江蘇省泰州市泰興黃橋初級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省泰州市泰興黃橋初級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的（

）①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A、①②

B、③④

C、①③④

D、①④參考答案：D略2.

下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略4.、下列比較中，正確的是（

）

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：①<③<②D．將①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①<②<④<③參考答案：B5.下列說法正確的是（

）A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變參考答案：A試題分析：A、△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H<0，A正確；B、鐵片鍍鋅時，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C、電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；D、通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。答案選A。6.KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—的位置用O2—代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．右圖一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2

B．和K+距離相同且最近的O2—構(gòu)成的多面體是正六面體

C．和K+距離相同且最近的K+有8個

D．和K+距離相同且最近的O2—共有8個參考答案：A7.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1參考答案：A試題分析：氧化性強弱順序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1時發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同時消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2時發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同時消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1mol，2～3時發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同時消耗1molCu2＋，則原溶液中有1molCu2＋，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為：1：1：4，故選項A正確。8.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水電離出來的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、參考答案：B略9.（2006·全國卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊

分子極性構(gòu)型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．11.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD.一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)參考答案：D12.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)△H<0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，且甲的壓強大D．圖④中曲線表示反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D13.25℃時水的電離達(dá)到平衡：H2O

H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：BC略14.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖K3－14－1所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略15.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分)某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：

(2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是

；

a．一定有

b．一定沒有

c．可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

；

(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

；

(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為

；(6)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為

；(7)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是

。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，被氧化的元素是________(填元素符號)。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。A．氧化性

B．氧化性和酸性C．酸性

D．還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。參考答案：(1)3

2K2Cr2O7

8

3CO2

2K2SO4

2

8(3分)(2)K2Cr2O7

C(各1分)

(3)C(1分)

(4)4.48L(2分)略18.（8分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途

（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式

．（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式

．（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是

．

參考答案：（1）焊接鋼軌；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）B、C．考點：無機物的推斷分析：（1）A為金屬鋁，B為氧化鐵，考慮鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)可以生成氧化鋁與鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，符合轉(zhuǎn)化；（2）A為兩性氫氧化物，A為Al（OH）3，B為NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（3）A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe3+，B為FeCl3，反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，符合轉(zhuǎn)化；（4）A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素．解答：解：（1）A為金屬鋁，B為氧化鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁與鐵，可以用來焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；（2）A為兩性氫氧化物，A為Al（OH）3，B為NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe3+，B為FeCl3，反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素，故答案為：B、C．點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，難度較大，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識．19.15分）據(jù)報到，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有升高的趨勢。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對