江西省吉安市井岡山睦村中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省吉安市井岡山睦村中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略2.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說(shuō)法正確的是(

)A．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BA．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。3.下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )

A．A是反應(yīng)物

B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1

C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)參考答案：C4.下列關(guān)于漂白粉的說(shuō)法中，不正確的是（

）A．工業(yè)上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可長(zhǎng)期露置于空氣中，不易變質(zhì)參考答案：D漂白粉長(zhǎng)期置于空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D錯(cuò)誤。5.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B6.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在H2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量參考答案：A7.納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是(

)。A溶液

B懸濁液

C膠體

D乳濁液參考答案：C略8.參考答案：A略9.只用水和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷參考答案：A略10.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。11.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

參考答案：D【分析】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時(shí)淀粉變藍(lán)，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會(huì)生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍(lán)，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤(pán)的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯(cuò)誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會(huì)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5參考答案：B略13.某烴W與溴的加成產(chǎn)物是2，2，3，3—四溴丁烷，與W互為同分異構(gòu)體的是

A．2—丁炔

B．2—丁烯

C．1，3—丁二烯

D．1—丁炔參考答案：D14.下列不通過(guò)聞氣味，且用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略15.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過(guò)濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、實(shí)驗(yàn)室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3·10H2O晶體配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O____________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。(3)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)___________；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面____________。II、用9mol/L的硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：(1)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A、D、E、C、____________。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中...D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm(2)如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL。計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是____________(填寫(xiě)序號(hào))。A．濃硫酸加水后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中C．定容時(shí)，滴加蒸餾水，不小心液面略高于了刻度線，吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用參考答案：I.(1)14.3

(2)7.6

(3)無(wú)影響

偏低

偏高

II.(1)BHGF

(2)50

(3)A本題分析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。I、(1)需要使用500mL容量瓶配制溶液，500mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO30.1mol/L×0.5L=0.05mol，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O0.05mol×286g/mol=14.3g。(2)液面在C之上第6個(gè)小格處，所以量筒中液體的體積是7.6mL。(3)A．對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；B．溶液體積變大，配制溶液的濃度偏低；C．溶液體積變小，配制溶液的濃度偏高。II、(1)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A、D、E、C、B、H、G、F。(2)98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為(250×1.8×98%/98/0.25)mol/L=18mol/L。配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL，用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為(3.6×250/18)mL=50mL。(3)A．濃硫酸加水稀釋放熱，馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積變小，濃度偏大；B．溶質(zhì)損失，濃度偏??；C．溶質(zhì)已擴(kuò)散，吸出少量水帶有溶質(zhì)，使得濃度偏小；D．試劑瓶中水將溶液稀釋，使得濃度偏小。故選A。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）以下表格中的實(shí)驗(yàn)是以CuSO4為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)參考答案：現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成，上層清液為藍(lán)色有藍(lán)色沉淀生成，上層清液為無(wú)色請(qǐng)用離子方程式表示結(jié)論Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓18.短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中充分燃燒，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A________；B________；C________；D________。（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。E在周期表中的位置：

。（3）寫(xiě)出BC2與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫(xiě)出D的單質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式：

。（5）用電子式表示DF的形成過(guò)程：

。（6）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是：

__________________________________________________________(舉一例)參考答案：(1)氫；碳；氧；鈉；(2)；第三周期ⅥA族；

略19.下表是元素周期表的一部分：根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式，下同），E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈______________色。（4）分別寫(xiě)出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。參考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黃

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。則（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。化合物中最多的是有機(jī)物，則形成化合物種類最多的元素是C。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物