初中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)

金屬學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總一、金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬二、金屬材料金屬材料包括純金屬〔90多種〕和合金〔幾千種〕兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不肯定是純金屬，也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。三、金屬的物理性質(zhì)1、金屬的共性：常溫下金屬都是固體〔汞除外〕，有金屬光澤，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體。2、金屬的特性：〔1〕大多數(shù)為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；〔2〕狀態(tài)：常溫下大多數(shù)為固體，汞為液體；密度差異很大；導(dǎo)電性差異很大；熔點(diǎn)差異大；硬度差異大。3、金屬之最(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途，但這不是唯一的打算因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、肥料是否易于回收的影響因素。四、金屬的化學(xué)性質(zhì)〔一〕大多數(shù)可與氧氣反響2 3 1、a、鐵在空氣中不和氧氣發(fā)生反響，但能與水和氧氣共同作用生FeO.xHO,鐵顯+3價(jià)，氧顯-22 3 b、鐵在氧氣中燃燒：將鐵絲卷成螺旋狀，夾一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴馬上燃盡，入氧氣瓶中，鐵絲猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，冷卻后生成黑色固體，反響的化學(xué)方程式學(xué)問(wèn)點(diǎn)：(1)卷成螺旋狀的目的(2)燃燒現(xiàn)象的描述(不包括結(jié)論) (3)化學(xué)方程式(生FeO=FeO+FeO

存在不同價(jià)態(tài)的離子，其中)3 4 2 3a、鎂在常溫下與氧氣作用：外表變暗，生成白色固體。b、鎂在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼白光，生成白色固體。鋁在空氣中與氧氣作用生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻擋進(jìn)一步的氧化，具有很好的抗腐蝕性，反響的化學(xué)方程式。銅在高溫下才與氧氣發(fā)生反響?！捕辰饘?酸→鹽+H↑21、鋅和稀硫酸反響：Zn+HSO=ZnSO+H2 4 4 2MgHSO

=MgSO

+H↑2 4 4 23、鋁和稀硫酸反響：2Al3HSO

=Al(SO)

+3H↑2 4 2 43 24、鋅和稀鹽酸反響：Zn+2HCl=ZnClH5、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HCl=MgCl2

2 2+H↑26、鋁和稀鹽酸反響：2Al+6HCl =2AlCl3

+3H27、鐵和稀鹽酸反響：Fe+2HCl=FeClH2 28、鐵和稀硫酸反響：FeHSO=FeSOH2 4 4 29、銅與稀鹽酸、稀硫酸均不反響?！踩场矖l件：“前換后，鹽可溶”與硫酸銅反響：Fe+CuSO=FeSO+Cu4 4鋁片放入硫酸銅溶液中：2Al+3CuSO=Al(SO+3Cu4 2 43銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNo+Cu=Cu(NO+2Ag銅3 32和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO=Cu(NO+Hg32 32〔四〕金屬活動(dòng)性挨次五、常見的礦石名稱及其主要成分六、工業(yè)煉鐵〕將鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣主要設(shè)備：高爐冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反響：留意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。七、金屬的銹蝕和保護(hù)1、鐵生銹的條件是：鐵與O〔鐵銹的主要成分：FeOHO〕2 23 2〔銅生銅綠的條件：銅與OCO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)CO〕2 2 2 2 32、鐵的銹蝕條件：有水和氧氣，防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成合金：不銹鋼3、鐵銹很疏松多孔，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。鐵銹很疏松多孔易吸水，反而會(huì)加快鐵的生銹，因而鐵生銹應(yīng)準(zhǔn)時(shí)除去。4、鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。八、合金1、定義：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。留意：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更簡(jiǎn)潔適于不同的用途。日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成構(gòu)造也發(fā)生了轉(zhuǎn)變，從而引起性質(zhì)的變化。2、合金類型主要是：(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等；(2)固熔體，如金銀合金等；(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的很多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。各類型合金都有以下通性：(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大；(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特別性能的材料，如在鐵中摻15％鉻和9％鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。3、合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)〔當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)〕。4、合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：幾種常見合金：鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)分是含碳量不同，生鐵含碳2%-4.3%，鋼的含0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。鋁合金：鋁中參加鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳