圖像類離子濃度大小比較100題

實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔圖像類離子濃度大小比較一、選擇題1．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B．酸溶液的體積均為10mLC．a(chǎn)點：c(CHCOOH)＞c(CHCOO－)3D．a(chǎn)點：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CHCOO－)32．室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b點時c（NH＋）＋c（NH·HO）＝c（Cl－）3 2C．c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mLD．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH·HO電離吸熱 3 23．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的HCO(草酸)溶液的滴定曲224線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．草酸是弱酸B．X點：c(HCO)＋c(HCO-)=c(Na+)-c(CO2-) 224 24 24C．Y點：c(HCO)＋c(HCO-)=c(OH-)-c(H+) 224 24D．滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(CO2-)+c(HCO-)=c(Na+)+c(H+) 24 244．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是A．b、c兩點溶液的導電能力相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞bC．c點溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CHCOOH)3D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b，c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積V=V b c5．常溫下，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為lmol/LB．在①、②之間的任意一點：c(Cl－)＞c(NH+)，c(H+)＞c(OH－)4C．在點②所示溶液中：c(NH+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<204D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH－)>l0－7mol/L6．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO）在溶液中可生成ClO、HClO、ClO-、Cl－等，其中HClO和ClO都 2 2 2 2 2 2具有漂白作用，但ClO是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖2所示（Cl－沒有畫出）。則下列分析不正確的是（）A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定B．25℃時，HClO的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K＝10－6 2 aC．使用該漂白劑的最佳pH為3D．25℃時，同濃度的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，混合溶液中有c（HClO） 2 2 2＋2c（H＋）＝c（ClO-）＋2c（OH－）27．常溫下，用0.1mol?L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L-1NaCO溶液，所 2 3得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是A．當V=0時：c(H+)+c(HCO-)+c(HCO)=c(OH-) 3 2 3B．當V=5時：c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=2c(Cl-) 3 3 2 3C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO-)＞c(CO2-)＞c(HCO) 3 3 2 3D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)8．HCO水溶液中HCO、HCO－和CO2－三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液 224 224 24 24pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaCO)=2.3×10－9]．下列說法正確的是()24A．曲線①代表的粒子是HCO－24B．0.1mol?L－1NaHCO溶液中：c(CO2－)＞c(HCO) 24 24 224C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(CO2－)＞c(HCO)＞c(HCO 24 224 24－)D．一定溫度下，往CaCO飽和溶液中加入少量CaCl固體，c(CO2－)將減小，c(Ca2+) 24 2 24不變9．室溫下，將1.000mol?L﹣1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是：A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1B．b點：c（NH+）+c（NH?HO）=c（Cl﹣） 4 3 2C．c點：c（Cl﹣）=c（NH+）4D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH?HO電離吸熱 3 210．298K時，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)4D．N點處的溶液中pH＜1211．常溫下，將CO通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)2與通入的CO的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是2A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)] 3 3 2 3D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO2-)+c(HCO-) 3 312．298K時，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)4D．N點處的溶液中pH＜1213．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法2不正確的是()A．在pH=9.0時，c(NH+)＞c(HCO-)＞c(NHCOO-)＞c(CO2-) 4 3 2 3B ． 不 同 pH 的 溶 液 中 存 在c(NH+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(NHCOO-)+c(OH-) 4 3 3 2c(OH)C．隨著CO的通入，不斷增大2c(NH?HO) 3 2D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NHCOO-的中間產(chǎn)物生成2關(guān)系：14．體積為1ml、濃度均為0．10mol/L的XOH和XCO溶液分別加水稀釋至體積 2 3為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是()A．XOH是弱堿B．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于XCO 2 3C．已知HCO的電離平衡常數(shù)K遠遠大于K，則K約為1．0×10-10．2 2 3 a1 a2 a2D．當lgV=2時，若XCO溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c(HCO-)/c(CO2-)減小 2 3 3 315．25℃下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有關(guān)粒子物2質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．HA電離方程式HA=2H++A2- 2 2B．V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液顯堿性C．已知25℃時K(HA)=1.0×10-9.1，則V[NaOH(aq)]=VmL 時，pH=9.1 2 2D．V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：(HA-)+C(A2-)+C(HA)=0.1mol/L216．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是某同學用0.1mol?L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的HCl和CHCOOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不3計)．下列有關(guān)判斷不正確的是A．曲線①代表0.1mol?L-1KOH溶液滴定CHCOOH溶液的滴定曲線3B．在A點的溶液中有：c(CHCOO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05mol?L-13C．在B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CHCOO-)＞c(H+)3D．在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)17．常溫下，用0.1mol?L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L-1NaCO溶液，所3得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是A．當V=0時：c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)=c(OH-)2 3B．當V=5時：c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=2c(Cl-)3 2 3C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO-)＞c(CO2-)＞c(HCO) 3 3 2 3D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)18．在常溫下，0.1000mol·L－1NaCO溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，3其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點：c（CO2-）＝c（HCO-）＞c（OH－）3B．b點：5c（Cl－）＞4c（HCO-）＋4c（CO2-） 3 3C．c點：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO-）＋2c（HCO） 3 2 3D．d點：c（H＋）＝c（CO2-）＋c（HCO-）＋c（OH－） 3 319．向0.1mol/I.的NHHCO溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳3粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（）A．開始階段，HCO-反而略有增加，可能是因為NHHCO溶液中存在HCO發(fā)生的 3 4 3 2 3主要反應(yīng)是HCO+OH-═HCO-+HO3 3 2B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)C．pH=9.5時，溶液中c(HCO-)＞c(HN?HO)＞c(NH+)＞c(CO2-)3 2 4 3D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NHHCO+2NaOH ═ 4 3(NH)CO+NaCO 42 3 2 320．常溫下，向10ml0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH·HO溶液， 3 2所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸B．c點溶液存在c(NH+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)4C．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=K=1.0×10-14w21．常溫下，用0.10mol?L-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是3A．點①和點②所示溶液中：c(CHCOO-)＜c(CN-)3B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CHCOO-)＞c(H+)A．HA．H2A的電離方程式為：C．點①和點②所示溶液中：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CHCOOH) 3 3D．點②和點③所示溶液中都有：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(CHCOOH)+c(H+) 3 322．常溫下，向1L0.1mol/LHA溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含2A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(HA)＝0.1mol/L2C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與NaA溶液等體積混合后溶液pH=3.02D.pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol23．將足量的CO慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO的體積（已2經(jīng)折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO在水中的溶解和反應(yīng)過2程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（）A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．NaOH溶液的體積為2LC．M點離子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO-)＞c(CO2-)3D．M、N點對應(yīng)的縱坐標均大于724．常溫下0.1mol/L的HA溶液中HA、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布A．HAA．HA2H++A2-K=10-5.4系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()．．．HA中各種微粒分布曲線1212H2AA2-HA-(1.2，0.5)(4.2，0.5)0.80.7數(shù)0.6系布0.5分0.40.30.20.1 00 1 2 3pH4 5 6 7 82B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃時HF的K=10-3.45，將少量HA的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的a 2反應(yīng)為：HA+F-═HF+HA-2D．將等物質(zhì)的量的NaHA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2225．常溫下，向1L0.1NHCl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH+與NH·HO的 4 4 3 2變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molD．當n(NaOH)=0.05mol 時溶液中有：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH+)＞c(OH-)＞c(H+)426．亞氯酸鈉(NaClO)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂C．隨著NaOHC．隨著NaOH的加入，不斷增大白，NaClO溶液中存在ClO、HClO、ClO-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測定，25℃時 2 2 2 2各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)．則下列分析不正確的是A．向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(ClO)增大2B．HClO的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-6 2 aC．NaClO溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO-)+c(Cl-) 2 2D．pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c(HClO)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(ClO)2 227．常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH·HO溶2液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是．．．實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔A．a(chǎn)~b點導電能力增強，說明HR為弱酸B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和C．c點溶液存在c(NH+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)4D．b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=K=1.0×10-14W28．常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CHCOOH3溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c（CHCOO－）＜c（CN－）3B．點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CHCOO－）＞c（H＋）3C．點①和點②所示溶液中：c（CHCOO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CHCOOH） 3 3D．點②和點③所示溶液中都有：c（CHCOO－）＋c（OH－）＝c（CHCOOH）＋c 3 3（H＋）29．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.lmol.L-1 3 3時，c(CHCOOH)、c(CHCOO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 3 3A．pH=5.5的溶液中：c(CHCOOH)>c(CH COO－)>c(H+)>c(OH-) 3 3B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH -)3C．W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH)-3D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CHCOOH)=0.1mol．L-l330．常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH·HO溶 3 2液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是．．．A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NH+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)4D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=K=1.0×10-14w31．已知：常溫下，HCOK=4.2×10-7，K=5.6×10-11，某二元酸HR及其鈉鹽 2 3 a1 a2 2的溶液中，HR、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯誤的是()A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積等濃度的NaOH溶液與HR溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小2D．向NaCO溶液中加入少量HR溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO2-+HR=HCO -+HR- 2 3 2 3 2 332．常溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol?L-1HCO(二元弱酸)224溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)．下列說法正確C．在pH=3的溶液中存在C．在pH=3的溶液中存在c(H+)A．點①所示溶液中：()cOH()cOH-B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(OH-) 24 24C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HCO-)＞c(HCO)＞c(CO2-) 24 224 24D．點④所示溶液中：c(K+)+c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)=0.10mol?L-124 24 2433．常溫下，用0.1mol．L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol．L-1NaCO溶 2 3液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．當V=0時：c(H+)+c(HCO-)+c(HCO)=c(OH-)2 3B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO)+c(H2CO3)=2c(Cl一)3C．當v=10時：c(Na+)>c(HCO)>c(CO2-)>c(HCO) 3 3 2 3D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）34．在常溫下，下列說法正確的是A．0.10mol·L-1NaCO溶液25mL用0.10mol·L-1鹽酸滴定。當?shù)味ǖ较?0mlHCl3時所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c(Cl-)=4c(HCO-)+4c(CO2-)+4c(HCO)3 2 3B．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH)CO②(NH)SO③(NH)Fe(SO)三種溶液中水2 3 42 4 42 42的電離程度：③>①>②C．醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO-)與pH值的關(guān)系如右圖所示， 3 3當pH=4.5溶液中：C(CHCOO-)>C(CHCOOH)>C(H+)>C(OH-) 3 3D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaF）>N（NaCl）35．常溫下0.1mol/L的HA溶液中HA、HA—、A2—三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分 2 2布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()．．．2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃時HF的K=10-3.45，將少量HA的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的 a 2反應(yīng)為：HA+F﹣═HF+HA﹣2D．將等物質(zhì)的量的NaHA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.22A．HA2H++AA．HA2H++A2—K=10—5.4A．a(chǎn)點Kw=1.0×10－14B．水的電離程度：b>c>a>dC．b點：C(NH+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)4D．25℃時NHCl水解常數(shù)為（n-1）×10－7mol?L－1（用n表示）437．常溫下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN溶液(疊氮3酸)，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的K=10-4.7）。a下列說法正確的是A．A點水電離出的c(H+)小于B點B．在B點，離子濃度大小為c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N—)3C．在C點，滴加的V(HN)=12.5mL3D．在D點，c(H+)≈10—4.738．25℃是，向20mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pH與pOH(pOH= 一lgc(OH-))的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．b點消耗氨水的體積為20mLB．向a點所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH變化很少C．a(chǎn)點和c點所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D．a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)料子濃度關(guān)系可能為：c(NH+＞c(Cl-)＞C(NH·HO) 4 3 239．常溫下，在10mL0.1mol?L-1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，溶液 2 3的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO因逸出未畫2出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是A．在0.1mol?L-1NaCO溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)3 3 3B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D．在A點所示的溶液中：c(CO2-)=c(HCO-)＞c(H+)＞c(OH-)340．在某溫度下，向20mL0.1mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是A．a(chǎn)點表示溶液中c(A－)為0.1mol/LB．a(chǎn)、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14C．c點表示HA和NaOH恰好反應(yīng)完全c(H)?c(A)D．b、d點表示的溶液中，其 c(HA) 值一定不變41．向一定量的KCO溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶3液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()A．a(chǎn)：K+；b：HCO—；c：CO2—；d：Cl—3B．a(chǎn)：K+；b：CO2—；c：HCO—；d：Cl— 3 3C．a(chǎn)：K+；b：CO2—；c：Cl—；d：HCO— 3 3D．a(chǎn)：K+；b：HCO—；c：Cl—；d：CO2— 3 342．25℃時，取濃度為0.1000mol·L-1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）A.25℃時K(NH·HO)≈10-5b 3 2B．滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢C．為使終點現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙D．滴定終點時c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)443．常溫常壓下，將NH緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入3CO，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮2氨水的揮發(fā)）。下列敘述不正確的是．．．A．由a點到b點的過程中，溶液中c(NH3H2O)增大c(NH)4B．由圖可知(NH)CO溶液顯堿性、NHCl溶液顯酸性 42 3 4C．c點所示溶液中，c(NH+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(H+) 4 3D．d點所示溶液中，c(NH+)+c(NH·HO)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO) 4 3 2 3 3 2 344．室溫下向10mL0．1mol/LNaOH 溶液中加入0．1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A-)>c(HA)c(H)45．將溶液的c(H+)、c(OH)-之比取為AG[AG=lg]。25℃時，用0.01mol.L-1c(OH)的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．A點時c(CHCOO-)>c(Na+)3B．室溫時0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c(CHCOO-)>c(CHCOOH) 3 3D．若B點時加入NaOH 溶液40mLc(CHCOO-)+2c(CHCOOH)=c(OH -)-c(H+)，所得溶液中： 3 346．25℃時，有c（CHCOOH）＋c（CHCOO－）＝0．1mol·L－1的一組醋酸、醋 3 3酸鈉混合溶液，溶液中c（CHCOOH）、c（CHCOO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下3 3列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是A．由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)K＝10－4.75aB．W點所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CHCOOH）＋c（OH－）3C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CHCOOH）＝0．1mol·L3－1D．向W點所表示的1．0L溶液中通入0．05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H＋）＝c（CHCOOH)）＋c（OH－）347．亞氯酸鈉（NaClO）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的2漂白。NaClO溶液中存在ClO、HClO、ClO－、Cl－等四種含氯微粒。經(jīng)測定，25℃ 2 2 2 2時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl－沒有畫出）。則該溫度下，下列分析不正確．．．的是A．向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(ClO)增大2B．HClO的電離平衡常數(shù)Ka＝1.0×10－62C．NaClO溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO－)＋c(Cl－) 2 2實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔D．pH＝5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c(HClO)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞ 2 2c(ClO)248．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．該土壤是酸性土壤B．當溶液中c（H＋）＝c（OH一）時，消耗氨水的體積為9mLC．M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：c（NH＋）＞c（Cl4一）＞c（NH·HO）＞c（OH一）＞c（H＋） 3 249．已知：pKa=-lgKa，25℃時，HSO的pKa=1．85，pKa=7．19．用0．1mol 2 3 1 2?L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol?L-1HSO溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字 2 3為pH)．下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HSO)+c(SO2-)＜0．1mol?L-1 2 3 3B．b點所得溶液中：c(HSO)+c(H+)=c(SO2-)+c(OH-)3 3C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO?)3D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO2-)＞c(HSO-)350．常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH?HO溶液， 3 2滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)4B．②溶液：c(NH+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)4C．③溶液：c(H+)＞c(NH·HO)+c(OH—) 3 2D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH?HO)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+) 3 2 451．在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNaCO溶液，所3得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是A．a(chǎn)點：c(HCO-)>c(Cl-)>c(C02-)3B．b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO-)+c（CO2-）+c（OH-） 3 3C．c點：c(OH-)+c(CO2-)=c(H+)+c(HCO) 3 2 3D．d點：c（Cl-）=c(Na+)52．25℃時，用0．1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol?L-1CHCOOH(Ka=1．753×10-5)溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關(guān)系正確的是A．點①所示溶液中：2c(CHCOO-)-2c(CHCOOH)=c(H+)-c(OH-) 3 3B．點②所示溶液中：c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)3C．點③所示溶液中：c(CHCOO-)-c(CHCOOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-) 3 3D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CHCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CHCOOH) 3 353．常溫下，在10mL0.1mol·L-1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液 2 3的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO因逸出未畫2出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是A．在0.1mol·L-1NaCO溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO2－)+c(HCO－)+c(OH－)3 3 3B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D．在A點所示的溶液中：c(CO2－)=c(HCO－)＞c(H+)＞c(OH－)354．室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說法正確的是A．M點所示溶液中c(NH+)+c(NH·HO)＝c(Cl－)3 2B．N點所示溶液中c(NH+)＞c(Cl－)4C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同55．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是．．．A．b、c兩點溶液的導電能力不相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>bC．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積V=Vb cD．c點溶液中C(H+)+C(CHCOOH)=C(OH －)356．25℃時，已知HCO H＋+HCO-K=4.3×10-7、HCO- H＋+CO2-K=5.6 2 3 3 1 3 3 2×10-11、、HO H＋+OH－K=1.0×10-14，現(xiàn)取10.6gNaCO與鹽酸混合所得的一2 3組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。在25℃時，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2－)+c(OH－)+c(HCO－)3B．pH=4的溶液中：c(HCO)+c(HCO－)+c(CO2－)=0.1mol·L－13 3 3C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(HCO)+c(HCO－)=c(OH－)+c(Cl－) 2 3 3D．pH=11的溶液中：CO2－+HO HCO－+OH－K≈2.5×l0－42 357．已知草酸為二元弱酸：HCO HCO－+H+K；HCO－ CO2 224 24 a1 24 24－+H+K常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得a2溶液中HCO、HCO－、CO2－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān) 224 24 24系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．常溫下，K：K=1000a1 a2B．將相同物質(zhì)的量KHCO和KCO固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合 24 224液C．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO)24D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大58．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A.V=40B.C點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH.HO)2C．d點所示溶液中：c(NH＋)=2c(SO2－)4D．NH.HO的電離常數(shù)K=10－4 3 259．亞氯酸鈉（NaClO）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其2在溶液中可生成ClO、HClO、ClO﹣、Cl﹣等，其中HClO和ClO都具有漂白作用．已 2 2 2 2 2知pOH=﹣lgc（OH﹣），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（）A．HClO的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K=10﹣6 2 aB．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（ClO） 2 2 2＞c（Cl﹣）D．同濃度的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO）+2c 2 2 2（H+）=c（ClO﹣）+2c（OH﹣）260．已知：pKa=－lgKa，25℃時，HSO的pKa=1.85，pKa=7.19。用 2 3 1 20.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HSO溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線 2 3上的數(shù)字為pH)。下列說法錯誤的是．．A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HSO)+c(SO2－)=0.1mol·L－1 2 3 3B．b點所得溶液中：c(HSO)+c(H)=c(SO2－)+c(OH－)3 3C．c點所得溶液中：c(SO2－)=c(HSO－)3D．d點所得溶液中：c(Na)＞c(SO2－)＞c(HSO－) 3 361．在25℃時，HR及其鈉鹽的溶液中，HR、HR－、R2－三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a) 2 2隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是．．A．HR是二元弱酸，其K=1×10－2 2 alB．當溶液恰好呈中性時，c(Na+)=2c(R2－)+c(HR－)C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D．含NaR與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2262．室溫下0.1mol?L-1的二元酸HA溶液中，溶液中可能存在的含A料子(HA、HA-、 2 2A2-)的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．HA的電離方程式為：HA?H++HA- 2 2B．pH=5時，在NaHA和NaA的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：1002C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和NaA溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)2＞c(HA-)＞c(A2-)D．NaA溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(HA)，各粒子濃度均大于0 2 263．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖(其中Ⅰ代表HA，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列2說法正確的是()A．HA在水中的電離方程式是：HA=H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－2B．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等體積等濃度的NaOH溶液與HA溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大2D．當V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(HA)＝c(A22－)＋2c(OH－)64．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是A．pH相同的①CHCOONa；②NaHCO ；③NaAlO三份溶液中的c（Na+）：③＞3 2②＞①B．25℃時①10﹣3mol/L的鹽酸；②pH=3的NHCl溶液；③pH=11的氨水中，水的4電離程度為：②＞③＞①C．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CHCOO﹣）+2c3（CHCOOH）3D．圖中pH=7時c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）365．用AG表示溶液的酸度，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室溫下實驗室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．加入10.00mLNaOH 溶液時c(H+)+c(CHCOOH)=c(CH COO-)+c(OH-) 3 3B．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mLC．若B點為40.00mL此時溶液中c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH) 3 3D．室溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH為3.566．25℃時，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CHCOOH溶液。滴定3過程中，溶液的pH與滴入CHCOOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點②時NaOH溶液3恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是（）實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔A．CHCOOH溶液的濃度為0.1mol·L-13B．圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C．點④所示溶液中存在：(CHCOOH)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) 3 3D．滴定過程中會存在：c(Na+)>c(CHCOO-)=c(OH-)>c(H+)367．用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液，溶液的pH與NaOH溶2液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是c(OH)A．A點溶液中加入少量水：增大c(HA)2B．B點：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）C．C點：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D．水電離出來的c（OH-）：B>D68．常溫下，向1L0.1mol?L－1NHCl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH＋與NH 4 4 3?HO的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是．．．A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)-n(H+)＝(a-0.05)molD．當n(NaOH)＝0.1mol時，c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH?HO)269．常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CHCOOH3溶液滴定曲線如右圖。下說法正確的是A．點①所示溶液中：c（CHCOOH）+c（CHCOO-）＞2c（Na+） 3 3B．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）3C．點③所示溶液中：c（CHCOO-）＞c（Na+）C．隨著NaOH的加入，C．隨著NaOH的加入，不斷增大D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CHCOOH）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（Na+） 3 3＞c（OH-）70．常溫下，向10mL0.2mol·L-1草酸(HCO)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶224液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是A．HCO-在溶液中水解程度大于電離程度24B．當V(NaOH)=10mL 時，溶液中水的電離程度比純水大C．當V(NaOH)=15mL 時，溶液中存在：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(OH-)>c(H+) 24 24D．當V(NaOH)=20mL 時，溶液中存在：c(OH-)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(H+) 24 2471．常溫下，在10mL0.1mol?L-1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，溶 2 3液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO因逸出未2畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（）A．在0.1mol?L-1NaCO溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)3 3 3B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D．在A點所示的溶液中：c(CO2-)=c(HCO-)＞c(H+)＞c(OH-)372．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CHCH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11下圖表示常溫下，稀釋CHCOOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變3化。下列說法正確的是（）A．相同濃度的CHCOONa 和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：3c(Na+）>c(ClO-）>c(CHCOO-）>c(OH-）>c(H+）3B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO+HO 2 2=HClO+CO 2－3C.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度73．常溫下含碳各微粒HCO、HCO－和CO2－存在于CO和NaOH溶液反應(yīng)后的3 3 3 2溶液中，它們的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是．．A．pH=10.25時，c(Na+)=c(CO2－)+c(HCO－)3B．為獲得盡可能純的NaHCO ，宜控制溶液的pH為7～9之間3C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到HCO第一步電離的平衡常數(shù)K(HCO)=10－6.373 1 2 3D．若是0.1molNaOH 反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(OH－)>c(H+)D.圖像中a、D.圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）74．若往20mL0.01mol?L﹣lHNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測2得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．HNO的電離平衡常數(shù)：c點＞b點2B．b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）2C．c點混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO）2D．d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO﹣）＞c（H+）275．常溫下，向20mL0.2mol/LHA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的2物質(zhì)的量變化如右圖，下列說法正確的是實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔A．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)>20mLB．當V(NaOH)=30mL 時，則有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)C．H2A在水中的電離方程式是：HA=H++HA -；HA- H++A2-2D．當V(NaOH)=20mL 時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)76．25℃，有c(CHCOOH)+c(CH3CO一)=0.lmol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，3溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO一)與pH值的關(guān)系如圖所示。有關(guān)離子濃度關(guān)系分 3 3析正確的是A．pH=5.5溶液中：c(CHCOO->c(CHCOOH)>c(H+)>c(OH一) 3 3B．W點表示溶液中：c(Na+)=c(CHCOO-)3C．pH=3.5溶液中：c(Na+)-c(OH一)+c(CHCOOH)=0.lmoL/L3D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH -)377．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．①點所示溶液中只存在次氯酸的電離平衡B．②點所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．I-能在②所示溶液中存在D．①到②水的電離程度逐漸減小78．常溫下，將Cl緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol?L﹣1的2NaOH溶液，整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．向a點所示溶液中通入SO，溶液的酸性和漂白性均增強2B．b點所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)c(H)C．由a點到b點的過程中，溶液中c(ClO)減小D．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）79．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CHCOOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是3A．點①所示溶液中：c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝2c(Na＋) 3 3B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CHCOO－)3C．點③所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)<c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＋c(OH－) 3 3D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CHCOOH)>c(H＋)>c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(OH－) 3 380．常溫下，向10mL0.1mol/L的HCO溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所224得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是A．KHCO溶液呈弱堿性24B．B點時：c（HCO﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）24C．C點時：c（HCO﹣）+c（CO2﹣）+c（HCO）＜c（K+）＜c（HCO﹣）+2c 24 24 224 24（CO2﹣）+c（HCO） 24 224D．D點時：c（H+）+c（HCO﹣）+c（HCO）=c（OH﹣） 24 22481．室溫下，將1.000mol?L﹣1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1B．b點：c（NH+）+c（NH?HO）=c（Cl﹣） 4 3 2C．c點：c（Cl﹣）=c（NH+）4D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH?HO電離吸熱 3 2實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔82．25℃時，向20mL0.2mol/LHA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)2的量變化如下圖(其中I代表HA，II代表HA-，III代表A2-)。根據(jù)圖示判斷下列說法2正確的是A．等體積等濃度的NaOH溶液與HA溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大2B．向NaA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小2C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸D．當V(NaOH)=20mL 時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)83．室溫下向10mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)84．向NaOH溶液中通入CO氣體后得到溶液M，因CO通入的量不同，溶液M的 2 2組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO)與加入鹽酸的體積V(HCl)2的關(guān)系如圖。則下列分析正確的是（不計CO溶解）2A．若OB＝0，則溶液M為NaCO溶液 2 3B．若OB＝BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-＋CO→HCO-3C．若溶液M中c(NaHCO)＝2c(NaCO)，則3OB＝BC2 3D．若溶液M中大量存在的陰離子為CO2－和HCO－，則OB＞BC 3 385．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是A．HA為弱酸B．在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常溫下，MA溶液的pH＞786．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml時，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)87．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)88．常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L-1CHCOOH溶液所得滴定曲線3如圖，下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c（CHCOO-）+c（OH-）=c（CHCOOH）+c（H+） 3 3B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CHCOOH）+c（CHCOO-） 3 3C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）3D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CHCOOH）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（Na+） 3 3＞c（OH-）89．室溫下，在0.2mol·L－1Al(SO)溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液， 2 43實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點時溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔實用標準文案精彩文檔3OH- Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)沉淀3D．d點時，Al(OH)沉淀開始溶解390．25℃時，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CHCOOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是()3A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3C．D點時溶液中有：c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝2c(Na＋) 3 3D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H3＋)91．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CHCOOH3溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－) 3 3B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－) 3 3C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CHCOO－)>c(H＋)3D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CHCOOH)>c(CHCOO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-) 3 392．常溫下，取pH=2的兩種二元酸HA與HB各1mL，分別加水稀釋，測得pH 2 2變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是A．HA為二元弱酸2B．稀釋前c(HB）>c(HA）=0.01mol/L 2 2C．pH=3 的NaHA 水溶液中，離子濃度大小為c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(HA）>c(OH-）2D．NaB的水溶液中，離子濃度大小為c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）293．常溫下，向10mL0.1mol·L－1的CHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A點的pH為1B點時：2c(H＋)＋c(CHCOOH)＝2c(OH－)＋c(CHCOO－) 3 3在A→B之間：c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)3C點時：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CHCOO－)394．室溫時，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是A．a(chǎn)點時：c(CHCOOH)c(CHCOO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－) 3 3B．b點時：c(Na＋)c(CHCOO－)3C．c點時：c(H＋)＝c(CHCOOH)＋c(OH－)3D．d點時：c(Na＋)c(OH－)c(CHCOO－)c(H＋)395．25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是．．．A．在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CHCOO－)﹥c(H＋)3B．在B點：c(Na＋)﹦c(CHCOO－)﹥c(OH－)﹦c(H＋)，3C．在C點：c(CHCOO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)3D．在C點：c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)﹦2c(Na＋) 3 396．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點溶液的Kw相同B．b點溶液中c(H+)+c(NH·HO)=c(OH-) 3 2C．用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb>VcD．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c97．已知HR為二元弱酸：HRHR－+H+KaHR－R2－+H+ 2 21Ka2常溫下，向某濃度的HR溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中HR、 2 2HR－、R2－三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HR)2B．pH=2.7溶液中：c2(HR－)/[c(HR)×c(R2－)]=10002C．將相同物質(zhì)的量KHR和KR固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大98．室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的．．．A．該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強C．室溫下，MOH的電離常數(shù)K＝1×10－5bD．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)99．NHAl（SO）是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NHHSO4 42 4 4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：相同條件下，pH相同的NHAl（SO）中c（NH＋）_________（填“=”、“>” 4 4 2 4或“<”）NHHSO中c（NH＋）。 4 4 4如圖1是0．1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0．1mol?L﹣1NHAl（SO）的pH隨溫度變化的曲線是_______（填寫 4 4 2字母）；②室溫時，0．1mol?L﹣1NHAl（SO）中2c（SO2－）﹣c（NH＋）﹣3c（Al3+） 4 4 2 4 4=________mol?L﹣1（填數(shù)值）室溫時，向100mL0．1mol?L﹣1NHHSO溶液中滴加0．1mol?L﹣1NaOH 4 4溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。100．Ⅰ.NHAl(SO)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中； 4 42NHHSO在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： 4 4相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO4)2中c(NH+)___________填(“等于”4“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH+)。4實用標準文案實用