江蘇省揚(yáng)州市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人造象牙中，主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成人造象牙的單體是(

)A.（CH3）2O

B.HCHOC.CH3CHO

D.參考答案：B2.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B3.下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是

A．乙醇和乙酸

B．汽油和柴油

C．苯和CCl4

D．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液參考答案：D略4.生活中一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的是

（

）A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解反應(yīng)，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用作消毒飲用水C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣參考答案：A略5.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A.雙酚A的分子式是C15H16O2

B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C.反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C6.對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，僅熵因素決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B略7.密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是

(

)A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)C．若容器壓強(qiáng)不變，充入SO3(g)，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略8.下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是()

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2

參考答案：A用活潑電極或惰性電極電解相同的溶液時(shí)現(xiàn)象可能不同。通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。選項(xiàng)C中x極為正極，故C不正確。A中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b板上由于OH－離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會(huì)增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽極b板上因Cl－離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。9.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）A、C3H8

B、C4H10

C、C4H8

D、C2H4Cl2參考答案：B 10.下列物質(zhì)中，不能用做漂白劑的是（

）。A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(濃)參考答案：D略11.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是(

)A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略12.下列環(huán)保措施主要目的是保護(hù)臭氧層的是(

) A．使用無鉛汽油 B．使用可降解塑料 C．使用無氟冰箱 D．使用無磷洗衣粉參考答案：C13.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12LNO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略14.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1參考答案：B考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，通過改變系數(shù)、方向進(jìn)行合并得到所需要的熱化學(xué)方程式的焓變．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故選B．點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式在金屬應(yīng)用過程中，系數(shù)改變焓變同等改變，方向改變焓變符號改變，題目較簡單．15.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I－

2Fe3++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（

）

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：_________________

_________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2溶液呈

性（

填“酸”、“堿”、“中”）（2）相同條件下，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c（NH4+）．（3）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是

（填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

．②20℃時(shí)，0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=

mol?L﹣1．（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

．參考答案：（1）酸；（2）大于；（3）①Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；②10﹣3mol?L﹣1；（4）a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；pH的簡單計(jì)算；離子濃度大小的比較．分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氫離子；（2）NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；②根據(jù)電荷守恒定律解題；（4）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性．解答：解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3和氫離子，離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，所以NH4Al（SO4）2溶液呈酸性，故答案為：酸性；（2）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HCO3﹣水解成堿性促進(jìn)了NH4+水解，所以NH4HCO3中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的大，故答案為：大于；（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，故答案為：Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減??；②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3mol?L﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，故答案為：10﹣3mol?L﹣1；（4）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（SO42﹣），b點(diǎn)時(shí)c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．點(diǎn)評：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，（3）②為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)守恒思想解題．18.（8分）下圖各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液是常用于檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽的試劑之一，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固體。

請回答：（1）寫出化學(xué)式：A：

；E：

；（2）寫出電子式：B：

；E：

；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①C→E：