第二章化學反應速率與化學平衡測試題2022-2023學年高二上學期化學

反22應與率22a2反22應與率22a2a章反應速率與化學平步習一、單選題．在時其反應物濃度與反速率關系的數(shù)據(jù)如下：c(Cl)/(mol·Lv(Cl·s-1

)

0.1008.0×0.1002.0×0.5004.0×注反度速v(Cl)=k·cn式中速率常數(shù)k=Ae中E化，A、R為大于常數(shù)，為度反應級是反應的速率方程式中各應物濃度的指之和。下列說法正確是）Am=2，，應級為3級．c(NO)=0.200mol·L，c(Cl)=0.300mol·L，-1·s-1．加入催化劑可以改變反途徑，也可以增大速率常數(shù)，加反應率溫度，大反應能E，使速率常數(shù)增大．在2L密閉容中，2C(g)ΔH將2molA氣體1molB氣體在反應器反應，測定A的轉化與溫度的關系實線圖所示圖中表同下的衡化率隨溫度的化)正確是A反應2A(g)B(g)2C(g)

的H>0B．點化平衡數(shù)大于Y點的化平常數(shù)C．圖Y點v(正>v(逆)2應在時體的2應在時體的度，中體平衡NO分1D．圖中Z點加的濃度不能提高的化率．100mL6mol/LH跟過量的鋅反應，在一定溫度，為了減緩反速率，但又影響生成氫氣的總量?？上蚍磻屑尤肓康腁碳鈉(固體B水

C酸液．化學應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是A反應SO(g)H(l)

的BCO在同狀時的熵值：2C．反應2N(g)(g)(g)

0能否自發(fā)進行溫度有關D．或S>0的應一能自進行．合成應為N(g)+3H(g)2NH(g)

Δ92.4

。下有關反的說法正確是劑增大逆反應能．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大．反應的活化能小于逆反應的活化能．應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高H的衡轉化率．反NO(g)H=-57kJ·mol-1，溫為化曲線圖所示。下列法正確的是A．>TC．X、兩氣體：X深，淺

B．XY兩點反應速：X>YD．X、點氣體的平均相對分子質量．在一件恒閉中應2A(g)2B(g)+C(g)措施是

H>0達到平后能B濃度增大的A降溫

B．升溫

C用劑度．烯與HCl氣體催化加成反應的量與反應歷程的關系如圖所，下列說法正確是1222232222222222121212223122223222222222212121222332第步應第步快．一步的逆反應活化能比第二步的小兩應均小于增大可以反應的大．溫T，向一體積固定的密容中通1molCO和發(fā)生：(g)CHOH(g)+HH<0，5min后到平衡的轉化率20%。下說正的A前5min，平均速v(H)=0.06mol·(L·min)B．該度下反應平衡常數(shù)的值為

148C．v(H)時說明反應已達到狀D．若平衡升溫，反應速率減小，逆反應速增大，平衡左10．下列有關學反應率說法中正確的是．車尾氣中CO和NO可緩成和，減小強，反應速率慢用片稀酸應取H時，片和濃以加快產(chǎn)生的速C．二氧化硫的催氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減D．100mL2mol·L

的酸與鋅反應，加入適量溶液成H的率變11下法的A．化學應率為mol·L·s

-1，指時質的濃為0.8mol·LB．

計平速，用反應表為值，生物示為負．同一化學反，相同件用不同質示的反速，數(shù)值大表示化反速率越．2SO(g)＋O(g)2SO反應，t、時，(g)濃分別是、，則t～t時間內(nèi)，生SO平速為

cc．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：應I：22411Ⅱ22應I：22411Ⅱ22應22應322總熱程反化式22相關反的熱化學方程為反(g)+2H)+Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-213kJ/mol反)=SO(g)+HO(l)+(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ/mol2反)=H(g)+I(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)l下列法正的是．過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化．和對反應起到了催劑的作用．的力(g)+O(g)l．該過程使水分解制氫反更加容易發(fā)生，但總反應的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)變二、填空題13．n的接化為：(g)+2HO(g)

。如為剛容中，進料濃比

分別于∶、∶、7∶時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知應平常數(shù)K300）（℃大于”或小于HCl初濃度為根據(jù)進料濃度比的據(jù)計算（400）（計化量比料可持反應物轉率同降產(chǎn)分離能。料度

過低、過高的利影響別是、_______________。．化3。．化3。cCuc3加入一體工業(yè)催22

是翠色晶，在~時，分為Fe、KCOCOHO。驗室由草酸亞鐵晶體OCO酸

和雙水。請回答下問題：(1)寫出電子：___________。(2)平該方式

HO

KC

HO=

K22(3)制備過程中要防止草酸被O氧，出被氧化化方式：。222(4)配合物的定性可以用穩(wěn)定常數(shù)衡量，如4NH=c=已知K，

，其定常數(shù)達式為，能用KSCN溶液檢驗K22

的鐵___________(“或“否”)。選否，請計檢驗元的方案：___________。．某學生設計如圖裝置，定L的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應的速率?；卮穑簣DⅠ置中放酸的儀器名是。按照圖Ⅰ裝置實驗時，已定了兩次實驗時間均為10min還要定的另一個數(shù)是___。實驗結后，得到的結是____。該學生將圖Ⅰ裝置中氣體收集裝置改為Ⅱ，實驗完畢冷卻室溫后該生準備讀取滴定上液面所處的度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)定管中液面高于干管中液面，應先采取的操是___。探一定質量的鋅粒與足量的2mol·L稀硫酸反應時慢反速率不影響氫體積的條件___。A．加入定的酸固體C．加入一定溶液

B加一量的酸銅D．SO液．化劑反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人越來越多的關注。某實驗小組2以HO分解為，探究濃度、化劑、溫度對應速率的影響。在溫下按照下表示的方案完成驗。2實驗號反物

催化劑①

mL

H

溶液

無

mLmL

HH

溶液溶液

無0.1g

MnO

④

20

25mL5%

HO

溶液

滴1

mol/L

溶液⑤

mL

HO

溶液

0.1g

MnO

(1)驗①和②的的是___________。甲實②沒到象顯通常條下氧氫定，易解為了到驗的，可采的進法是__________(出一種即可)。(2)實驗中得生成變化如甲圖所示析該圖能的是___________，___________同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以成mL氣體為其影響實的因素均已忽。實驗中需要測量數(shù)據(jù)是_。向某體積固定的密閉容器中加0.6molA、0.2molC和定量(未知的三氣體，一定條下發(fā)生反應各質隨變圖知在反應過程中混合氣體的平均相對分質量沒變化請答已反22時為222已反22時為222219．的，、業(yè)。的為一工、2222寫出應化方式；若=10，則-t內(nèi)反率v(c)=，A的率；B的起始的物質的量是___________；平衡時體系內(nèi)的強為初始狀態(tài)的倍。三、計題．逆CO(g)+H(g)平數(shù)為。℃，若起始濃度CO為，為1.5mol·L，衡率則的轉化率；K值為___________?！鏁r，起始度為：CO為，H為，衡時HO的轉化___________。．氯鉑酸

6

固體熱時部分解為BaCl、Pt和Cl，376.8℃衡數(shù)4Pa

2

在一硬質璃燒瓶中加入量BaPtCl，抽真后通過一支管入碘氣(然將支管封)在376.8碘蒸初始壓強為376.8℃平時得瓶壓為32.5kPa則p，應ICl2ICl2四、業(yè)流題

的衡常數(shù)=___________(留位有數(shù)。鉻是被泛化某鉻鐵主要成Cr、FeO，還有少量MgO、AlO和雜質SiO等利用其制備多鉻產(chǎn)品和其他金屬品的工藝流程如下：232322222323222222223233222222已知AlO+Na

高溫

2NaAlOSiO

高溫

↑回答列問題(1)步①主要反應為CO+4NaNO

3

高溫

2NaCrO+2A，應時應選何種材質的容器_______(字)。A塑

B．剛

C．

D．石步驟②操_______渣2是和______。寫過物A與濾1"中質成的離方程式。“濾2”中CrO需用H酸用子方程式表示該反應。制取純鉻用解法和鋁熱熱法缺_______驟④在隔絕空氣條件生成CrO外，還生了NaCO和CO，若反應中有3molNaCr參加反應，則轉移的電子_。(5)濾1”中元含量高具回收值為收，要含

的機相進行反萃取，當反萃取劑的濃均0.5

時，反萃取效最好的質_填學式。究學習組利氯型離子換樹脂(RCl)海帶中提取I定應I(aq)I的平衡數(shù)Ⅰ.

離交換法提I的流程如下II已知①交換吸附發(fā)生反應：Cl

，RCl

RI

；②吸附和達和樹分呈淡色黑色。(1)氧時I轉化為，應的子方式為?！按蜗疵摻?jīng)成的象是___________。洗液中碘以___________(離號存，其中入lSO，可析出碘體。2(4)將分離出碘晶體的洗脫液合并，置___________(填儀稱中，加入乙醚，振蕩，靜置，分液后經(jīng)___________(填作名稱)收乙。Ⅱ測應)(aq)I

)的衡數(shù)K常溫個