廣東省陽(yáng)江市溪坎中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省陽(yáng)江市溪坎中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某非金屬氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:1，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15，則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．28

B.14

C.19

D.32參考答案：A略2.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl―的是

A．KClO3溶液

B．液態(tài)HCl

C．KCl溶液

D．NaCl晶體參考答案：C3.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略4.從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是（）A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，當(dāng)H2O中O元素的化合價(jià)升高時(shí)，H2O作還原劑，據(jù)此分析．【解答】解：A．電解水時(shí)，H2O中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，故B不選；C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價(jià)升高，H2O作還原劑，故C選；D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，故D不選．故選C．5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng)

B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應(yīng)

D．鎂條燃燒參考答案：B6.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略8.已知某溶液的：①體積;②密度;③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)定溫度下溶質(zhì)的溶解度計(jì)算該溫度下其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④參考答案：C試題分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，才能根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，C正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。9.如圖是周期表中短周期的一部分，下列敘述正確的是

N

F

O

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：F＞OB.F2單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C.O的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵D.N位于第二周期ⅪA族參考答案：BA.F、O不存在含氧酸，A錯(cuò)誤；B.F2單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，B正確；C.O的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵，例如H2O2中存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.N位于第二周期ⅤA族，D錯(cuò)誤，答案選B。10.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略11.既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

(

)A．通人酸性高錳酸鉀溶液

B．通人足量的溴水中

C．點(diǎn)燃

D．在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)參考答案：B略12.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．加熱NaHCO3

參考答案：A略13..在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2參考答案：D略14.下列說(shuō)法中正確的是

A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B．氫氧化鈉溶液應(yīng)用帶玻璃塞的廣口玻璃瓶存放，長(zhǎng)期存放會(huì)部分變質(zhì)，可加入CaC12溶液檢驗(yàn)其是否發(fā)生變質(zhì)

C．堿金屬單質(zhì)的密度均小于煤油且不與煤油起反應(yīng)，所以堿金屬均可保存在煤油中

D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體燒堿時(shí)，應(yīng)在托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，然后將固體放在紙上稱(chēng)量參考答案：A15.（不定項(xiàng)）目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率C．當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0，反應(yīng)停止。參考答案：ABA、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確。B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯(cuò)誤。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體參考答案：(1)甲

酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)

(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－

(3)甲

含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過(guò)程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本

(4)D【詳解】（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來(lái)吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對(duì)試劑進(jìn)行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進(jìn)行蒸餾時(shí)需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會(huì)降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進(jìn)行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯(cuò)誤；答案為D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）工業(yè)上可以用石油作原料生產(chǎn)乙醇，反應(yīng)如下圖所示：（1）從石油中分離出汽油、柴油、煤油的方法是：

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（3）下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①乙烯②亞硫酸③NaOH溶液④AgNO3溶液⑤裂化汽油⑥甲烷⑦FeCl2溶液

A．③④⑥

B．①⑦

C．⑥

D．②⑤（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)

CH3

CH3

CH3

∣

∣

∣①CH3-CH2-CH3

②

CH2

③

CH3-C-CH3

④

CH3-CH-CH2-CH3

∣

∣

CH3

CH3互為同系物的有

（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的有

，已知15g乙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

參考答案：（12分，每空2分）（1）分餾

（2）C2H4+H2OCH3CH2OH（2分）

（3）C（4）①③或①④或②③或②④（只寫(xiě)一種情況并且對(duì)就得2分）

③④

C2H6(g)＋3.5O2(g)→CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1略18.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．（1）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是

．（3）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為

．b過(guò)程中的離子方程式為

．參考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（極少量，水微弱電離出來(lái)的）．氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)．2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆．3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)．4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解．因此久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性．5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl﹣）．【解答】解：（1）氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；（2）氯水中有Cl﹣，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有強(qiáng)氧化性，與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，與CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案