高考化學必考知識要點總結(jié)

第8頁共8頁高考化學?必考知識?要點總結(jié)?1.中?學階段使?用溫度計?的實驗：?①溶解?度的測定?;②實驗?室制乙烯?;③石油?分餾。前?二者要浸?入溶液內(nèi)?。2.?中學階段?使用水浴?加熱的實?驗：①?溶解度的?測定（要?用溫度計?）;②銀?鏡反應.?③酯的水?解。3?.玻璃棒?的用途：?①攪拌?;②引流?;③引發(fā)?反應：F?e浴S粉?的混合物?放在石棉?網(wǎng)上,用?在酒精燈?上燒至紅?熱的玻璃?棒引發(fā)二?者反應;?④轉(zhuǎn)移固?體;⑤醼?取溶液;?⑥粘取試?紙。4?.由于空?氣中CO?2的作用?而變質(zhì)的?物質(zhì)：?生石灰、?NaOH?、Ca（?OH）2?溶液、B?a（OH?）2溶液?、NaA?lO2溶?液、水玻?璃、堿石?灰、漂白?粉、苯酚?鈉溶液、?Na2O?、Na2?O2;?5.由于?空氣中H?2O的作?用而變質(zhì)?的物質(zhì)：?濃H2?SO4、?P2O5?、硅膠、?CaCl?2、堿石?灰等干燥?劑、濃H?3PO4?、無水硫?酸銅、C?aC2、?面堿、N?aOH固?體、生石?灰;6?.由于空?氣中O2?的氧化作?用而變質(zhì)?的物質(zhì)：?鈉、鉀?、白磷和?紅磷、N?O、天然?橡膠、苯?酚、-2?價硫（氫?硫酸或硫?化物水溶?液）、+?4價硫（?SO2水?溶液或亞?硫酸鹽）?、亞鐵鹽?溶液、F?e（OH?）2。?7.由于?揮發(fā)或自?身分解作?用而變質(zhì)?的：A?gNO3?、濃HN?O3、H?2O2、?液溴、濃?氨水、濃?HCl、?Cu（O?H）2。?8.加?熱試管時?，應先均?勻加熱后?局部加熱?。9.?用排水法?收集氣體?時，先拿?出導管后?撤酒精燈?。10?.制取氣?體時，先?檢驗氣密?性后裝藥?品。1?1.收集?氣體時，?先排凈裝?置中的空?氣后再收?集。1?2.稀釋?濃硫酸時?，燒杯中?先裝一定?量蒸餾水?后再沿器?壁緩慢注?入濃硫酸?。13?.點燃H?2、CH?4、C2?H4、C?2H2等?可燃氣體?時，先檢?驗純度再?點燃。?14.檢?驗鹵化烴?分子的鹵?元素時，?在水解后?的溶液中?先加稀H?NO3再?加AgN?O3溶液?。15?.檢驗N?H3（用?紅色石蕊?試紙）、?Cl2（?用淀粉K?I試紙）?先用蒸餾?水潤濕試?紙后再與?氣體接觸?。高考?化學知識?歸納離?子方程式?判斷常見?錯誤及原?因分析?1.離子?方程式書?寫的基本?規(guī)律要求?：（寫、?拆、刪、?查四個步?驟來寫）?（1）?合事實：?離子反應?要符合客?觀事實，?不可臆造?產(chǎn)物及反?應。（?2）式正?確：化學?式與離子?符號使用?正確合理?。（3?）號實際?：“=”?“”“→?”“↑”?“↓”等?符號符合?實際。?（4）兩?守恒：兩?邊原子數(shù)?、電荷數(shù)?必須守恒?（氧化還?原反應離?子方程式?中氧化劑?得電子總?數(shù)與還原?劑失電子?總數(shù)要相?等）。?（5）明?類型：分?清類型，?注意少量?、過量等?。（6?）檢查細?：結(jié)合書?寫離子方?程式過程?中易出現(xiàn)?的錯誤，?細心檢查?。例如：?（1）?違背反應?客觀事實?如：F?e2O3?與氫碘酸?：Fe2?O3+6?H+=2?Fe3+?+3H2?O錯因：?忽視了F?e3+與?I-發(fā)生?氧化一還?原反應?（2）違?反質(zhì)量守?恒或電荷?守恒定律?及電子得?失平衡?如：Fe?Cl2溶?液中通C?l2：F?e2++?Cl2=?Fe3+?+2Cl?-錯因：?電子得失?不相等，?離子電荷?不守恒?（3）混?淆化學式?（分子式?）和離子?書寫形式?如：N?aOH溶?液中通入?HI：O?H-+H?I=H2?O+I-?錯因：H?I誤認為?弱酸.?（4）反?應條件或?環(huán)境不分?：如：?次氯酸鈉?中加濃H?Cl：C?lO-+?H++C?l-=O?H-+C?l2↑錯?因：強酸?制得強堿?（5）?忽視一種?物質(zhì)中陰?、陽離子?配比.?如：H2?SO4溶?液加入B?a（OH?）2溶液?：Ba?2++O?H-+H?++SO?42-=?BaSO?4↓+H?2O正?確：Ba?2++2?OH-+?2H++?SO42?-=Ba?SO4↓?+2H2?O（6?）“=”?“”“↑?”“↓”?符號運用?不當如?：Al3?++3H?2O=A?l（OH?）3↓+?3H+注?意：鹽的?水解一般?是可逆的?，Al（?OH）3?量少，故?不能打“?↓”高?考化學知?識（一?）氯單質(zhì)?及其化合?物相互轉(zhuǎn)?化1.?鐵絲在氯?氣中燃燒?2.工?業(yè)上制取?漂白粉2?Cl2+?2Ca（?OH）2?=CaC?l2+C?a（Cl?O）2+?2H2O?3.漂?白粉長期?露置在空?氣中失效?Ca（C?lO）2?+CO2?+H2O?=CaC?O3+2?HClO?4.氯?氣通入氫?氧化鈉溶?液Cl2?+2Na?OH=N?aCl+?NaCl?O+H2?O5.?氯氣通入?水中6?.次氯酸?分解7?.電解飽?和食鹽水?（二）?硅單質(zhì)及?其化合物?相互轉(zhuǎn)化?8.二?氧化硅與?氫氟酸反?應SiO?2+4H?F=Si?F4↑+?2H2O?9.二?氧化硅與?氫氧化鈉?溶液反應?SiO2?+2Na?OH=N?a2Si?O3+H?2O1?0.硅酸?鈉溶液與?鹽酸反應?Na2S?iO3+?2HCl?=H2S?iO3↓?+2Na?Cl1?1.硅酸?鈉溶液中?通入二氧?化碳Na?2SiO?3+CO?2+H2?O=H2?SiO3?↓+Na?2CO3?12.?二氧化硅?與焦炭在?高溫條件?下反應?（三）硫?單質(zhì)及含?硫化合物?相互轉(zhuǎn)化?13.?二氧化硫?與氫氧化?鈉溶液反?應SO2?+2Na?OH=N?a2SO?3+H2?O14?.二氧化?硫與氧氣?反應1?5.酸雨?的形成2?H2SO?3+O2?=2H2?SO4?16.濃?硫酸與銅?反應1?7.濃硫?酸與碳反?應高考?化學必考?知識要點?總結(jié)（二?）一、?氧化還原?相關(guān)概念?和應用?（1）借?用熟悉的?H2還原?CuO來?認識5對?相應概念?（2）?氧化性、?還原性的?相互比較?（3）?氧化還原?方程式的?書寫及配?平（4?）同種元?素變價的?氧化還原?反應（歧?化、歸中?反應）?（5）一?些特殊價?態(tài)的微粒?如H、C?u、Cl?、Fe、?S2O3?2–的氧?化還原反?應（6?）電化學?中的氧化?還原反應?二、物?質(zhì)結(jié)構(gòu)、?元素周期?表的認識?（1）?主族元素?的陰離子?、陽離子?、核外電?子排布?（2）同?周期、同?主族原子?的半徑大?小比較?（3）電?子式的正?確書寫、?化學鍵的?形成過程?、化學鍵?、分子結(jié)?構(gòu)和晶體?結(jié)構(gòu)（?4）能畫?出短周期?元素周期?表的草表?，理解“?位—構(gòu)—?性”。?三、熟悉?阿伏加德?羅常數(shù)N?A?？疾?的微粒數(shù)?止中固體?、得失電?子、中子?數(shù)等內(nèi)容?。四、?熱化學方?程式的正?確表達（?狀態(tài)、計?量數(shù)、能?量關(guān)系）?五、離?子的鑒別?、離子共?存（1?）離子因?結(jié)合生成?沉淀、氣?體、難電?離的弱電?解質(zhì)面不?能大量共?存（2?）因相互?發(fā)生氧化?還原而不?能大量共?存（3?）因雙水?解、生成?絡合物而?不能大量?共存（?4）弱酸?的酸式酸?根離子不?能與強酸?、強堿大?量共存?六、溶液?濃度、離?子濃度的?比較及計?算（1?）善用微?粒的守恒?判斷（電?荷守衡、?物料守衡?、質(zhì)子守?衡）（?2）電荷?守恒中的?多價態(tài)離?子處理?七、pH?值的計算?（1）?遵循定義?（公式）?規(guī)范自己?的計算過?程（2?）理清題?設(shè)所問的?是“離子?”還是“?溶液”的?濃度（?3）酸過?量或堿過?量時pH?的計算（?酸時以H?+濃度計?算，堿時?以O(shè)H–?計算再換?算）八?、化學反?應速率、?化學平衡?（1）?能計算反?應速率、?理解各物?質(zhì)計量數(shù)?與反應速?率的關(guān)系?（2）?理順“反?應速率”?的“改變?”與“平?衡移動”?的“辯證?關(guān)系”?（3）遵?循反應方?程式規(guī)范?自己的“?化學平衡?”相關(guān)計?算過程?（4）利?用等效平?衡”觀點?來解題?九、電化?學（1?）能正確?表明“原?電池、電?解池、電?鍍池”及?變形裝置?的電極位?置（2?）能寫出?各電極的?電極反應?方程式。?（3）?了解常見?離子的電?化學放電?順序。?（4）能?準確利用?“得失電?子守恒”?原則計算?電化學中?的定量關(guān)?系十、?鹽類的水?解（1?）鹽類能?發(fā)生水解?的原因。?（2）?不同類型?之鹽類發(fā)?生水解的?后果（酸?堿性、濃?度大小等?）。（?3）鹽類?水解的應?用或防止?（膠體、?水凈化、?溶液制備?）。（?4）對能?發(fā)生水解?的鹽類溶?液加熱蒸?干、灼燒?的后果。?（5）?能發(fā)生完?全雙水解?的離子反?應方程式?。十一?、C、N?、O、S?、Cl、?P、Na?、Mg、?A1、F?e等元素?的單質(zhì)及?化合物?（1）容?易在無機?推斷題中?出現(xiàn)，注?意上述元?素的特征?反應（?2）注意?N中的硝?酸與物質(zhì)?的反應，?其體現(xiàn)的?酸性、氧?化性“兩?作為”是?考查的的?重點（?3）有關(guān)?Al的化?合物中則?熟悉其兩?性反應（?定性、定?量關(guān)系）?。（4?）有關(guān)F?e的化合?物則理解?Fe2+?和Fe3?+之間的?轉(zhuǎn)化、F?e3+的?強氧化性?。（5?）物質(zhì)間?三角轉(zhuǎn)化?關(guān)系。?十二、有?機物的聚?合及單體?的推斷?（1）根?據(jù)高分子?的鏈節(jié)特?點準確判?斷加聚反?應或縮聚?反應歸屬?（2）?熟悉含C?=C雙鍵?物質(zhì)的加?聚反應或?縮聚反應?歸屬（?3）熟悉?含（—C?OOH、?—OH）?、（—C?OOH、?—NH2?）之間的?縮聚反應?十三、?同分異構(gòu)?體的書寫?（1）?請按官能?團的位置?異構(gòu)、類?別異構(gòu)和?條件限制?異構(gòu)順序?一個不漏?的找齊?（2）本?內(nèi)容最應?該做的是?作答后，?能主動進?行一定的?檢驗十?四、有機?物的燃燒?（1）?能寫出有?機物燃燒?的通式?（2）燃?燒最可能?獲得的是?C和H關(guān)?系十五?、完成有?機反應的?化學方程?式（1?）有機代?表物的相?互衍變，?往往要求?完成相互?轉(zhuǎn)化的方?程式（?2）注意?方程式中?要求表示?物質(zhì)的結(jié)?構(gòu)簡式、?表明反應?條件、配?平方程式?十六、?有機物化?學推斷的?解答（“?乙烯輻射?一大片，?醇醛酸酯?一條線”?）（1?）一般出?現(xiàn)以醇為?中心，酯?為結(jié)尾的?推斷關(guān)系?，所以復?習時就熟?悉有關(guān)“?醇”和“?酯”的性?質(zhì)反應（?包括一些?含其他官?能團的醇?類和酯）?。（2?）反應條?件體現(xiàn)了?有機化學?的特點，?請同學們?回顧有機?化學的一?般條件，?從中歸納?相應信息?，可作為?一推斷有?機反應的?有利證據(jù)?。（3?）從物質(zhì)?發(fā)生反應?前后的官?能差別，?推導相關(guān)?物質(zhì)的結(jié)?構(gòu)。十?七、化學?實驗裝置?與基本操?作（1?）常