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3（4）

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+,Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，C(H+)大，水解平衡向左移動(dòng)，抑制了Fe2+、Fe3+