《物理化學(xué)》下冊試卷

1化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)院2023-2023年度第一學(xué)期 變化？〔 〕《物理化學(xué)》下冊期末考試試題

〔a〕增大 〔b〕減小〔c〕不變 〔d〕無法判定4.濃度為m的HPO溶液其平均離子活度系數(shù)為γ 則HPO的表B 3 4 ± 3 4〔化學(xué)教育專業(yè)、化工、應(yīng)化專業(yè)〕

觀活度aB

可表示為〔 〕題號一二三題號一二三四五總分得分閱卷人B

4

m 4 Bmθ

aB

4

m Bmθ一、選擇填空〔1.530〕

aB

m Bmθ

aB

27

m 44 Bmθ1．用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol·kg-10.1mol·kg-1的兩個電

電極O-(a)|HgO(s)|Hg(l作為復(fù)原電極的電極反響〔 〕-1000Ω500ΩΛΛ (2)為〔 。m〔a〕1:5 〔b〕5:1 〔c〕10:5 〔d〕5:10

(1):m

HgeHgHg(l)2OHHgO(s)HHgO2eHg(l)O

Oe22CaCl2

的摩爾電導(dǎo)率Λ

與其離子的摩爾電導(dǎo)率λm

關(guān)系為〔 〕 2m〔a〕Λ (CaCl)(Ca2)(Cl)m 2 m m

HgOHO2e2

Hg(l)2OH-Λ (CaCl)m 2

1(Ca2)2 m

(Cl)

細胞色素(Fe3+)+e→細胞色素(Fe2+)，在298K時標(biāo)準(zhǔn)電極電Λ

(CaCl

)

(1Ca2)

(Cl)

勢為0.25H(g)+(Fe3)→H++(F2+)2m 2 m 2 m1

的Gθr m

為〔 〕kJ·mol-1Λm

(CaCl2

)2[(m

Ca2)m

(Cl)]

〔a〕48.2 〔b〕24.1 〔c〕-24.1 〔d〕-48.23.10cm3、1mol·dm-3KOH10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率如何

將一原電池兩極短路關(guān)系為〔 〕〔a〕Q=△H 〔b〕Q>△H

rA

2kC21 A

rA

1kC22 1

1kC2 2 B〔c〕Q<△H 〔d〕Q≥△H濃差電池的電動勢來源于〔 〕〔a〕化學(xué)反響的G 〔b〕化學(xué)反響的焓變Hr m r m〔c〕不同濃度溶液的化學(xué)勢不同 〔d〕不同的化學(xué)物質(zhì)9. 298.15KH(g)0.75V，2(Zn2/Zn)0.763V，電解含有Zn+的溶液，為了不使H(g)2

對于反響A→B+C，反響物濃度降為初始濃度一半需要時間20min，降為1/4需時間30min，該反響為〔 〕反響？〔a〕零級 〔b〕一級〔c〕二級 〔d〕三級300kJ·mol-1T=300K1K，反響速率常數(shù)k約增加〔 〕〔a〕4.0% 〔b〕11%〔c〕50% 〔d〕74%析出，溶液的pH應(yīng)當(dāng)如何掌握？〔 〕

恒容雙分子氣相反響碰撞理論的活化能Ec

與阿累尼烏斯活化能〔a〕pH>0.22 〔b〕pH>2.7

E的關(guān)系為〔 〕a〔c〕pH>7.2 〔d〕pH>8.3某化學(xué)反響的方程式2A→P則在動力學(xué)爭論中說明該反響為〔〕

E Ea c

Ea

12E RT2cA.基元反響 B.雙分子反響

Ea

E2RT 〔d〕Ec

E nRTcC.不能確定 D.二級反響

15.催化劑具有的特征中，以下那一點是不恰當(dāng)?shù)摹?〕〔a〕催化劑能加快反響速率，但不能轉(zhuǎn)變熱力學(xué)方向；恒容反響為〔 〕

A

催化劑不能轉(zhuǎn)變反響的平衡常數(shù)；反響前后催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不變；〔a〕rA

kC2

kC

rA

2kC2

2kCB

〔d〕催化劑有選擇性將一玻璃罩封閉住大小不同的小水滴，罩內(nèi)預(yù)先布滿水蒸氣，過一會觀看到什么現(xiàn)象〔 。

二、推斷題〔102分〕1、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢等于電極與四周活度為1的電解質(zhì)之間的電勢差?！?〕20.08mol·dm-3KBr

0.10mol·dm-3的AgNO溶液3〔a〕小水滴變大，大水滴變小〔b〕大水滴變大，小水滴變小

混合制AgBr溶膠，分別參加一樣濃度的溶液(1)KCl (2)NSOa2 4〔c〕無變化 〔d〕大小水滴皆會蒸發(fā)而消逝

(3)MgSO (4)NPO，其聚沉力量的大小次序為(2)>(4)>(1)>(3)〔 〕4 a3 4液體在毛細管中上升還是下降，主要與以下哪個因素有關(guān)？〔 〕

3、有一光化學(xué)反響的初級反響為+hν 1倍，則反響速率增1〔〕

P，假設(shè)A的起始濃度增加〔a〕外表張力 〔b〕附加壓力〔c〕液體是否潤濕毛細管〔d〕毛細管半徑將半徑一樣的三根玻璃毛細管分別插入乙醇水溶液、NaCl水溶液及純水中，毛細管液面上升的高度分別是h、h、h,則〔 〕

4某一反響在肯定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率18.7當(dāng)參加催化劑后保持其它條件不變，反響速率增加3倍，則平衡轉(zhuǎn)化率不變。 〕5、反響Pb(CH)=Pb+4CH1〔〕2 54 2 5〔a〕h>h>h1 2 〔c〕h>h>h

1 2 3〔b〕h>h>h3 2 1〔d〕h>h>h

三、填空題〔220分〕1、Langmiur 等溫吸附理論的假設(shè)：①吸附力來自于固體外表 ，②被吸附分子之間 ；③吸附是2 1 3 2 3 1對于物理吸附，以下說法中那一個是不恰當(dāng)?shù)摹?〕吸附劑與吸附質(zhì)之間的作用力是范氏力吸附無選擇性吸附層可以是單分子層也可以是多分子層吸附速率隨溫度上升而增大ζ電勢確實定值大小隨外加電解質(zhì)濃度增加而〔 〕〔a〕增加〔b〕削減〔c〕不變〔d〕先增加后削減

層。2、直徑為d 的球形肥皂泡所受的附加壓力Ps為〔γ為外表張力〕 。3、將反響H++OH-=HO設(shè)計成可逆電極 。2410mol，0.03mol?dm-3KCl80ml，0.007mol?dm-3AgNO3溶液混合制備 AgCl 溶液，其膠團結(jié)構(gòu)示意為： 。5、Tyndall現(xiàn)象是膠體粒子對光的 、布朗運動的本質(zhì)是 。67/81/23倍,

(3)上述電池中ZnCl2

溶液的 ；則該反響的級數(shù)是 。

五(8分).反響2NOO 2NO的一種可能的機理如下：2 27、從Pt為電極電解N

SO1a2 1

水溶液，在兩極的溶液中各加數(shù)滴石蕊試液，

NO

E 82kJmol12則陽極區(qū)指示劑變 色。2

2 2 1三、計算題(8

②NO2 21

k

2NO E2

205kJmol1NO(g)的分解反響為：NO

(g)2NO

(g)

Og600K

③NO

O

E 82kJmol125 2 5

2 2 2

2 2 2 2 2時，該反響的速率常數(shù)k=4.8×10-4s-1；求反響的半衰期；50kPa,問10min假設(shè)溫度上升10K,速率常數(shù)變?yōu)閗=1.44×10-3s-1；求反響的活化能；四、計算題(14Zn(s)|ZnCl(0.555molkg1|AgCl(s)|Ag(s)298KE

假設(shè)反響①生成的NO絕大局部是通過反響②變?yōu)榉错懳?，只有少?2分通過反響③變?yōu)楫a(chǎn)物導(dǎo)出反響的速率方程式；求反響的表觀活化能E.表時的電動勢E=1.105V,

4.02104VK1， TpθZn2/Zn

Ag

0.799VK(AgCl)1.741010。sp寫出電池的電極反響及電池的總反響〔設(shè)電荷轉(zhuǎn)移數(shù)為；298KK；2023-2023年度第一學(xué)期《物理化學(xué)》下冊期末考試試題參考答案一、選擇填空〔240〕

三、填空題〔220分〕1、均勻的、無相互作用力、單分子層2、8γ/d3、Pt/H/NaOH(aq)//HCl(aq)/H/Pt2 24、[(AgCl) nAg+(n-x)NO-]x+xNO-m 3 31.〔b〕2.〔d〕3.〔a〕4.〔d〕5.〔d〕6.〔b〕7.〔a〕8.〔c〕9.〔b〕10.〔c〕11.〔b〕12.〔b〕13.〔a〕14.〔b〕15.〔c〕16.〔b〕17.〔b〕18.〔d〕19.〔d〕20.〔b〕二、推斷題〔102分〕

5、散射現(xiàn)象、分散介質(zhì)的運動6、一級7、紅四(8由題意知，反響為一級反響，故半衰期：〔作負極定為零時的根對值。

t

ln2 k

0.6934.8104

1440s1(2) NO(g)——→2NO(g)+ O(g)2〔×〕 (4)>(2)>(3)>(1)

25 2 2 2初始濃度無關(guān)。

t=0 p0t=t p03

0 01-p 2p 2p4〔√〕18.7%，催化劑不能轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)化率。

pp0

+2p，依據(jù)微觀可逆性原理，整個反響不行能是基元反響。

由一級反響動力學(xué)方程lnp0p

kt得：50lnp p

4.81041060=0.288p=12.4

θAgCl/Ag

θ Ag/Ag

RTlnkF

0.7990.05915lg1.741010=kPa

010minpp

+3p=50+3

×12.4=68.6

0.241V再求題給電池反響在298K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K：kPa

依據(jù)阿氏活化能公式

02 2

θZn2/ZnRT

)F2(0.2410.763)965008.314298

78.21RTTE 1

ln2

8.314610600 1.44103ln

K9.251033kT Tk2 1

k 6106001334.3kJmol1

4.8104

(3)I1

1(0.5552220.55512)1.665molkg1四(14分)(1)負極： Zn(s)Zn2(a

Zn2

)2e

2 i i 2I1.665正極： 2AgCl(s)2e2AgCl(a )I1.665

lg

0.509|zz

0.50922AgCl(s)Zn(s)2AgZnCl

Cl(a)

0.049先求θAgCl/Ag

2 五(8據(jù)平衡近似法：[NO2 2

k1[NO]2k將 反 應(yīng) AgClAgCl- 設(shè) 計 為 電 池Ag(s)|A