江蘇省徐州市車輻山中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省徐州市車輻山中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊K放入水中產(chǎn)生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：A2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：614C

C.氯化鎂的電子式：

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：略3.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+

轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．不穩(wěn)定性參考答案：C略4.在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說(shuō)法正確的是[來(lái)源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氫化物穩(wěn)定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1：5

D.R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4參考答案：D略5.下列說(shuō)法中，正確的是

A．周期表中的主族都有非金屬元素

B．周期表中的主族都有金屬元素

C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族參考答案：D6.不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是A.2KClO32KCl＋3O2↑

B.Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC.Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaO＋CO2﹦CaCO3參考答案：B2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO，不屬于四種基本反應(yīng)類型，氯元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；CaO＋CO2﹦CaCO3屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7.

標(biāo)況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

(

)A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．無(wú)法確定參考答案：B略8.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D9.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是A．甲烷燃燒，火焰明亮，冒黑煙B．物質(zhì)的量1∶1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為1molD．甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略10.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池在充、放電時(shí)：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是：A．放電時(shí)的正極反應(yīng)：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，此電池可能是酸性電池C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2S與MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C12.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole－轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反：（還原劑）升（化合價(jià)升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說(shuō)劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答。13.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P-OckJ·mol-1、O-OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）A.(4c+12b-6a-5d)kJ B.(4c+12b-4a-5d)kJC.(6a+5d-4c-12b)kJ D.(4a+5d-4c-12b)kJ參考答案：C【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為P-P

a

kJ?mol-1、P-O

b

kJ?mol-1、P=O

c

kJ?mol-1、O=O

d

kJ?mol-1；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-(4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1，故答案為C。14.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A.NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-

D.Na+、H+、NO3-、HCO3-參考答案：C【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Ba2+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，題目難度不大。15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù);Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅D.W的氧化物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：BX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)，因此X是H、W是Al；X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等，所以Y是N，Z是O。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯(cuò)誤；B.氮元素非金屬性弱于氧元素，所以Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，B正確；C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液變紅，例如氨水溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D.Al的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：解答此類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無(wú)中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。另外還要掌握以下幾個(gè)要點(diǎn)：①熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法

F、過(guò)濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3。（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式：

。（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可以收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通過(guò)計(jì)算推斷乳酸分子中含有

種官能團(tuán)，分別是

。（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應(yīng)，且產(chǎn)物為。請(qǐng)推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（4）寫出鈉與乳酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（5）寫出乳酸與乙酸的反應(yīng)類型：

。參考答案：

（1）（2分）（2）2；（1分）

羧基（－COOH）和羥基（－OH）；（2分）（3）CH3－CHOH－COOH（2分）（4）2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑（2分）（5）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（2分）18.如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開橡皮管上的夾子，輕輕擠壓滴管