江西省吉安市石橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

江西省吉安市石橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族參考答案：A試題分析：0.672LH2（標準狀況）為0.672/22.4=0.03mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06mol，而該金屬為0.02mol，所以該金屬離子的的價態(tài)為0.06/0.02=3，又因為其與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬為Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為A。點評：本題通過計算的方式推斷元素周期表中的元素，有一定的新穎性，該題不難。2.

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略3.白蟻分泌的蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蟻蛀蝕的是A.鋼

B.銅

C.大理石

D.生鐵參考答案：B4.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：C5.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是：

A．v(D)=0.4mol/(L·S)

B．v(B)=0.6mol/(L·S)

C．v(C)=0.5mol/(L·S)

D．v(A)=0.5mol/(L·S)參考答案：D6.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳分層，可用分液的方法分離，故選B．7.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D8.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是()A．金屬鈉可以保存在少量水中B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色D．鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：D解析：金屬鈉易與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存鈉時必須隔絕空氣和水，常保存在煤油中，A錯誤；鈉在空氣中緩慢氧化得到Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；手上有汗，能與鈉生成有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用手直接拿金屬鈉，C錯誤；鈉是熱的良導(dǎo)體，且鈉鉀合金在常溫下是液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D正確。9.下列離子方程式中，錯誤的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，屬于有機物但不屬于烴的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

參考答案：A略11.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略12.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：D試題分析：一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，由2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則2X2+3Y2═2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，所以Z的化學(xué)式為X2Y3，故選D。13.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+參考答案：A考點：離子共存問題．分析：無色透明的酸性溶液中存在大量氫離子，一定不存在有色離子，A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色離子；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水．解答：解：A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，且都是為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．無色溶液中不存在有色離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；D．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．14.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.穩(wěn)定性:H2O＞NH3

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：D試題分析：A、非金屬性越強，穩(wěn)定性越強，故正確；B、鈉的金屬性比鋁強，氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁強，故正確；C、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氧化性減弱，故正確；D、高氯酸的酸性最強，故錯誤。15.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

（

）A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C．高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D．用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。(已知AgOH微溶于水)

ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－

↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－

（1）A的化學(xué)式是

，G的化學(xué)式是

。判斷理由是

。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：

，C：

，D：

，E：

，F(xiàn)：

。參考答案：⑴KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl。（1+1+2分）⑵B：Na2SO4

C：MgCl2

D：Na2CO3

E：Ca(NO3)2

F：Ba(OH)2（5分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課題研究小組的同學(xué)探究鈉與溶液反應(yīng)，將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，①Fe2(SO4)3溶液②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④飽和澄清石灰水

⑤Ca(HCO3)2溶液，回答下列問題：(1)既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是___________________；(2)寫出金屬鈉與①反應(yīng)的離子方程式___________________；(3)若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成___________________。參考答案：(1)①④⑤

(2)2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na++6H2↑

(3)Na2CO3【詳解】（1）①鈉與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鐵紅褐色沉淀，故不選；②鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選；③鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；故答案為：①④⑤；(2)寫出金屬鈉與①Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na++6H2↑；(3)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會變成Na2CO3。18.下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．液氯、膽礬、SO3、粗鹽以上兩組物質(zhì)中與其它不同的物質(zhì)依次是（填或名稱）A

，B

。參考答案：（1）A

CO2

B

粗鹽略19.圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：

．（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：

．當反應(yīng)中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為g．（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質(zhì)溶液中OH﹣向極移動．（4）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填編號）A．固體硫

B．硫蒸氣．

參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al為負極，Mg為正極；0.18；（3）b；b；b；（4）B．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負極上Al失去電子；（2）Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，根據(jù)電池反應(yīng)來解答；（3）原電池中，電子從負極流出，陰離子移向負極；（4）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（