人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬1、組成：2、物性：金屬有很多共同的物理特征，如 ；還有各自性：如大多數(shù)金屬是＿＿＿＿色，但銅是＿＿＿色，金呈＿＿＿色，鐵粉呈＿＿＿色；常溫下數(shù)金屬是＿＿＿體，但汞是＿＿＿體。提示：你還知道的黑色物質(zhì)有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．金屬的化性：〔〕〔1〕金屬+氧氣→ -說明：在加熱或點(diǎn)燃的條件下，大多數(shù)金屬能與O2能反響： 在常溫下就能被氧化，熱和高溫的條件下才能被氧化，而 在高溫的條件下也不被氧化例如：請(qǐng)寫鐵和氧氣的反響＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔2〕金屬+ → + 受限條件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬能與酸反響,酸一般指 例如：;①鐵與稀鹽酸的反響＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔化方〕現(xiàn)象是＿有氣泡冒出溶液變?yōu)闇\綠色②鋅粒與稀硫酸的反響＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔化方〕用于試驗(yàn)室制氫氣〔3〕金屬+ → + 受限條件： 例如：①鐵絲浸入硫酸銅溶液 ；現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿②銅片浸入硝酸銀溶液 ；現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿＿＿③鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液 。以上〔2〕〔3〕反響中反響的根本類型是 ，留意：①單質(zhì)鐵只要發(fā)生置換反響生成物中鐵元素顯＿＿＿＿價(jià)②溶液中含F(xiàn)e2時(shí)顯＿＿＿＿＿色，含C2時(shí)顯＿＿＿＿＿＿色請(qǐng)默寫出金屬活動(dòng)挨次：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、用途：理清用途與性質(zhì)的關(guān)系。5、制法：主要代表：鐵的冶煉〔1〕工業(yè)煉鐵的原料： 常見鐵礦石赤鐵礦的主要成分是＿＿＿＿＿＿磁鐵礦的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿〔2〕原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔用化學(xué)方程式表示〕煉鐵過程中復(fù)原劑是＿＿＿＿＿＿其中焦炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿石灰石的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿COFe2O3的試驗(yàn)及留意的問題①觀看到的現(xiàn)象是 、 。②請(qǐng)寫出石灰水變渾濁的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③試驗(yàn)中的留意事項(xiàng)有：試驗(yàn)開頭時(shí)， 點(diǎn)燃酒精燈，目的是 ；試驗(yàn)完畢后，應(yīng) 停頓通熄滅酒精燈目的是 ；尾氣處理的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿6、其他：銹蝕與保護(hù)鐵銹的主要成分是〔寫化學(xué)式〕 。加快鐵釘生銹速度的有： (從①稀硫酸②醋酸溶液③食鹽水中選)⑵．防止金屬制品生銹的措施有①掩蓋保護(hù)層如噴涂油漆，燒制搪瓷、電鍍等②保持金屬外表枯燥③制成合金轉(zhuǎn)變金屬內(nèi)部構(gòu)造如支撐不銹鋼⑶保護(hù)金屬資源的措施有：防止金屬腐蝕、加大對(duì)金屬的回收利用、有打算、合理開采礦物、尋屬的代用品。二、合金1、組成：合金是＿＿＿＿物，合金中至少有＿＿＿＿種金屬。常見的鐵合金有 和 ，它們的含碳量分別是 、 。2．物性：〔1〕合金的硬度一般比各成分金屬的硬度 ；〔2〕多數(shù)合金的熔點(diǎn) 組成它的組成金屬； 合金較純金屬的性能轉(zhuǎn)變3、化性：合金的抗腐蝕性能＿＿組成金屬⑶其成分保持著各自的化學(xué)性質(zhì)例如：鹽酸滴到黃銅上： 4、用途;了解生活中一些金屬制品工具中相關(guān)合金的應(yīng)用：重點(diǎn)：鐵合金、銅合金、鋁合金、鈦合金5、制法：〔把成分加熱融合〕第九單元溶液1一、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物；小液滴分散體里形成的混合物叫；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是由于洗滌劑有功能，成很多細(xì)小的液滴隨水流走。溶液特征：性；性。是物溶液組成：和，其中前者的狀態(tài)可以是，后者常是。溶質(zhì)和溶劑的推斷：①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；③有水時(shí)，水肯定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；④不知道量的多少時(shí)可以依據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。留意：a、溶液不肯定無色【如：CuSO

為藍(lán)色；FeSO溶液為淺綠色；Fe(SO

溶液為黃色】；4 4 2 43b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕二、、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸取熱量，另一種是，〔1〕當(dāng)吸取熱量<放出熱量時(shí)，溶液溫度 。舉例。當(dāng)吸取熱量>放出熱量時(shí)，溶液溫度 。舉例當(dāng)吸取熱量=放出熱量時(shí)，溶液溫度 。舉例。。四、溶液的某些性質(zhì)：凝固點(diǎn) 沸點(diǎn) 有些物質(zhì)具有 性。2一、飽和溶液、不飽和溶液概念：在肯定溫度下，向肯定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時(shí)，所得到液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能連續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。推斷方法：連續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否連續(xù)溶解。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：飽和溶液

添加溶劑、上升溫度、削減溶質(zhì)添加溶質(zhì)、降低溫度、削減溶劑

不飽和溶液--10-濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不肯定是濃溶液；②不飽和溶液不肯定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在肯定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度1、固體的溶解度在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)④溶解度的單位：克。20℃NaCl36g20℃10036NaCl20℃時(shí)，NaCl10036①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升，如KNO；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很3NaClCa(OH)2溶解度曲線曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的。交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的。曲線下面的點(diǎn)所表示的溶液為。2、溶解度與溶解性的關(guān)系)()()()()0.01g 1g 10g (20時(shí)溶解度/g)3、氣體物質(zhì)的溶解度隨 上升而減小，隨 上升而增大。4、混合物的分別：過濾：與粗鹽提純相結(jié)合結(jié)晶：與溶解度曲線相聯(lián)系結(jié)晶的兩種方法：對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)，一般用 到晶體。對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)物質(zhì)，一般可以承受使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

的方法得的方法，31、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)===2、含義：10%的硝酸鉀溶中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的比值是 。3、溶液的稀釋和濃縮：4、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；用濃溶液稀釋〔稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕：①步驟：計(jì)算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。假設(shè)配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2﹪〔至少舉出三點(diǎn)① 。第十、十一單元酸堿鹽化肥一、酸、堿、鹽的組成1、酸是由 元素和 根組成的化合物如：_HCl、HSO、碳酸 硝酸

乙酸〔俗稱醋酸〕2 42、堿是由 和 根組成的化合物如：

NH·HO3 23、鹽是含 〔或NH+〕和 〔或Cl-〕的化合物4如：CaCONaCl、NHNO3 4 3留意：酸、堿、鹽的 可以導(dǎo)電，緣由是溶液中有自由移動(dòng)的離子。二、溶液的酸堿性與溶液的酸堿度溶液的酸堿性用 來檢驗(yàn)。溶液的酸堿度用 來表示。2、酸堿指示劑在酸性溶液和堿性溶液中顯示的顏色。指示劑紫色石蕊試液無色酚酞試液

酸性溶液 中性溶液 堿性溶液留意問題：堿性溶液是堿溶液〔填“肯定”或“不肯定”〕，如碳酸鈉溶液、碳酸鉀〔草木灰的主要成分〕溶液；酸性溶液是酸溶液〔填“肯定”或“不肯定”〕；不是全部的堿都能使紫色石蕊變藍(lán)色，如。3、PH0～14pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)潔的方法是使用pH，具體操作是用玻璃棒〔或滴管〕蘸取pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕酸雨pH5.6〔CO〕；pH<5.6SO2 2NO2留意問題：不行將pH試紙伸入試液中測(cè)，也不行將試紙潤(rùn)濕再測(cè)。如是酸溶液，試紙潤(rùn)濕再測(cè)，會(huì)使結(jié)果較實(shí)際值偏 ；如是堿溶液，試紙潤(rùn)濕再測(cè)，會(huì)使結(jié)果較實(shí)際值偏 。三．常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)濃鹽酸：純潔的濃鹽酸〔鹽酸是氣體的水溶液〕是無色有氣味的液體，易，因而敞口時(shí)能在空氣中形成 〔此性質(zhì)為物理性質(zhì))，有腐蝕性(此為性質(zhì)〕。濃硫酸：無色黏稠油狀液體，不易揮發(fā)、有吸水性〔常作枯燥劑〕、脫水性〔使物質(zhì)碳化〕、強(qiáng)的氧化性、腐蝕性。易溶于水，同時(shí)放出大量的熱。稀釋濃硫酸時(shí)肯定要將 沿器壁漸漸注入 里，并不斷 。濃硫酸弄到皮膚上處理方法是〔先用布擦〕馬上用大量水沖洗，最終涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。2、常見酸的化學(xué)性質(zhì)〔通性〕：〔不同酸具有通性的緣由：溶于水離解成的陽(yáng)離子全是_〕(1)酸跟酸堿指示劑反響：使紫色石蕊試液 ，不能使無色酚酞試液變色?！不虮磉_(dá)為紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸 ?！场?酸與活潑金屬反響〔金屬+酸= + 此類反響根底類型是 〕如：Zn+HSO==ZnSO+H↑〔試驗(yàn)室制氫氣的原理〕；2 4 4 2Fe+2HCl==FeCl2

+H↑〔現(xiàn)象：鐵外表有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)??！?鋁跟稀硫酸反響，化學(xué)方程式留意:①金屬必需是在金屬活動(dòng)性挨次中 的金屬；②酸必需是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸〔不能用濃硫酸或硝酸〕。③鐵跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反響生成物中鐵顯 價(jià)。即生成亞鐵鹽。酸與金屬氧化物反響：〔金屬氧化物+酸=鹽+水，此類反響根底類型是 反響〕HCl+FeO23

== 〔常用來除鐵銹的物質(zhì)是 、 〕現(xiàn)象是：鐵銹漸漸消逝，溶液由無色變?yōu)?。HSO+CuO==2 4現(xiàn)象是：黑色粉末漸漸消逝，溶液由無色變?yōu)?。酸與堿反響：〔酸+堿=鹽+水，此類反響反響根底類型是 反響〕如：HCl+NaOH==NaCl+HO2HSO

+ Cu〔OH〕

== CuSO 2HO (現(xiàn)象2 4 2 4 2是 〕留意：①溶于水的堿與酸反響一般需要借助指示劑來確定反響發(fā)生。②酸與堿作用生成鹽和水的反響叫中和反響，常應(yīng)用于：I..轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性II.處理工廠的廢水III.用于醫(yī)藥③中和反響都放熱，中和反響的微觀實(shí)質(zhì)是 。酸與某些鹽反響：〔酸+鹽=酸+鹽，此類反響根底類型是 反響〕如：試驗(yàn)室制二氧化碳的反響：HCl+CaCO=3HCl+AgNO=3HSO+Ba(NO)=2 4 32留意：AgCl、BaSO4四、常見的堿

是不溶于硝酸的鹽，以上反響常用來檢驗(yàn)Cl-、SO2-。4常見堿的物理性質(zhì)：氫氧化鈉〔NaOH〕：白色固體，易溶于水且放熱，易 〔故可做枯燥劑〕，有猛烈的 性?！菜酌?、 、 〕2

〔俗名： 、 白色粉末， 溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。用途：常用來制三合土、漂白粉、配制波爾多液、石硫合劑、制氧氫化鈉。制取方法：可用氧化鈣〔俗稱生石灰〕和水反響：CaO+HO====Ca(OH)2 2氨水(化學(xué)式是 〕，有 氣味，易 。堿的化學(xué)性質(zhì)〔通性〕〔不同堿具有通性的緣由：溶于水時(shí)離解成的陰離子全部是 〕堿跟酸堿指示劑起反響：堿溶液能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 。堿和非金屬氧化物(CO2

、SO2

、SOSiO3

等)反響如：2NaOH+SO

==== +HOCa〔OH〕+CO====CaCO↓+HO2 2 2 2 3 2暴露在空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)，化學(xué)方程式〔氫氧化鈉需密封保存的緣由：它易 ，且與空氣中的二氧化碳反響?！硥A和酸反響如：用含氫氧化鎂的胃藥治療胃酸過多，化學(xué)方程式用熟石灰處理含硫酸的廢水，化學(xué)方程式堿和鹽反響如：Ca(OH)2

+NaCO2

===CaCO2NaOH〔工業(yè)制燒堿原理〕3NaOH+(NH)SO===42 4波爾多液的配料熟石灰和硫酸銅反應(yīng)的方程式 。留意：①堿和鹽反響前提是反響物必需都可溶〔或微溶〕，交換成分后有沉淀或氣體產(chǎn)生。②難溶性的堿只具備與酸反響這一條化學(xué)性質(zhì)。③記住特別顏色的不溶性堿：Cu(OH)藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)紅褐色沉淀〔其余為2 3白色〕。④銨態(tài)氮肥〔常指含“NH〕不能和堿性物質(zhì)混用，會(huì)放出氨氣降低肥效。4五、常見的鹽和化肥〔一〕．常見的幾種鹽：〔NaCl、NaCOCaCONaHCO〕2 3 3 3〔1〕氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽), (填易或不易)溶于水溶解度受溫度影響 ，故從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能承受 法，工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出?！泊蛀}因含有MgCl0.9%的氯化鈉溶液?！?/p>

、CaCl2

等雜質(zhì)，易潮解；生粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)?！哺鞑襟E玻璃棒的作用是？〕過濾所需要的儀器：，操作要點(diǎn)：。蒸發(fā)所需要的儀器：，操作要點(diǎn)：。用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等?！?〕碳酸鈉〔化學(xué)式是 ，俗名是 、)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水其水溶液呈 性。碳酸鈉晶體〔NaCO·10HO〕易風(fēng)化〔失去結(jié)晶水，為化學(xué)變化?！? 3 2中國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了制純堿的工藝，奉獻(xiàn)大。用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。碳酸氫鈉〔NaHCO

〕〔俗稱小蘇打〕3性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，加熱易分解：2NaHCO

△ NaCO+HO+CO↑3 2 3 2 2碳酸鈣〔CaCO〕：石灰石或大理石的主要成分，白色固體，難溶于水。常作建3材?！捕常}、堿的溶解性鹽、鹽、鹽、鹽在水中都可溶；氯化物中除難溶于水〔也不溶于硝酸〕外都溶；硫酸鹽中除難溶于水〔也不溶于硝酸〕， 、 微溶外，其余都溶；碳酸鹽中除鹽、鹽、 鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，、、和易溶，微溶，其余都難溶，如氫氧化銅〔 色〕、氫氧化鐵〔 色〕、氫氧化鎂〔 色〕?！踩雏}的化學(xué)性質(zhì)：鹽十金屬→鹽十金屬：〔反響根本類型是 〕留意：反響發(fā)生條件：①單質(zhì)金屬(K、Ca、Na除外〕比鹽中金屬活潑②鹽必需溶〕于水如：CuSO+Fe= 現(xiàn)象：鐵外表附著一層 ，溶液由 色變?yōu)?色。鹽十酸→鹽十酸：〔反響根本類型是 〕AgNO+HCl=AgCl↓+HNO3 3鹽十堿→鹽十堿：〔反響根本類型是 〕如： +NaSO=2NaOH+BaSO↓2 4 4NHCl+Ca(OH)=4 2鹽十鹽→鹽十鹽：〔反響根本類型是 〕如：NaCl+AgNO3留意：①碳酸根離子〔CO2-〕的檢驗(yàn)：向樣品中參加稀鹽酸，假設(shè)有能使澄清石灰水3變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO3

2-。②“堿和鹽”、“鹽和鹽”反響前提是反響物必需都可溶〔或微溶〕。③氯離子的檢驗(yàn)：用的AgNO3含Cl-。

溶液檢驗(yàn)，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后不溶解，說明硫酸根離子的檢驗(yàn)：Ba(NOBa(OH)

溶液檢驗(yàn)，假設(shè)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白32 2SO2-。4〔四〕．復(fù)分解反響發(fā)生的條件復(fù)分解反響：兩種 相互交換成分，生成另外兩種 的反響。復(fù)分解反響條件：當(dāng)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反響時(shí)，必需滿足交換成分后所得的物質(zhì)里有沉淀、氣體、水之一產(chǎn)生?！参濉?、化學(xué)肥料：：有 肥、 肥、 肥和 肥。1、各種化肥的作用。氮肥NO、2 4 3氯化銨〔NHCl〕等。作用：葉色濃綠，枝繁葉茂。4磷肥：如磷礦粉【Ca(PO3 42旱。鉀肥：如硫酸鉀〔KSO〕、氯化鉀〔KCl〕等。作用：莖桿粗大，抗倒伏。2 4復(fù)合肥：如硝酸鉀〔KNONHHPO〕等。2、化肥的簡(jiǎn)易鑒別：

3 42 4觀看法：氮肥、鉀肥都為 色，磷肥為 色。溶解法：觀看溶解狀況，氮肥、鉀肥： 溶于水。磷肥：多不溶。銨根離子的檢驗(yàn)：取固體樣品，加熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生?；蛉訁⒓託溲趸c溶液并加熱，如產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，證明含NH+。4第十一單元鹽化肥第1節(jié) 生活中常見的鹽1生活中常見的鹽常見的鹽俗稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNaCONaHCOCaCO2 3 33用途生活調(diào)味品、配制生產(chǎn)玻璃、造紙、發(fā)酵粉、治療胃酸重要建筑材料、補(bǔ)生理鹽水、農(nóng)業(yè)選紡織和洗滌等。 過多等。鈣劑等。種等。組成上的共同點(diǎn)都含有 離子和 離子，都屬于鹽。常見的鹽粗鹽提純〔1〕試驗(yàn)步驟：溶解計(jì)算產(chǎn)率?！?〕蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用止加熱，利用 使濾液蒸干。不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅時(shí)，?！?〕玻璃棒的作用試驗(yàn)步驟試驗(yàn)步驟溶解過濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率作用碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽反響，都會(huì)有 產(chǎn)生，反響方程式分別為： ； ；。碳酸鈉與氫氧化鈣反響反響的化學(xué)方程式為 ，工業(yè)上用該反響制燒堿。CO2-和HCO-的檢驗(yàn)3 3①常用藥品：稀鹽酸、澄清石灰水。②檢驗(yàn)方法：滴加稀鹽酸 通入澄清石灰水取樣 有 產(chǎn)生 有 。2復(fù)分解反響概念：由兩種 相互 ，生成 的反響。反響表示：AB+CD AD+CB。發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物 后，有 、或有 、或有 生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。2節(jié)化學(xué)肥料1：化學(xué)肥料化肥的種類及作用化肥種類化肥種類作用性質(zhì)舉例氮肥促進(jìn)植物、。磷肥促進(jìn)植物物，增加植尿素、氨水、銨鹽〔如等〕、硝酸鹽〔如磷礦粉、鈣鎂磷肥〔、〕力量。鉀肥促進(jìn)植物促進(jìn)植物，增強(qiáng)植物 和 功能復(fù)合肥能同時(shí)均勻供給作物幾種養(yǎng)分和硫酸鉀〔氯化鉀〔的混合物〕?！?、〕等。和 的混合物〕、硝酸鉀〔 〕。鑒別方法氮肥鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀晶體粉末加水水大多水或加熟石灰研磨放出。無具有刺激性氣味的氣體放出。留意：銨鹽遇堿會(huì)放出 ，因此銨態(tài)氮肥切不行與堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)，降低。2常見離子的檢驗(yàn)離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+(1)取少許石蕊試液滴入待測(cè)溶液中(1)(2)將鋅粒參加少許待測(cè)液中(2)OH-(1)(1)(2)(2)(3)(3)CO2-3CO2-3參加稀鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水中Cl-參加硝酸銀溶液和稀硝酸SO2-4NH+4參加硝酸鋇溶液和稀硝酸參加少量減液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體一、蛋白質(zhì)1、人類為了維持生命和安康，必需從食物中攝取六大養(yǎng)分素： 、、 、 、 和 等。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的根本物質(zhì)，它是由多種 構(gòu)成的極為簡(jiǎn)單的化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾百萬，所以蛋白質(zhì)屬于化合物。血液中的血紅蛋白在吸入 和呼出 的過程中起著載體的作用。血紅蛋白+O 氧合血紅蛋白，屬于 變化。23、煤氣中毒的緣由是什么？答：血紅蛋白與一氧化碳?xì)怏w的結(jié)合力量很強(qiáng)，大約是氧氣的200——300倍，結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，人就會(huì)缺氧窒息死亡。4、酶也是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物 ，能催化生物體內(nèi)的反響，一種只能催化一種反響，而且是在 和接近 的條件下進(jìn)展。5、甲醛、重金屬鹽、濃硝酸等物質(zhì)都能與蛋白質(zhì)發(fā)生反響，破壞蛋白質(zhì)的構(gòu)造，使其變質(zhì)。因此，可用 制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。6、有人用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品的危害是：用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品，其中的蛋質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，而殘留的甲醛也會(huì)腐蝕人體，危害人體安康。7、假設(shè)有人發(fā)生重金屬鹽中毒大事，可馬上服用 或 等富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒。二、糖類1、糖類是人體中最主要的供能物質(zhì)，由 三種元素組成的化合物，故又稱為 。淀粉、葡萄糖、蔗糖等都屬于糖類。淀粉的化學(xué)式是 ，故屬于有機(jī)高分子化合物。葡萄糖的化學(xué)式是 。蔗糖的化學(xué)式是2、淀粉在酶的作用下與水反響，轉(zhuǎn)變成葡萄糖，即：〔CHO〕+nHO淀粉酶 nCHO ;6105 n 2 6126葡萄糖在酶的作用下經(jīng)過 轉(zhuǎn)變成 和 ，同時(shí)放出能量，即：CHO+6O 酶 6CO +6HO6126 2 2 23、如何檢驗(yàn)饅頭片中含有淀粉？答：用膠頭滴管向待測(cè)的饅頭片上滴加兩滴碘水，假設(shè)變成藍(lán)色，則證明饅頭片中含有淀粉。三、油脂1、油脂是維持生命活動(dòng)的備用能源。每克油脂在體內(nèi)完全氧化放出的能量比糖類多一倍，它也是重要的供能物質(zhì)。2常溫下植物常溫下植物油脂呈液態(tài)稱為 動(dòng)物油脂呈固態(tài)稱為 ，二者合稱油脂。四、維生素1、維生素雖然在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)整陳代謝、預(yù)防疾病、維身體安康的作用。2、缺乏維生素A會(huì)引起 ，需要攝取 等食物；缺乏維生素C會(huì)引起 ，需要攝取 等食物。2化學(xué)元素與人體安康1、人體中含量較多的元素由 種，約占人體質(zhì)量的 。2、人體中含量超過 的元素，成為常量元素，如：含量較多的三種非金屬元素是 、含量最多的金屬元素是 。、人體中含量在 以下的元素，成為微量元素。人體必需的微量元素有： ，人體非必需的微量元素有：。4、人體中的有害元素有 。5、幼兒及青少年缺鈣易患