第十單元課題1常見的酸和堿第二課時(shí)常見的酸 【高效備課精研+知識精講提升】九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元

酸和堿課題1常見的酸和堿

第二課時(shí)二、常見的酸1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子__________的化合物。

2.構(gòu)成：酸可以看作是由

和

構(gòu)成。都是H+H+酸根離子

鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象氣

味密度

常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3[實(shí)驗(yàn)10-2](1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。無色液體無色；黏稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味(硫酸難揮發(fā))濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴3.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)工業(yè)鹽酸呈黃色(溶有Fe3+)（濃鹽酸有揮發(fā)性）4.濃硫酸的特性（1）吸水性氣體物理變化（2）腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象

原理“白水”寫黑字木棍變黑水滴布穿紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素的化合物里的“水分”

(

氫、氧元素

)，生成黑色的炭和水。(脫水性)化學(xué)變化如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。能干燥不能干燥堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2、N2、

CO、CH4

酸性氣體：CO2、SO2、HCl5.濃硫酸的稀釋根據(jù)已知信息請你說說濃硫酸稀釋的正確操作：

（1）常用濃硫酸(98%)密度為1.84g/cm3，水的密度為1g/cm3

（2）濃硫酸溶解時(shí)會放出大量的熱，能使水立刻沸騰稀釋操作：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶嚢琛＃ㄋ崛胨?，慢慢攪）濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的錯誤操作鹽酸、硫酸都屬于酸，它們的用途非常廣泛。例如：用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。思考：怎么保存濃鹽酸和濃硫酸？敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增加增加減少小結(jié)：濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)

保存，否則濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量變

，濃硫酸溶劑質(zhì)量變

。密封小大（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；

無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：①節(jié)約藥品；②反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。微觀解析：酸溶液中的H+使石蕊溶液變紅。6.酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸Godsaveme?。o所謂，我無所謂…我得意地笑，又得意地笑…為什么受傷的總是我！位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(元素)；金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈6.酸的化學(xué)性質(zhì)（2）與活潑金屬的反應(yīng)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵銅Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑①都會生成H2②另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物酸+活潑金屬→鹽+H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？——“鹽”?6.酸的化學(xué)性質(zhì)（2）與活潑金屬的反應(yīng)置換反應(yīng)氧化銅+鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色粉末逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色(Fe3+)討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？酸+金屬氧化物→鹽+水(注意：金屬元素化合價(jià)不變)CuO+2HCl=CuCl2+H2O+3+3+3+36.酸的化學(xué)性質(zhì)（3）與金屬氧化物的反應(yīng)①都會生成H2O②另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物——“鹽”復(fù)分解反應(yīng)【思考】1.利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中，為什么？不能，如果將金屬制品長時(shí)間浸在酸中，鐵銹被除去后，鐵釘表面就會冒出氣泡，這是因?yàn)殍F與酸發(fā)生反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出氫離子(H+)。6.酸的化學(xué)性質(zhì)（4）與鹽的反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O鹽鹽酸酸H2CO31、鹽酸與AgNO3反應(yīng)2、硫酸與BaCl2反應(yīng)酸+某些鹽→

新酸+新鹽AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl+=+實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理：（5）與堿的反應(yīng)（中和反應(yīng)）酸+堿→

鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)課堂小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使石蕊變紅；酚酞不變色3、酸+大多數(shù)金屬氧化物=鹽+H2O2、酸+較活潑金屬=鹽+H2↑4、酸+某些鹽=新酸+新鹽5、酸+堿=鹽+水1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()C練一練2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是()C3.下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是()A.鹽酸中的溶質(zhì)是HClB.鹽酸能使石蕊試液變紅C.鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)C4.下列有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的說法錯誤的是（

）A.濃硫酸的密度大于水的密度

B.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化C.濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高

D.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑B5.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，它們共同的變化是（）A.顏色發(fā)生改變B.發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D6.把質(zhì)量相同的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時(shí)間后指針()A.指向左邊B.指向右邊C.仍然平衡D.無法判斷B7.下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（

）C8.實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，將制取的氣體先后通過甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是（）A.a接c B.a接dC.b接c D.b接dA9.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是()A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、AgB10.某鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用

去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式

除銹后的溶液往往變成

色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到的現(xiàn)象是