硫和二氧化硫【備課精講精研 】高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

5.1.1硫和二氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)：

1.從硫的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)，并通過(guò)硫和常見(jiàn)金屬、非金屬的反應(yīng)加深對(duì)硫的氧化性和還原性的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．根據(jù)物質(zhì)的類別和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律預(yù)測(cè)二氧化硫的性質(zhì)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)”的核心素養(yǎng)。導(dǎo)入同學(xué)們，你們認(rèn)識(shí)硫嗎?

第三周期，VIA族+16286容易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)的硫的化合物。游離態(tài)：火山口附近或巖層里。自然界中硫的存在形式？化合態(tài)：硫化物、硫酸鹽等。

硫鐵礦（FeS2）

黃銅礦（CuFeS2）1.物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2

或熱的堿溶液硫黃黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶微溶易溶中學(xué)階段唯一的固態(tài)黃色的非金屬單質(zhì)單質(zhì)硫想一想：試管內(nèi)壁附著的硫應(yīng)該怎樣洗滌?用

CS2

或熱的堿溶液洗滌3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2.化學(xué)性質(zhì)（化合價(jià)的角度考慮）（1）氧化性S+FeFeSS+2CuCu2S與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物（S、I2）。S+HgHgS用于處理灑落的汞S+H2H2S（臭雞蛋氣味的氣體）（2）還原性S+O2SO2點(diǎn)燃空氣：淡藍(lán)色火焰；純氧：藍(lán)紫色火焰切記：無(wú)論O2量多少，濃度高低，只生成SO2，不能生成SO3

。（3）既具有氧化性，也具有還原性

1.下列說(shuō)法中正確的是（）A.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均做氧化劑B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中BA

2.下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3

④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤新課展示二氧化硫1、物理性質(zhì)SO2的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體氣味：有刺激性氣味顏色：無(wú)色毒性：有毒水溶性：易溶于水（1:40）密度：比空氣大2.化學(xué)性質(zhì)（從物質(zhì)的分類的角度）①與H2O的反應(yīng)②與堿性氧化物③與堿反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

弱酸，不穩(wěn)定，酸性：H2SO3

>H2CO3SO2+Na2OSO2+CaO（亞硫酸鈉）（亞硫酸鈣）石灰法脫硫燃煤固硫Na2SO3CaSO3SO2+Ca(OH)2CaSO3

↓+H2O

思考：能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些?SO2CO2（1）具有酸性氧化物的通性（類比CO2）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2O

H2CO3下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）B（2）還原性（與O2、Cl2、KMnO4

等氧化劑反應(yīng)）2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(溴水、碘水)2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3）氧化性SO2+2H2S＝3S↓+2H2O+40-2歸中反應(yīng)（4）漂白性化合反應(yīng)；具有可逆性，加熱可恢復(fù)。范圍：漂白某些有色物質(zhì)(如品紅、秸稈編織的織物等)，不能使酸堿指示劑褪色思考：（1）用pH試紙檢測(cè)SO2水溶液酸堿性時(shí)有什么現(xiàn)象？試紙變紅而并不褪色（2）試解釋為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的書本會(huì)變黃

?SO2的漂白性具有可逆性，加熱會(huì)恢復(fù)。（3）之前還學(xué)過(guò)哪些具有漂白性的物質(zhì)？漂白原理一樣嗎？活性炭→吸附漂白→物理變化HClO、Na2O2、H2O2→氧化漂白→不可逆SO2→化合漂白→可逆（常用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)SO2）1)制造硫酸2)用于漂白紙漿、毛、絲、草帽等3)殺菌消毒，還可作食品添加劑。2SO2+O22SO3催化劑△SO3＋H2O＝H2SO43、SO2

的用途×1、關(guān)于SO2的下列說(shuō)法不正確的是（）A.SO2在有的反應(yīng)中顯示出氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸C.能使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性C課堂練習(xí)課堂練習(xí)品紅溶液KMnO4溶液紫色石蕊試液澄清石灰水NaOH溶液

2、將足量SO2依次通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置，說(shuō)出A、B、C、D、E各裝置中的現(xiàn)象及體現(xiàn)了SO2什么性質(zhì)。褪色漂白性褪色還原性變紅酸性變渾濁酸性ABCDH2S溶液E黃色沉淀氧化性怎樣鑒別CO2和SO2氣體?(1)聞氣味注：不可通入澄清石灰水來(lái)區(qū)別兩者思維拓展(2)通入高錳酸鉀溶液或溴水中；利用SO2的還原性，能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；(3)通入品紅溶液中；利用SO2的漂白性，能使品紅溶液褪色；CO2無(wú)味，SO2具有刺激性氣味。除雜:CO2（SO2）:①飽和NaHCO3②酸性KMnO4/溴水SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁簡(jiǎn)化：將除去和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。檢驗(yàn)：SO2、SO3①BaCl2②品紅3.檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖(1)B中加入是

，作用是

。(2)C中加入是

，作用

。(3)D中加入的試劑是

，作用是

。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。品紅溶液

檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液

除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水

檢驗(yàn)CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(或不褪色)1、物理性質(zhì)：(1)與水的反應(yīng)(2)與堿性氧化物反應(yīng)(3)與堿反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為液體。SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O2、化學(xué)性質(zhì)：SO3

SO3

也屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性工業(yè)制硫酸1、下列有關(guān)SO3的說(shuō)法中正確的是（）A、SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B、標(biāo)準(zhǔn)狀況