【名校好題】河北省衡水中學(xué)2019屆高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砜凭C合試題(化學(xué)部分)

PAGE12018~2019學(xué)年下學(xué)期高三年級二調(diào)考試?yán)砜凭C合能力測試（化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法錯誤的是A．步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B．步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+C．步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pHD．從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示下列有關(guān)敘述正確的是A．四種元素位于元素周期表的同一周期B．電解X的氯化物的水溶液可以得到單質(zhì)XC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶解在鹽酸中，又能溶解在氨水中D．W、Z的氫化物均多于1種9．某興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗探究，實(shí)驗如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。實(shí)驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。結(jié)束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅A．點(diǎn)①所示溶液中：=1012B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－1三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。(1)實(shí)驗原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AIN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(2)實(shí)驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)連好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。(3)實(shí)驗過程：稱得裝置D的初始質(zhì)量為yg；稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL(量氣裝置左右液面相平)。①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)，對三個活塞的操作是___________。②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對量氣管進(jìn)行的操作為______________________；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體的體積______________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL(已知：該實(shí)驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1)，則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。⑤測量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)：首先關(guān)閉活塞___________，打開活塞___________，通過分液漏斗加入過量___________，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；反應(yīng)完成后，___________(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)，最后稱得裝置D的質(zhì)量為zg。27．(14分)鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：回答下列問題(1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是___________。(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有___________(至少寫兩種)。(3)“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為___________。(4)實(shí)驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有___________；過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：___________。(5)LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：則浸出過程的最佳條件是___________。(7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為___________(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)。(8)寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過程的化學(xué)方程式：___________。28．(15分)Ⅰ．氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ·mol－1(1)氮氧化物是形成臭氧層空洞光化學(xué)煙霧、___________(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。(3)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充人0.6molNO2，僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H>0，達(dá)平衡時c(O2)=0.2mol·L－1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。實(shí)驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=(NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T1___________T2(填“>”或“<”)。Ⅱ．氮氧化物(NOx)是電廠主要排放的污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H1=1632.4kJ·mol－1；②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H2=akJ·mol－1；當(dāng)反應(yīng)溫度過高時，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)：③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H3=－902.0kJ·mol－1。(4)反應(yīng)②中的a=___________。(5)反應(yīng)②中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)②催化過程中的能量變化示意圖合理的是___________(填選項字母)。Ⅲ．利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2－(6)陰極的電極反應(yīng)式為___________。(7)消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)___________。(8)通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有___________性。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區(qū)。(2)鈧(Sc)為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為___________；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為___________。(3)稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價的元素是___________。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：(4)Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為___________，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是___________。(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有___________個氧原子。(6)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，其相對原子質(zhì)量為140，其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為___________。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為___________g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。36．[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：回答下列問題：(1)H的分子式是___________，A的化學(xué)名稱是___________。反應(yīng)②的類型是___________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。F中所含官能團(tuán)的名稱是___________。(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)設(shè)計C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是___________。(5)化合物Ⅹ是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有