化學(xué)公開課教案《金屬礦物鐵冶煉》

化學(xué)公然課教課設(shè)計《金屬礦物鐵的冶煉》【教課目的】1、認(rèn)識一些常有金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。2、認(rèn)識從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來的方法；2、知道工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)施及原料。3、掌握一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗的裝置及注意事項過程與方法：1、經(jīng)過對工業(yè)上鐵的冶煉原理的商討與研究，培育學(xué)生運用知識于實質(zhì)生活的能力；2、提升學(xué)生剖析和解決實質(zhì)問題的能力及創(chuàng)新思想能力。3、認(rèn)識金屬資料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。感情態(tài)度與價值觀：1、經(jīng)過對鋼鐵等合金知識的介紹，培育學(xué)生的愛國主義感情；2、經(jīng)過對冶鐵原理的剖析，培育學(xué)生安全操作意識和優(yōu)秀的環(huán)保意識。重點難點：一氧化碳與氧化鐵反響實驗重點。含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；鐵的冶煉原理；4工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理、設(shè)施及原料【教課過程】熱身：常有金屬活動性次序怎樣引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，認(rèn)識鐵、鋁、銅等一些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。那么大家知道這些金屬是怎么來的嗎在自然界能找到這些金屬嗎他們是以什么形式存在的帶著這些凝問請大家一同來閱讀教材123--124頁，回答下邊問題：一、常有的金屬礦物1．簡單介紹常有的金屬礦物二．金屬冶煉方法學(xué)生閱讀第125頁“拓展視線”（1）電解法：電解法：合用于開朗金屬（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很難從其礦石中提拿出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O3通電4Al+3O2↑2NaCl通電2Na+Cl2↑（2）熱復(fù)原法如Fe、Cu等活動性不是很強(qiáng)的金屬一般采納復(fù)原法，向這種礦石中加入焦炭、氫氣或一氧化碳等物質(zhì)一同加熱，使其金屬氧化物被復(fù)原為金屬單質(zhì)。如：CuO+CO===Cu+CO2利用復(fù)原劑在高溫下將金屬從化合物中復(fù)原出來。、濕法冶金（金屬）用開朗金屬將一些不太開朗的金屬從其鹽溶液中置換出來。適于辦理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，若有色金屬和罕有金屬。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、鐵的冶煉當(dāng)前使用最多的金屬是什么選擇鐵礦石時，往?？紤]礦石的價錢、鐵的含量、安全無污染等。思慮與議論：煉鐵采納的鐵礦石往常不單要求含鐵量高，并且要“有害元素”少，以下鐵礦石你以為不適合煉鐵的是：

（）A.磁鐵礦（

Fe3O4）%

B.赤鐵礦（

Fe2O3）70%菱鐵礦（FeCO3）%D.黃鐵礦（FeS2）%(一）、實驗室模擬煉鐵1、反響原理:高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO22．實驗裝置3、實驗步驟1）先檢查裝置氣密性,后裝Fe2O33）實驗前先通入CO,后給Fe2O3加熱5）結(jié)束時先停止加熱,而后等冷卻才停止通CO播放視頻：一氧化碳與氧化鐵反響的實驗過程4、實驗現(xiàn)象與議論現(xiàn)象：紅棕色粉末漸漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變污濁，尾氣焚燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。黑色粉末能夠被磁鐵吸引。議論：怎樣證明產(chǎn)物【溝通議論】1、澄清石灰水的作用是什么2、為何要進(jìn)行尾氣辦理尾氣怎樣辦理3、實驗中為何要先通一段時間CO，再加熱Fe2O34、實驗結(jié)束后,為何要先停止加熱持續(xù)通CO直至試管內(nèi)物質(zhì)冷卻5、怎樣考證明驗中產(chǎn)生了鐵設(shè)問：假如將CO改為H2還要進(jìn)行尾氣辦理嗎(不用，由于H2無毒)(二）工業(yè)煉鐵1．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石(供給鐵元素)、焦炭(a、供給熱源、保持爐溫;b、制復(fù)原劑)、石灰石(制造爐渣)和空氣(供給氧氣)2．設(shè)施：高爐3．原理在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反響生成的復(fù)原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來。點燃高溫4.主要反響：2C+O2======2COC+CO2===2CO高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)辦理后再排放）想想：高爐中制得的鐵是純鐵嗎講堂小結(jié)：煉鐵原理物質(zhì)跟氧聯(lián)合的反響稱為氧化。物質(zhì)失掉氧的過程稱為復(fù)原。同理：物質(zhì)跟氧聯(lián)合的反響叫氧化反響，這種物質(zhì)叫復(fù)原劑。物質(zhì)失掉氧的反響叫復(fù)原反響，這種物質(zhì)叫氧化劑。復(fù)原劑：反響中失電子，升價，被氧化，發(fā)生氧化反響氧化劑：反響中得電子，降價，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響四、相關(guān)雜責(zé)問題的計算不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．練習(xí)：用1000t含氧化鐵8