化學教學設計

化學教學設計化學教學設計作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民老師，可能需要進行教學設計編寫工作，借助教學設計可以更大幅度地提升學生各方面的力氣，從而使學生獲得較好的發(fā)展。那么寫教學設計需要留意哪些問題呢？下面是為大家搜集的化學教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧?；瘜W教學設計1一、設計思想新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學爭論的基本方式，加深對科學本質的熟識，增加創(chuàng)新精神和實踐力氣”，這就要求老師務必?更新原有的訓練觀念、訓練模式和教學方式，重視高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的施行，培養(yǎng)具有獨立思考力氣以及猛烈的創(chuàng)新意識等綜合素養(yǎng)的人才?；瘜W平衡屬于化學熱力學學問范疇，是學?；瘜W教材體系中重要的基礎理論之一?；瘜W基礎理論的教學應依據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好學問的深度和廣度，重視學生科學方式和思維力氣的培養(yǎng)。二、教材分析化學平衡看法的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材留意細心設置學問臺階，通過類比、聯(lián)想等方式，關懷學生建立化學平衡的看法。教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟識的例子類比關懷學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點?；瘜W平衡是化學反應速率學問的延長，也是以后學習有關化學平衡的移動等學問的理論基礎，是學?；瘜W所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等學問的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。三、學情分析學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的熟識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中留意力，接受自主學習，主動想象等學習方式提升自己觀看、理解和分析、處理問題的力氣。老師需要依據(jù)學生已有的學問和理解力氣，接受“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代訓練技術，采取深化淺出、生動形象的方式進行有效教學。四、教學目標、重難點、方式和手段1.教學目標學問目標：（1）使學生建立化學平衡的概念（2）使學生理解化學平衡的特征（3）掌握化學平衡狀態(tài)的推斷力氣目標：（1）通過回憶比較已學學問，掌握新的學問（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及處理問題的力氣情感目標：（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和主動思維習慣（2）結合平衡是相對的`、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義訓練2.教學重點、難點化學平衡的建立及其特征3.教學方式和手段合理利用現(xiàn)代訓練技術，接受引導探究、比較發(fā)覺、推理論證等方式，通過復習聯(lián)系舊學問，架設探究橋梁，借助多種教學方式，在引導探究、啟發(fā)爭辯中讓學生發(fā)覺規(guī)律，形成概念，掌握學問。接受“引導探究教學模式”“創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“爭辯溝通”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際爭辯應用”五、教學過程1、創(chuàng)設問題情境，引導探究爭辯老師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產(chǎn)生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究處理問題的途徑?！疽搿看蠹叶紝檺酆忍撬?，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？【探究】試驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)[意圖：通過簡潔的試驗演示，借助淺近的類比關系，作學問的填補，以取得學生學問基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初熟識。]【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？②隨時間推延，兩種過程速率怎么變化？③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？④用何種試驗可以證明飽和溶液兩種過程照舊存在？⑤將飽和溶液上升溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]（2）答疑點撥，強化學問拓展老師引導、組織好前述探究活動的爭辯溝通工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，爭辯，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，老師連續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好學問的強化與拓展。【探究爭辯】老師引導啟發(fā)，學生探究爭辯，形成如下共識：①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。②隨著溶解進行，溶解速率慢慢減小，結晶速率慢慢增大，最終達到相等。③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。④（提示：學校CuSO4晶體的制備試驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)定形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)定，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡?！緁lash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0⑤將飽和溶液上升溫度，溶解速率增大，連續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，連續(xù)有固體溶解。所以，外界條件轉變時，溶解平衡會被破壞。[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]【板書】化學平衡一、溶解平衡的建立1、溶解——結晶——可逆過程2、V溶解=V結晶≠0→溶解平衡（動態(tài)平衡、濃度不變、條件轉變，平衡破壞）【探究】試驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：【投影】下表是CO+H2O（g）CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）?；瘜W教學設計2一、教學背景《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在學校階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡潔的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內容對關懷學生樹立正確的學習有機物的學習方式有重要的作用。二，學情分析學?；瘜W就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的學問，為學好本節(jié)內容供應了前提條件。本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的學問，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容打下較好的基礎。三、教學重點難點：（一）教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）；（二）教學難點：取代反應的概念和實質。四、教學用具：甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備五、教學方式：試驗探究、多媒體關心、爭辯、講解、練習六、教學過程：[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。[小結]天然氣是一種高效、低耗、干凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據(jù)科學家估量，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。假如能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的勝勢為我們的生活服務，首先，就務必?對甲烷有一個完整的熟識。[揭題]板書：最簡潔的有機化合物-甲烷[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構1、分子組成：CH4[提問]碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子欲形成兩個甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點[板書]3、分子結構特點：正四周體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較結實。[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的熟識。甲烷的結構準備了甲烷具有什么樣的性質呢？這是本節(jié)課的重點。[板書]二、甲烷的性質[呈現(xiàn)]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生推斷甲烷的部分物理性質。1.對于一種并不是很了解的化學物質，我們爭論它的化學性質一般從哪些方面分析？2.甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎？3.怎么設計上述試驗？[探究活動]依據(jù)以上猜想，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性試驗。[學生活動]小組爭辯后匯報爭辯結果[演示試驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中[設問]1.點燃甲烷前應留意什么？2.怎么定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？點燃[學生活動]上臺板演：CH4+2O2→CO2+2H2O[板書]2、化學性質⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。⑵甲烷的氧化反應：CH4+2O2點燃→CO2+2H2O[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照狀況下跟氯氣反應。[演示試驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看試驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀看重點試驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的緣由。[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl[提問]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式[投影]隨堂鞏固練習[投影]甲烷的三點利用及圖片[課堂小結]甲烷的化學性質通常狀況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四周體結構。取代反應是甲烷的特征反應。七、布置作業(yè)：1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、62、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)分？七、教學反思：本節(jié)課的引入通過介紹我國施行的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的.民族傲慢感，選材貼近學生生活實際和國民經(jīng)濟建設實際，激發(fā)學生學習有機化學的愛好，讓學生體驗到學習有機化學“好玩、有用”的思想情感，讓學生能以比較興奮昂揚的心情開始本節(jié)課的學習。在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構學問的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有學問的基礎上，對甲烷的正四周體結構有一個比較清楚的熟識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構準備性質，性質準備用途”這一條主線，關懷學生樹立正確的學習有機化合物的學習方式。學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示試驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習愛好，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要留意控制時間，否則很簡潔讓這一塊內容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，關懷學生運用已學過的學問與技能，去探究新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生較好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方式，通過創(chuàng)設問題、爭辯問題、從而處理問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維力氣。化學教學設計3把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程之中強化“高考意識”有著重要的意義：對于老師來說，有利于在復習教學中緊緊把握住學科復習的范圍、深度和重難點，依據(jù)高考要求，按識記、理解、分析、應用和綜合各個不同層次的知、能要求組織復習活動，提升備考的質量；對于學生來說，能增加迎考的緊迫感，激發(fā)備考的信念和斗志，依據(jù)高考的要求從學問、力氣和熟識高考題型題量、提升做題速度等方面，做好適應性的預備，[高中化學]把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程。那么，怎樣強化“高考意識”、并使其貫穿于化學復習過程的始終呢？歸納起來，我們的做法是發(fā)揮了如下“五個作用”。一、發(fā)揮“考綱”要求的主線作用《考綱》是高考命題的依據(jù)，強化“高考意識”理所當然地應當使“考綱”成為老師組織學生復習的”主線。由于“考試說明”僅是很簡要的名目式提綱，為使學生對高考要求的領悟明確具體，我們在開始系統(tǒng)復習之前，就把“考試說明”各個項目化解、組編成六個專題，每個專題又劃分成若干單元，形成了《學?；瘜W復習學問體系表解》發(fā)給學生，化學論文《[高中化學]把強化“高考意識”融合在化學復習教學過程》。這份“表解”實際上成了老師進行復習教學的提綱；復習進行到哪里，學生就閱讀到哪里，從中一目了然地明確哪些學問點是必考內容，哪些是考查重點，各考查點之間有何內在聯(lián)系，使學生在整個復習過程中，頭腦里有“考綱”這根“弦”，發(fā)揮了它在高考復習中的主線作用。二、發(fā)揮歷屆高考題的示范作用高考題是高考要求的具體體現(xiàn)，它既反映了高考的范圍、重點，又呈現(xiàn)了題型、特點，成了復習教學的“無形指揮棒”。縱觀近年來全國的化學高考題始終保持了相當強的連續(xù)性，所以，讓學生以它們?yōu)榉独盐諄砟旮呖嫉某叨?，這對于強化“高考意識”特別必要。怎么發(fā)揮歷屆高考題的示范作用呢？我們從以下三方面布局：首先，把近五年高考題搜集起來，按學?；瘜W學問的“六大塊”－－基本概念、基本理論（又細分“物質結構與元素周期律”、“化學反應速度與化學平衡”、“電解質溶液”三部分）、元素的單質及其化合物、化學計算和化學試驗，組編成八組“高考題專題匯編”，印制出來，復習進行到哪個專題就將與之相關的“高考題匯編”同步發(fā)給學生，進行配套訓練。其次，我們常常選用歷屆化學高考題中的典型題目作為課堂復習教學的例題，引導學生分析，使學生常常將復習化學基本學問與解答高考題掛起勾來，真正做到復習“雙基”著眼高考要求。尤其是近幾年全國化學高考題接受了若干學問遷移力氣的考題，所考的學問有的是教學大綱和教材未涉及的內容，學生只能在考試過程中通過閱讀題目的文字，例如1991年高考題中有關第1000萬種化合物結構式、分子式和同分異構體的推理，就是這類頗具難度的題目。我們在復習中，結合有關學問點，以這樣的化學教學設計4教學目標學問目標：1．學生熟識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；2．了解分子的概念和基本性質；3．學會用分子的看法來區(qū)分物理變化和化學變化；4．理解純凈物和混合物的概念并會推斷典型的純凈物和混合物。力氣目標：培養(yǎng)學生查閱資料、觀看及抽象思維力氣。情感目標：通過試驗和爭辯激發(fā)學生的學習愛好，培養(yǎng)學生團結協(xié)作精神。教學建議教材分析本節(jié)教材分成”分子”和”混合物和純凈物”兩部分。前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，爭辯分子的基本性質。教材一開始從人們所熟識的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會慢慢消逝，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等試驗現(xiàn)象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎進步一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子學問對物質發(fā)生變化時分子本身是否發(fā)生轉變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較精確?????的定義。教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，呈現(xiàn)了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比方、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對分子的熟識。教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合試驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子學問進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。教學建議本節(jié)重點爭論的是有關分子學問。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難堅信，接受起來遠不如第一章學問來的快。教材第一章重點爭論的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟識，在學生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活閱歷確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會慢慢消逝，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是由于花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的.分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結構建立起了聯(lián)系。教學過程中將學生試驗（氨分子擴散試驗、品紅擴散試驗并補充酒精與水混合試驗）融入在課堂教學中，通過學生試驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生呈現(xiàn)用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網(wǎng)絡或圖書館查找其它分子的照片。對于分子概念的建立，是本節(jié)學問的一個重點。老師首先可用多媒體向學生呈現(xiàn)第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子學問以小組的形式從物質發(fā)生物理變化或化學變化時分子本身是否發(fā)生轉變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較精確?????的定義。本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不行分性的辨證看法?分子是保持物質化學性質的最小粒子”從保持原物質化學性質來說分子是不行分的整體粒子，由于分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不行分性的熟識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了”化學性質”是由于通常爭辯的物理性質是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個分子所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等。本節(jié)學問不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應熟識到分子特殊微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生呈現(xiàn)微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質其中許多粒子在不停運動的圖景，強化對學問的理解，另一方面又可把抽象學問變?yōu)榫唧w，增加學生學習這部分學問的愛好。初二物理學校生已學習了分子運動論的有關學問（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態(tài)變化是物理學要深化一步爭辯的問題。學生假如對分子運動狀態(tài)、分子間力和物質三態(tài)相互轉化的本質有所熟識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。對于混合物和純凈物的有關學問，建議教學中還是從試驗入手，讓學生由感性熟識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最終，還應使學生熟識物質純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的方式。教學設計示例教學重點：分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。教學難點：對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區(qū)分。通過試驗、圖片呈現(xiàn)及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方式既是重點也是難點。教學過程參考：一、布置復習內容和家庭小試驗1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步學問。2．家庭小試驗：將等體積的大m與小m混合后觀看總體積的變化。二、課堂教學過程1．復習檢測（投影）推斷下列變化的類型，并說明理由。（1）水受熱變?yōu)樗魵?。?）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。2．引入同學們想過沒有，我們四周形形色色、豐富多彩的各種物質，象清亮的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？3．所要爭論內容的施行過程：1）演示試驗演示氨水與酚酞混合的試管試驗，學生觀看、匯報試驗現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并推斷它們是否發(fā)生化學變化。2）指導學生試驗在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散試驗。提出觀看要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的挨次是什么？（學生觀看、記錄并匯報試驗現(xiàn)象）3）提出問題學生發(fā)覺并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：試驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？怎么解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？4）學生爭辯學生大膽想象物質的構成，四人一組爭辯消逝以上現(xiàn)象的緣由。5）匯報與溝通：匯報溝通爭辯結果。6）解釋結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。試驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。假如跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是由于糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是由于構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現(xiàn)在科學試驗已經(jīng)充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。化學教學設計5教學目標：學問與技能：能了解乙醛的物理性質和用途。能掌握乙醛與氫氣的加成反應。（主要目標）能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。（主要目標）掌握醛類的通式。（主要目標）過程與方式：培養(yǎng)學生的學問遷移力氣和試驗操作力氣。（同時目標）情感態(tài)度價值觀：樹立結構準備性質,性質反映結構及實事求是的看法。（同時目標）對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態(tài)度訓練。（同時目標）[教學內容：1、乙醛的結構2、乙醛的物理性質：無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。3、乙醛的化學性質：加成反應,氧化反應：a.乙醛的銀鏡反應b.與新制Cu（OH）2溶液的反應4.飽和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO教學重點：乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。教學難點：乙醛銀鏡反應方程式的書寫[教學材料：“軟”1、導入材料：寫出化學方程式：（引出乙醛）H2C═CH2C2H5OH→CH3CHO2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）乙醛的結構式3、強化材料：a.乙醛的樣品（物理性質）b.乙醛與氫氣的反應：c.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Od.乙醛與新制Cu（OH）2溶液的反應：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O4、延長材料：甲醛醛類：飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回歸材料：6、檢測材料：寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu（OH）2反應的化學方程式“硬”1、教材、黑板、PPT等2、儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾等3、試劑：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶[教學過程設計I.導入學問點[復習練習：寫出下列變化的化學方程式：H2C═CH2C2H5OH→CH3CHOII.分析學問點[引出：乙醛[呈現(xiàn)：乙醛的比例模型和球棍模型[板書：乙醛的結構式：簡式：CH3CHO[講解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。[設問：乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們具體地來熟識一下。[板書：一、乙醛的性質：1、乙醛的物理性質：[呈現(xiàn)：乙醛的樣品。[探究式提問：乙醛具有哪些物理性質呢?讓我們一起來體驗一下。讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀看其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。[閱讀：書上Page171第一段內容。[小結：學生自我整理：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)（沸點是20.8℃）,能與水、乙醇、氯仿等互溶。[板書：2、乙醛的化學性質：[探究式提問：乙醛有哪些化學性質呢?[理論猜想：首先讓我們從乙醛的結構來猜想一下乙醛可能的化學鍵的.斷裂方式,從而可能會發(fā)生哪些反應[爭辯分析：[講解：試驗證明,乙醛的確能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應。[板書：1、乙醛的加成反應：該反應還屬于還原反應（Page171）[講解：1、醛基與H2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方式。2、工業(yè)上不用該反應來制取乙醇。[設問：那么②處的斷裂實際也存在嗎?[講解：試驗證明,乙醛的確也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應。[板書：2、乙醛的氧化反應：[試驗驗證：接受老師指導,老師和學生共同邊試驗邊爭辯的方式進行,由學生親自試驗驗證。[試驗：乙醛的銀鏡反應。[板書：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O弱氧化劑銀鏡[講解：1、銀鏡反應：Page1722、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。[試驗：乙醛與新制Cu（OH）2溶液的反應。[板書：Cu2++OH—==Cu（OH）2↓CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化劑紅色[講解：1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。2.該反應原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。III.學問點延長[引入：還有一種常見的物質,叫甲醛,結構式為,它也能與H2發(fā)生加成反應,也還能發(fā)生氧化反應,與乙醛性質很相像,你們想這是為什么呢?然后引導學生比較甲醛與乙醛的結構的相像性,得出結論。我們把這類物質叫“醛類”。[爭辯：你們能依據(jù)同系物的學問,寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質嗎?并進而寫出它們的通式嗎?[學生板演：寫出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO[板書：1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。[爭辯：請分析醛類與其它有機物的關系。[板書：2、（為下節(jié)內容埋下V筆）IV.學問點回歸[小結：1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。V.學問點檢測[作業(yè)：Page173習題。[爭論性試驗：用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu（OH）2反應的試驗。該試驗的結果可說明什么?[板書設計一.乙醛的結構式：簡式CH3CHO二、乙醛的性質：1、乙醛的物理性質2、乙醛的化學性質：a、乙醛的加成反應：b、乙醛的氧化反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O弱氧化劑銀鏡Cu2++OH—==Cu（OH）2↓CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化劑紅色二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。化學教學設計6一、設計思路本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，“化學式”這部分內容屬于化學用語教學，在爭論物質組成、構成的基礎上用元素符號和數(shù)字連接而成的式子即化學式。本節(jié)內容即是對前一部分學問的總結，同時也為學好化合價打下了基礎，起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學時采取分散法完成該內容的教學，對于化學式的定義較簡潔理解，因此可將其放在預習中自主學習，為了更好的理解化學式表示的意義，可借助模型，通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發(fā)學生的學習愛好，也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質的化學式的書寫方式可通過書寫常見單質的化學式進行分類總結。二、教學目標學問與技能：了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質的組成。過程與方式：通過實物呈現(xiàn)，理解化學式及數(shù)字的意義。情感態(tài)度與價值觀：結合對物質從宏觀到微觀的熟識，進一步發(fā)展學生科學的想象力。三、教學重難點1、重點：化學式的寫法、讀法、意義。2、難點：化學式四周數(shù)字的意義四、教學方式合作探究、實物呈現(xiàn)啟發(fā)、歸納分析五、學情分析本課題的內容比較抽象，教材首先敘述了化學式的概念，以學生最熟識的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；雖然在前面的學習中，學生已具有了有關元素符號的學問，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；但是，對于物質能否用特地的符號來表示呢？學生比較茫然，因此通過實物呈現(xiàn)以及爭辯探究的方式進行，學生更易接受。六、教學過程（一）課前呈現(xiàn)1、寫出下列元素的元素符號。鈉銅鋅鋁鎂鐵硫磷碳氦氖氫氧氮氟2、請寫出這些物質的化學符號。（1）紅磷（2）硫（3）二氧化碳（4）氧氣（5）水（6）過氧化氫（7）氧化汞（8）四氧化三鐵（二）課堂探究新課導入：同學們剛才寫的這些化學符號像CO2、H2O等就叫化學式，本節(jié)課我們就來學習化學式。活動與探究一、化學式的定義：師：請同學們結合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內容總結出化學式的定義并完成導學案中的爭辯生：完成導學案中的內容。1、化學式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子2、爭辯：①任何物質都有化學式嗎？②同種物質可以有不同的`化學式嗎？3、練習：用你手中的氣球可以表示出哪些物質的化學式？活動與探究二、化學式的意義。師：回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學式有哪些意義呢？以H2O為例看看你能說出幾條？生：總結歸納。師：請用你手中的氣球表示出水的化學式，看看能否幫到你呢？生：總結出化學式的意義?；瘜W式能表示：①某種物質②該物質由哪些元素組成③表示某種物質的一個分子④還表示一個分子中原子的構成。師：請用球擺出CO2的化學式，并說出有哪些意義。生：回答學問補充：Fe、NaCl這兩個化學式有哪些意義？學生回答，老師補充活動與探究三、化學式四周數(shù)字的意義。師：用你手中的球還能擺出哪些形狀，它們有什么意義呢？生：練習，然后擺出H、2H、H2、2H2并說出意義。鞏固練習：說出屏幕上顯示的圖示表示什么？①元素符號前邊的數(shù)字表示原子的個數(shù)②化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)③化學式中元素符號右下角數(shù)字表示一個分子中該原子的個數(shù)。④化學式四周的數(shù)字只要大于1時就只具有微觀（填“宏觀”“微觀”）活動與探究四、化學式的寫法和讀法。給出一些常見的單質引導學生總結其讀法與寫法有些單質由原子構成寫法：用元素符號直接表示讀法：直接讀出元素名稱。由分子構成的單質寫法：用“Xn”表示讀法：元素名稱后一般加“氣”字依據(jù)HgO、SO2、Fe3O4NaClKCl的寫法和讀法總結出化合物的寫法和讀法。寫法：氧化物氧在后，金屬左非金屬右，原子個數(shù)比為1時“1”省略讀法：某化某練習：請擺出常見物質的化學式，同桌寫出并讀出該化學式。生：完成屏幕上顯示的題。（三）課堂小結：通過對化學式的學習，你有哪些收獲呢？（四）課堂檢測：檢驗一下你真的收獲這些了么？完成屏幕上顯示的內容。（五）挑戰(zhàn)中考：呈現(xiàn)近三年的中考題，看看學生是否能挑戰(zhàn)成功（六）布置作業(yè)：“我”的化學式是H2O，向不熟識“我”的人介紹一下“我”自己。七、板書課題4化學式與化合價八、教學反思：本節(jié)內容是學生在學?；瘜W學習時遇到的一個難點，很重要但難掌握、在教學過程中，從學生的需要動身，在保證教學三維目標完成的狀況下準時調整自己的教學設計。為了降低學?；瘜W難度，讓學生用氣球擺出常見物質的化學式，這樣更簡潔表述其意義。九、教學點評本節(jié)課的優(yōu)點：接受了合作探究的教學模式，充分體現(xiàn)了學生的主體地位，學生自主探究，老師點撥引導。應用了自制的教學工具，氣球上標注了元素符號，并用氣球擺出了一些物質的化學式。突破了難點，突出了重點。缺點：設計的內容過多，時間支配上前松后緊。學生互動的較多，課堂比較活躍，老師只是起到了引導作用，做到了學生探究為主的教學模式。缺點講解習題時應更深化一些，爭取使大多數(shù)學生都能接受。化學教學設計7第1課時介紹實現(xiàn)化學試驗安全的基本要求和方式，以及處理安全事故的幾種常見方式，重點讓學生在試驗中訓練掌握過濾和蒸發(fā)在物質分別中的應用。第2課時關懷學生掌握理解蒸餾和萃取的原理，通過學生操作性試驗學會運用蒸餾器和分液漏斗的方式。一、新課引入1、復習鞏固：師：過濾和蒸發(fā)中都用到了玻璃棒，請分別指出它們的作用？生：……（反思：通過玻璃棒作用作為切入點來達到復習鞏固的目的，使學問更加鮮活特殊。）師：閱讀P7—8，試驗并填空（學案中完成）：（1）蒸餾：a、原理：利用___________不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。b、裝置圖特點：可分為三部分①_____________；②_____________；③_____________。d、試驗操作過程：試驗現(xiàn)象在試管自來水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上圖操作加熱取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸（反思：蒸餾在生活中已經(jīng)有了閱歷，如我們喝的娃哈哈牌蒸餾水，所以關鍵是通過閱讀和實際操作體會試驗的情景，學會思考物質分別的原理，訓練操作性語言的表達）師：蒸餾操作中假如在燒瓶中插一根溫度計，則溫度計水銀球應置于處，把爭辯的結果寫在學案上。（反思：抓住裝置中的關鍵節(jié)點，拓展學生對蒸餾原理的理解）師：已知酒精和水簡潔同時出來，且酒精的沸點常壓下為78℃，爭辯怎么制得無水酒精？生甲：直接蒸餾。生乙：好像不行……生丙：由于要獲得無水酒精，但酒精和水會同時出來，應當想方式讓水不出來……師：怎樣將水固定在燒瓶中？生：用無水硫酸銅師：大家說行嗎？生：齊聲說行。師：用生石灰，會更好嗎？為什么？生：由于無水硫酸銅與水化合后加熱也會分解，不好。師：很好。師生一起總結：蒸餾時不僅要依據(jù)液體的.沸點不同，還可能要考慮同時揮發(fā)的問題。（反思：通過腦力激蕩的方式，可以打開大家的思路，通過總結可以形成更清晰的概念。）師：閱讀P8—9并填空（學案中完成）：a、定義：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里__________的不同，用一種溶劑把______從它與另一溶劑所組成的_________里提取出來的操作。b、萃取操作使用的主要儀器是。老師講解、學生做好筆記——萃取劑的選擇：（1）溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中溶解度要大很多。（2）萃取劑與原溶劑不相溶且密度有明顯差別。（3）萃取劑與溶液不反應。（反思：萃取這個概念關鍵在于理解好萃取劑的特點，并且盡可能用生活化語言進行表述。學生在理解萃取操作時對此有很大的理解困難，老師需要關懷學生講解清楚，并一定要做好筆記，便利以后強化記憶和理解。）師：現(xiàn)在演示用四氯化碳萃取劑萃取碘水中碘的操作。分析四氯化碳在水溶液中的現(xiàn)象，看老師怎么操控分液漏斗，尤其是那個活塞，理解好這個活塞是怎么做到將兩層液體分別的。師：請同學們自己做做這個試驗，特別留意活塞和上口那個塞子的使用。生：按下列要求做試驗（學案上有），并完成好學案。試驗步驟試驗現(xiàn)象1.用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞2.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置4.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出課堂爭辯：1、發(fā)覺有的同學在將活塞打開后，很快發(fā)覺下層液體流不下來了，為什么？有的同學將下層液體從下口處放完后，接著就將上層液體也從下口放出，這樣對嗎？2、你留意過四氯化碳滴入水中的現(xiàn)象嗎？假如將四氯化碳倒入分液漏斗并充分振蕩后，突然發(fā)覺不知道上層是水溶液，還是下層是水溶液，怎么辦？師生總結：分液漏斗是一種將兩種不相溶的液體分別的儀器，上層液體上層出，下層液體下層流出，假如原來是溶液的話，就務必?加入萃取劑將溶液中的溶質重新支配到新溶劑中去分液。（反思：通過爭辯課堂上學生操作中消逝的特殊狀況，可以加深對分液漏斗分液原理的理解，增加操作的正確性。）師：讓我們小結一下所學過的物質分別的基本方式。請?zhí)畋聿僮髟磉m用混合物過濾蒸發(fā)蒸餾萃取師：課后請同學們思考一下兩個問題：1.除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？2.CCl4萃取后的溶液怎么分別出碘？（反思：設計此類問題是給那些學有余力的學生拓展思維用的。）布置作業(yè)：完成學案后的鞏固性練習。1.要提取食鹽中的單質碘，你設計的最佳方式是A.萃取B.重結晶C.加熱升華D.過濾2.蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（）A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置3、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精4.下列試驗操作中敘述正確的是（）A.萃取操作務必?在分液漏斗中進行B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C.用剩的藥品應搜集起來放回原試劑瓶中D.稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼5.下列試驗操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干，蒸餾時可以將液體全蒸干D.海水淡化可以利用太陽能蒸餾法6.填寫儀器名稱：分別酒精和水的受熱容器是____________________；石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是________，接受餾分的儀器是__________；用于分液的儀噐是_______________?；瘜W教學設計8離子教學目標學問與力氣目標：1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2．了解離子的形成，初步熟識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。過程與方式目標：1．通過想象、猜想→探究證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。2．觀看l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步熟識離子是構成物質的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標：1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的愛好。2．喚起學生對科學的驚奇???與向往。教學過程一、情境導入1．老師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的學問。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍圍著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想擺脫原子核的`吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。2．設問：原子核外電子是怎么運動的呢？它們能否擺脫原子核的吸引呢？二、引導探究核外電子的排布1學生猜想：核外電子是怎么運動的？2．學生溝通：向你的同學說一說你想象中核外電子怎么運動？3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象力氣，理解電子分層排布）4．歸納結論：核外電子是分層排布的。5．老師啟發(fā)：科學家在探究原子核外電子運動時，也經(jīng)受了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行試驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提示學生到高中后還會有更深化的爭論，有愛好的同學可自己查閱有關資料）6．學習原子結構示意圖表示的意義：7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：8．呈現(xiàn)掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀看、相互爭辯、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質的關系：元素最外層電子數(shù)元素化學性質稀有氣體元素8個（He為2）比較穩(wěn)定金屬元素少于4個不穩(wěn)定非金屬元素多于4個不穩(wěn)定9．老師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）三、探究離子的形成1、供應信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。2、學生表演：兩個學生通過觀看原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又奇異地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱忱高漲地加入，課堂活躍起來）3．學生爭辯；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該怎么變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生主動設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于老師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，老師要讓學生辨別生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)分；對于方案②、③，老師可以從學生的生活閱歷動身，分析發(fā)生這兩種狀況的難易程度）化學教學設計9試驗教學目標：1、通過本課學習，使學生知道空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等多種氣體混合而成的。2、培養(yǎng)學生的試驗力氣和分析綜合力氣。試驗內容：試驗名稱：空氣的成分的測定試驗器材：水槽、玻璃片、蠟燭、玻璃杯、紅色的水、火柴。主要試驗材料：大玻璃杯、蠟燭、火柴教學重點、難點：空氣的成分測定試驗對達成教學目標所起的作用：能夠讓學生更清晰的看清試驗現(xiàn)象，試驗操作簡潔易行。試驗類型：演示試驗主要教學策略：產(chǎn)生式教學策略試驗教學過程導入新課1、演示試驗：點燃蠟燭，用杯子罩上，觀看有什么現(xiàn)象?（過一會兒，蠟燭慢慢熄滅。）2、爭辯：為什么罩上杯子后，蠟燭會慢慢熄滅?你怎樣解釋這種現(xiàn)象?3、敘述：畢竟杯子里有沒有空氣呢?蠟燭畢竟為什么會滅呢?這節(jié)課我們就來爭論這個問題。學習新課1、指導學生通過試驗分析空氣的成分試驗1：燃燒要消耗一部份空氣（1）敘述：為了弄清蠟燭罩上玻璃杯后為什么會熄滅，我們來做個試驗。試驗步驟如下：①把粘有蠟燭的玻璃片放在水槽中，往水槽中倒入紅色的水，水不要太多，能沉沒蠟燭下部即可，倒水時不要弄濕燭心。②不點燃蠟燭，用杯子把蠟燭扣上，觀看水能進入杯子嗎?（2）分組試驗。（3）匯報試驗結果。（水一般不能進入杯子，即使進去也很少。）（4）爭辯：為什么水不能進入杯子?（由于杯內的空間被空氣占據(jù)著。）（5）敘述：接著試驗。把杯子拿起來（留意不要弄濕燭心），點燃蠟燭，再用杯子把蠟燭扣上，觀看有什么現(xiàn)象?（6）分組試驗。（7）匯報試驗結果。（蠟燭慢慢熄滅，水涌進杯子。）（8）爭辯：①水涌進杯子的現(xiàn)象說明什么?（說明杯內的空氣少了，“騰”出了一部分空間。②為什么杯內空氣會減少了?是空氣跑了嗎?你認為這與什么有關系?為什么?（（通過與前一次“不點燃蠟燭，水進不了杯子”的試驗相比較，可以知道空氣的減少與蠟燭的燃燒有關系。）③杯內還有沒有空氣，是不是都燒光了，為什么?（杯內還有空氣，假如沒有空氣，水會涌進更多，占據(jù)杯內的全部空間。）④通過以上分析，你認為燃燒與空氣有什么關系?（9）老師小結：通過以上分析，我們知道燃燒要消耗（或說用去）一部分空氣。（10）試驗2：燃燒剩下的氣體不能支持燃燒（1）敘述：杯內燃燒剩下的氣體有什么性質呢?火在這些氣體中能不能燃燒呢?為了處理這個問題我們再接著做試驗。試驗步驟是：①一只手托住玻璃片，另一只手按住杯子，倒過來放在桌子上。②點燃火柴，把杯口的玻璃片掀開一個小縫兒，將燃燒的火柴伸進杯子里觀看有什么現(xiàn)象?（2）分組試驗（3）匯報試驗結果。（火柴的火焰立即熄滅.）（4）爭辯：①以上現(xiàn)象說明燃燒剩下的氣體有什么性質?（說明這些氣體不能支持燃燒。）②進而可以知道被燒去的氣體有什么性質?（能支持燃燒。）③依據(jù)以上爭論，你認為空氣是一種單純的氣體嗎?其中至少含有幾種氣體?他們各有什么性質?（5）老師小結：通過以上爭論可以知道，空氣中至少有兩種氣體：一種氣體是支持燃燒的，只有這種氣體在支持燃燒才能進行；另一種氣體不能支持燃燒。2、指導學生熟識空氣的成分（1）講解：空氣是由多種氣體混合而成的”。其中能支持燃燒的氣體叫做氧氣，不能支持燃燒叫氮氣，此外，還有二氧化碳、水蒸氣、氫氣等在空氣中，這些氣體的多少是不同的。（2）觀看：看課本中的空氣成分比例圖。（3）講解：組成空氣的各種成分是混合在一起的而不是彼此分割的。老師總結：這節(jié)課，我們學習的是再如：老師檢查目標作業(yè)時，有的學生自信地說“老師，你看”，有的則說“沒問題！”，再看部分沒有做完作業(yè)的同學只有不好意思的份了，老師則說“很多同學作業(yè)寫得很好，老師都很受鼓舞，一定盡心教好同學們，你不受鼓舞嗎？下次作業(yè)你能主動給老師看看嗎？”五、課堂設計懸念，撲捉學生亮點。課堂教學要有懸念，要利用問題或問題組給學生供應閃光的機會，讓學生告知學生。如：10毫升水和10毫升酒精混合體積怎么？猜一猜，有猜大的，有猜等于的，有說不知道的，但有許多學生說“小于”，而且還能說的同學們心服口服，一個小問題就能增加好強心、驚奇???心，達到激勵學生的目的，同時培養(yǎng)了學生的學習愛好。再如：下課前留一些新穎、難度較大的小題目，告知學生“老師等待著你的結果”，往往是當天就有許多學生在課間圍著老師，“答案是幾？”“我做的對不對？”，熱忱特別高。六、沒有法規(guī)不成方圓。老師的教學要有特點，形成法規(guī)，并且要引導學生盡快適應老師的教法。①新課堂堂清，讓學生感受到學習的輕松、愉悅。最笨的方式：講完后領學生集體讀一遍、集體背一遍、個別學生再檢查一遍。②課前作業(yè)必檢查，哪怕寫一個或幾個關鍵字，也能顯現(xiàn)出對學問的掌握程度。③習題講評課，要求學生拿起筆，把題目種的關鍵字、關鍵次劃出來，把牽扯到的計算式子列出來，答案自然就明確了，下次再見到類似的題目，眼睛肯定會一亮。教有法規(guī)，學有方圓。在學生適應老師后，他們就知道了老師要講那一個題、以哪一種物質為例、甚至說哪句話，表現(xiàn)出學生較強的主動性。如：在講化合價時，九班級六班一名男同學不等老師開口就一邊聚首，一邊對同學說“老師肯定要問誰把化合價標在題目上”，真是說道老師的心里去了，很興奮，由于學生知道老師要求他們做什么，知道老師寵愛什么。這樣做的目的就是讓學生適應老師，走在老師的前面，占據(jù)學習的主動權，培養(yǎng)學生動手、動腦的習慣，收到事半功倍的效果。七、每節(jié)課后必反思。一節(jié)課有很多問題或情景，課堂上的效果不一定與我們設計的一樣，那么我們就應當反思一下緣由，登記這節(jié)課的不足，為以后的每堂課做好預備。總之，作為一位老師，無論多忙都應當先反思自己一節(jié)課的效果，只有這樣，才能更好的成長，在不足中查找自己的失誤，成就自己，成就學生?；瘜W教學設計15教學目標知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)分和聯(lián)系；常識性介紹離子化合物和共價化合物。力氣目標通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維力氣和規(guī)律思維力氣。情感目標通過對最外層電子數(shù)與元素性質的學習，讓學生熟識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方式；通過對核外電子排布學問的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。教學建議本節(jié)課核外電子排布的初步學問，是在學習了第二章分子和原子的基礎進步行的，核外電子排布的初步學問與原子構成。形成了原子結構理論的學問體系，本節(jié)之所以放在第三章敘述，目的為了分散學問難點，使學生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布狀況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學供應了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步敘述原子結構理論，所以本節(jié)課學問只要求學生達到了了解的水平即可。教法建議本節(jié)課文講到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。由于老師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子依據(jù)能量的差別和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間（設想是球形），弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的.理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。通過對前18號元素原子結構示意圖（投影呈現(xiàn)）進行對比觀看，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個（氮原子的最外層為2個電子），為相對穩(wěn)定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論預備工作。在敘述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，關懷學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學習，起到了橋梁作用。教學設計方案重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構親熱相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維力氣的培養(yǎng)。課時支配：2課時教學過程：[復習提問]：構成原子的微粒有哪幾種它們是怎樣構成原子的原子的核電荷數(shù)，核內質子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關系學生回答：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)[新課引入]：我