江西省吉安市澗田中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省吉安市澗田中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

△H＜0達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是A．升溫

B．減壓

C．加水

D．通入O2參考答案：D試題分析：從反應(yīng)特征上分析，要提高HNO3的產(chǎn)率應(yīng)使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取加壓、降溫、通入O2。通入O2可減小NO濃度而增大NO2濃度，實(shí)際生產(chǎn)中是采用通入過(guò)量O2，答案選D,考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A

乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B

甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C

高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛D

乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．1molNa2O2所含陰離子數(shù)為2NAC．含有l(wèi)molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒個(gè)數(shù)為NAD-．在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA參考答案：D略4.下列是強(qiáng)電解質(zhì)且導(dǎo)電的是;

A．鹽酸

Ｂ．液氨

Ｃ．石墨

Ｄ．熔融硫酸氫鈉參考答案：D略5.在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.7kJ/mol)：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說(shuō)法不正確的是A．c1=c3

B．a(chǎn)＋c/2＜90.7

C．2P2＞P3

D．α1＋α3＝1參考答案：AD略6.下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

D．NaOH堿性比KOH強(qiáng)參考答案：B略7.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略8.生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是 ()A．過(guò)程N(yùn)2(g)―→2N(g)放出能量B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 參考答案：B9.具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，最容易形成離子的是：A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3參考答案：C略10.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y形成的化合物，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略11.在化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是A．還原劑

B．氧化劑

C．催化劑

D．溶劑參考答案：B略12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)

A．CO2與C6H6

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：

B略13.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的濃度減??；C、溶液的濃度增大；

D、溶液的濃度不變，有晶體析出；參考答案：D14.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是參考答案：C15.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）由1~18號(hào)元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：

①由1~18號(hào)元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在時(shí)沉淀完全；在時(shí)開(kāi)始沉淀，在時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。IV.向沉淀B中加過(guò)量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的濾液中滴加溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。（5）沉淀C的化學(xué)式是________________。（6）若上述，則X的化學(xué)式是________。參考答案：（1）

（2）鈉、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)從H+、Cu2+、Na+、、等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求(填化學(xué)式)：(1)以碳棒為電極，一電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

；(2)以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

；(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是

。參考答案：(1)HCl

CuCl2(2)H2SO4

Na2SO4(3)CuSO4

NaCl

(各1分)18.（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或?。?（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。唬?）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：略19.（1）Fe(NO3)3的水溶液呈

___

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：