江西省上饒市新灘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省上饒市新灘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.24mL濃度為0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值．解答：解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵．熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運用2.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略3.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾參考答案：C【考點】海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、灼燒是在坩堝中進行；B、過濾實驗為防止液體濺出要用到玻璃棒；C、根據(jù)萃取分液實驗用到的儀器和操作來回答；D、蒸餾裝置中，控制物質(zhì)的沸點不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，溫度計測的是蒸汽溫度，據(jù)此回答．【解答】解：A、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，故B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤．故選C．4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA、N最外層5個電子，形成三個共用電子，故A正確；B、NaCl是離子化合物，電子式為：，故B錯誤；C、HCl是共價化合物，電子式為，故C錯誤；D、CO2的電子式，故D錯誤；故選A。5.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B．NH4+、Br-、Na+、SO42-C．Ag+、H+、SO32-、ClO- D．H+、Cl-、Fe2+、CO32-參考答案：B試題分析：A、銨根與氫氧根，鈣離子和氫氧根以及氫氧根和碳酸氫根均別能大量共存，A錯誤；B、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、銀離子和亞硫酸根、氫離子和次氯酸根離子均不能大量共存，C錯誤；D、氫離子和碳酸根、亞鐵離子和碳酸根均不能大量共存，D錯誤，答案選B。6.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：C略7.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5

B．BF3

C．NCl3

D．CHCl3參考答案：CA、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C、NCl3中，N原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項C正確；D、CHCl3中，C原子的最外層電子為：4+1+3=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤。答案選C。8.某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe5O6

B.Fe3O4

C.Fe6O7

D.Fe5O7參考答案：C分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7，C正確，本題選C。點睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算通常都很簡便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無機物的組成時，經(jīng)常要用到電荷守恒這個隱蔽的條件。9.導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是因為制導(dǎo)彈的合金中含有稀土元素釹(60Nd)。下列有關(guān)說法不正確的是A.Nd、Nd和Nd互為同位素B.Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)相同C.Nd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D.Nd、Nd和Nd是釹元素的不同核素參考答案：C相同元素的不同原子互稱為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，故它們的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素；所以A、B、D均正確；Nd原子中，質(zhì)子數(shù)為60，中子數(shù)為142-60=82，C錯誤；正確選項C。10.在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是(

)A.A和B的相對分子質(zhì)量之比為a:bB.同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b:aC.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b:aD.同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a:b參考答案：B試題分析：A、解：A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B摩爾質(zhì)量之比為ag：bg=a：b，所以兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b，A正確；B、A與B相對分子質(zhì)量之比為a：b，同質(zhì)量時由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于1/a：1/b=b：a，但原子數(shù)之比不一定，B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為a：b，同質(zhì)量時由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量之比等于1/a：1/b=b：a，C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，D正確；答案選B。【名師點晴】明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。11.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液

B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液參考答案：C略12.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用．版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．13.在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：AC6H14烷烴的同分異構(gòu)體有5種，但含有三個甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案選A。14.某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)是(

)A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B略15.某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水（）A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤參考答案：C考點：溶液的配制．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：①氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì)，不能直接否則托盤天平上稱量；②溶解氫氧化鈉固體不能在量筒中進行，應(yīng)該在燒杯中溶解；③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方；④加入蒸餾水定容時，需要通過玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度線下方；⑤用膠頭滴管定容時，眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線、凹液面相平，圖示為仰視定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；⑥搖勻操作時，需要上下顛倒反復(fù)搖勻．解答：解：①氫氧化鈉容易變質(zhì)，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進行，故②錯誤；③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；④直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應(yīng)該平視定容，故⑤錯誤；⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；故選C．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作方法判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的正確操作方法，明確容量瓶、量筒的正確使用方法是解答關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)下圖為某學(xué)習小組設(shè)計的制取乙酸乙酯的改進裝置，其實驗過程如下，請回答相關(guān)問題。(1)按如圖所示組裝好儀器后，首先進行的操作是__________________。(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞試液和15mL的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。(3)在燒瓶中加入5mL37%的醋酸、2mL燈用酒精和2mL濃硫酸以及幾粒沸石。請問加入三種液體的順序及操作是____________。加入幾粒沸石的作用是________________。(4)點燃酒精燈加熱1.5min時，可見到試管中有無色透明的油珠上浮到液面上，約5min后，發(fā)現(xiàn)飽和碳酸鈉溶液由玻璃管逆流上升時，說明__________。此時是否需要馬上采取緊急措施以防倒吸______，因為__________________________________。(5)把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體________色，是________。(6)干燥管下端連接一小段玻璃管并插入飽和碳酸鈉溶液液面以下1～2cm處，這樣做的好處是______________________________________________________________________。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）先加入乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸防止加熱時溶液暴沸（4）乙酸乙酯已經(jīng)基本蒸出(回答反應(yīng)已經(jīng)基本完畢也可)不需要干燥管的容積較大，如果產(chǎn)生倒吸，試管內(nèi)液面會下降，造成試管內(nèi)液面與玻璃管口脫離，倒吸的液體重新流回試管，這樣就有效地防止了倒吸（5）無乙酸乙酯（6）充分洗滌乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸

b.溴的四氯化碳溶液

c.水

d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是_______。③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。（3）乳酸（）是一種有機物，它在多種生物化學(xué)過程中起重要作用。①1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是_______。②乳酸與鐵粉反應(yīng)生成乳酸亞鐵，可用于治療缺鐵性貧血。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。參考答案：(1)①碳碳雙鍵和羧基

②2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑

(2)①bd

②苯

分層，溴水的顏色褪去，上層呈橙紅色

③4.5mol

(3)①1mol

②2+Fe→（CH3CH(OH)COO）2Fe+H2↑分析：（1）根據(jù)價鍵規(guī)則和球棍模型，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，其中含有的官能團為碳碳雙鍵和羧基，羧基能與Na反應(yīng)。（2）甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物，結(jié)合比例模型，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH4，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)作答。（3）①乳酸中的醇羥基和羧基都能與Na反應(yīng)。②羥基氫的活性小于羧基氫的活性，乳酸中羧基能與Fe反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)價鍵規(guī)則和球棍模型，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。①該有機物中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基。②該有機物中含羧基能與Na反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CHCOOH+2Na→2CH2=CHCOONa+H2↑。（2）甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物，結(jié)合比例模型，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH4，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。①甲為甲烷，乙為乙烯。a項，CH4、CH2=CH2與稀硫酸都不反應(yīng)，都無明顯現(xiàn)象，不能用稀硫酸鑒別CH4和CH2=CH2；b項，CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，現(xiàn)象不同，能用溴的四氯化碳溶液鑒別CH4和CH2=CH2；c項，CH4、CH2=CH2與水都不反應(yīng)，都無明顯現(xiàn)象，不能用水鑒別CH4和CH2=CH2；d項，CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，現(xiàn)象不同，能用酸性KMnO4溶液鑒別CH4和CH2=CH2；能用來鑒別甲和乙的試劑為溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液，答案選bd。②上述四種物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是苯。將苯加入溴水中，振蕩后靜置，苯萃取出溴水中的Br2，觀察到的現(xiàn)象是：分層，溴水的顏色褪去，上層呈橙紅色。③乙、丁分別為CH2=CH2、CH3CH2OH，CH2=CH2、CH3CH2OH分別完全燃燒的化學(xué)方程式為CH2=CH2+3O22CO2+2H2O、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，可見1molCH2=CH2、1molCH3CH2OH完全燃燒都消耗3molO2，則1.5molCH2=CH2和CH3CH2OH完全燃燒需要O2物質(zhì)的量為1.5mol3=4.5mol。（3）①乳酸中含1個羥基和1個羧基，乳酸中羥基和羧基都能與Na反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑，1mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成H2物質(zhì)的量為1mol。②羥基氫的活性小于羧基氫的活性，乳酸中羧基與Fe反應(yīng)，乳酸與鐵粉反應(yīng)生成乳酸亞鐵的化學(xué)方程式為2+