物理化學(xué)智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年華東理工大學(xué)

緒論單元測試物理化學(xué)是研究速率規(guī)律和（）的平衡。

A:前3個(gè)選項(xiàng)都正確

B:相變化

C:pVT變化s

D:化學(xué)變化

答案:A第一章測試下列敘述中不屬于狀態(tài)函數(shù)特征的是（）。

A:系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定

B:系統(tǒng)變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變值僅由系統(tǒng)的始、終態(tài)決定而與過程無關(guān)

C:狀態(tài)函數(shù)均有加和性

答案:C在使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)的基本單元，以下不正確的是（）。

A:1mol()

B:1mol()

C:1mol銅離子

答案:C400K、101325Pa下，1mol氣體的體積為22.85dm3，則氣體的壓縮因子=（）。

A:0.6962

B:1

C:1.2532

答案:A下圖為某物質(zhì)的壓縮因子圖，圖中標(biāo)有三條等溫線，則三條線上注明的溫度T1、T2、T3，其大小關(guān)系是（）。

A:

B:

C:

答案:A甲、乙、丙三種物質(zhì)的臨界溫度分別為343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的氣體為（）。

A:乙物質(zhì)

B:甲物質(zhì)

C:丙物質(zhì)

答案:C范德華氣體分子的微觀模型為（）。

A:只具有吸引力的軟球

B:只具有吸引力的硬球

C:不具有吸引力的硬球

答案:B在一定溫度和壓力下求解范德華方程，得到三個(gè)摩爾體積的值：0.0523、0.2534和2.9523，其中飽和液體的摩爾體積為（）。

A:

B:

C:

答案:B物質(zhì)A和B的對比溫度相等、對比壓力也相等，按對應(yīng)狀態(tài)原理，以下結(jié)論不一定正確的是（）。

A:它們的壓縮因子相同

B:它們的對比體積相同

C:它們的體積相同

答案:C一隔板將一剛性絕熱容器分為左右兩側(cè)，左室氣體的壓力大于右室氣體的壓力?，F(xiàn)將隔板抽去，左、右氣體的壓力達(dá)到平衡。若以全部氣體作為系統(tǒng)，則（）。

A:W<0、Q>0、=0

B:W=0、Q=0、=0

C:W>0、Q<0、=0

答案:B物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熔化焓為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾升華焓為，三者間的關(guān)系為（）。

A:

B:

C:

答案:A第二章測試下列敘述不正確的是（）。

A:凡是不違背能量守恒原理的過程都能發(fā)生

B:一個(gè)不可能進(jìn)行的過程假設(shè)已經(jīng)進(jìn)行，必將使能量的品位升高

C:不可逆過程發(fā)生的實(shí)質(zhì)都?xì)w結(jié)于能量品位的降低

答案:A關(guān)于可逆過程，以下敘述不正確的是（）。

A:無限接近平衡的條件下進(jìn)行的過程

B:在同樣的平衡條件下，正逆過程都能任意進(jìn)行

C:可逆過程是可以簡單逆轉(zhuǎn)完全復(fù)原的過程

答案:A已知低溫?zé)嵩碩2是高溫?zé)嵩碩1的0.6倍，則其間運(yùn)轉(zhuǎn)的可逆熱機(jī)（）。

A:0.6

B:0.4

C:0.5

答案:B克勞修斯不等式表示的意義不正確的是（）。

A:等于零：是可逆過程，是極限，系統(tǒng)處于平衡

B:小于零：過程逆向進(jìn)行

C:大于零：是不可逆過程，可以進(jìn)行，過程的方向是可能的

答案:B絕熱不可逆過程中，系統(tǒng)（Sys）與環(huán)境（Sur）的熵變，正確的是（）。

A:

B:

C:

答案:A在一絕熱恒容的系統(tǒng)中發(fā)生了一個(gè)爆炸反應(yīng)，系統(tǒng)的溫度和壓力都升高了，以下結(jié)論正確的是（）。

A:

B:

C:

答案:B作為過程的可逆性判據(jù)，其適用條件是（）。

A:恒溫

B:恒溫恒容和只做體積功

C:恒溫恒壓和只做體積功

答案:C已知H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)為。若H2O的生成反應(yīng)在一很大的電池中可逆進(jìn)行，且=1mol。以下理解有錯(cuò)誤的是（）。

A:與外界交換的熱量為285.85kJ

B:對外做的電功為237.14kJ

C:對外做的電功為285.85kJ

答案:C在－5℃的環(huán)境中，將0℃、101325Pa的水凝固成0℃、101325Pa的冰，則此過程的（）0。

A:=

B:>

C:<

答案:A對于，下列偏導(dǎo)數(shù)小于零的是（）。

A:

B:

C:

答案:A理想氣體的（）。

A:R

B:

C:

答案:C根據(jù)和，正確描述純物質(zhì)G與溫度T關(guān)系的曲線是（）。

A:黃色與黑色線

B:紅色線

C:藍(lán)色線

答案:C對于理想氣體，式（）。

A:適用于一切過程

B:僅適用于恒容過程

C:僅適用于恒壓過程

答案:A一理想氣體反抗外壓100kPa作等溫膨脹，則（）。

A:W=0，=0，Q=0

B:W>0，=0，Q<0

C:W<0，=0，Q>0

答案:Cp－V圖上有一條可逆絕熱線和一條恒溫線，下列說法正確的是（）。

A:兩者不可能相交

B:可逆絕熱線比恒溫線陡

C:恒溫線比可逆絕熱線陡

答案:B1mol氮?dú)夂土硗?mol氮?dú)庠诤銣睾銐合禄旌?，則混合熵變（）。

A:大于零

B:小于零

C:等于零

答案:C已知。某一氣體的方程為，經(jīng)恒熵膨脹后，其溫度（）。

A:必定降低

B:必定升高

C:不變

答案:A已知某可逆反應(yīng)的，則當(dāng)溫度降低時(shí)其熵（）。

A:增大

B:減小

C:不變

答案:C當(dāng)以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后生成2molHCl氣。若反應(yīng)按下式進(jìn)行，，則反應(yīng)進(jìn)度ξ應(yīng)是（）。

A:4mol

B:2mol

C:5mol

D:1mol

答案:D稱為克拉佩龍—克勞修斯方程。下列說法正確的是（）。

A:該方程只適用于水的相圖中的氣液平衡線

B:該方程只適用于水的相圖中的液固平衡線

C:該方程適用于水的相圖中的各條平衡線

答案:C第三章測試根據(jù)偏摩爾量的定義，下列正確的是（）。

A:

B:

C:

答案:C由和組成的二元混合物，當(dāng)時(shí)，混合物的摩爾體積以及的偏摩爾體積分別為和，則B的偏摩爾體積=（）。

A:31.0

B:50.0

C:40.0

答案:C如性質(zhì)X隨T、p變化很小，可以忽略，或者溫度壓力不變時(shí)，吉布斯-杜亥姆方程不正確的表達(dá)式為（）。

A:

B:

C:

答案:A273K、200kPa時(shí)，H2O(l)的化學(xué)勢為，H2O(s)的化學(xué)勢為，兩者的大小關(guān)系為（）。

A:

B:

C:

答案:A如反應(yīng)在某時(shí)刻下，此時(shí)反應(yīng)（）。

A:已達(dá)到平衡

B:正向進(jìn)行

C:逆向進(jìn)行

答案:C在和的氣體混合物中加入某種固體催化劑，能生成數(shù)種氣態(tài)氮氧化物，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)系統(tǒng)的自由度=（）。

A:2

B:1

C:3

答案:CT=300K、p=0.2MPa的純理想氣體的化學(xué)勢與其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢之差=（）。

A:1629.95

B:1728.95

C:1529.95

答案:B相同溫度下，組分A和B的飽和蒸氣壓分別為和，它們形成理想溶液，若=0.5且，則與的關(guān)系為（）。

A:

B:

C:

答案:C理想溶液中組分的化學(xué)勢表示式為（）。

A:

B:

C:

答案:A對于活度、活度因子以及化學(xué)勢的表述，正確的是（）。

A:活度、活度因子以及化學(xué)勢均隨參考狀態(tài)選擇的不同而變化

B:活度和活度因子隨參考狀態(tài)選擇的不同而變化，但化學(xué)勢不變化

C:活度和活度因子不隨參考狀態(tài)選擇的不同而變化，但化學(xué)勢變化

答案:B第四章測試物質(zhì)A和B形成理想混合物，在溫度T時(shí)A和B的飽和蒸氣壓分別為和，并且，氣相的平衡蒸氣總壓為p，下列關(guān)系式正確的是（）。

A:。

B:

C:

答案:B在一定溫度和壓力下，等物質(zhì)量的物質(zhì)A和B的理想混合物，當(dāng)達(dá)到氣液平衡時(shí)，氣相組成=0.65，液相組成=0.40。若該混合物的組成變?yōu)?0.58，則達(dá)到氣液平衡時(shí)，液相組成（）0.40，氣相組成（）0.65。

A:=、=

B:<、<

C:>、>

答案:A將4mol甲苯（A）與1mol苯（）的氣體放在密閉氣缸中恒壓冷卻，開始凝結(jié)第一滴液體時(shí)，氣相組成yB（）0.2。

A:小于

B:等于

C:大于

答案:B如二元混合物氣液平衡相圖中出現(xiàn)正偏差時(shí)，下列正確的說法是（）。

A:正偏差強(qiáng)烈時(shí)，可形成最高恒沸混合物

B:

C:正偏差強(qiáng)烈時(shí)，可形成最低恒沸混合物

答案:C下面對于恒沸混合物的描述，何者是不正確的？（）。

A:是有確定組成的混合物

B:組成隨壓力而變化

C:平衡氣相和液相的組成相同

D:沸點(diǎn)隨壓力而變化

答案:A二元混合物氣液平衡相圖中出現(xiàn)負(fù)偏差的原因，不正確的說法是（）。

A:不同組分間生成氫鍵而相互締合

B:溶液中不同組分分子間相互作用較強(qiáng)

C:溶液中不同組分分子間的相互吸引比純物質(zhì)弱。

答案:C要使具有上部會(huì)溶點(diǎn)的兩組分液液平衡系統(tǒng)成為單相，可采取的措施是（）。

A:升高溫度

B:降低溫度

C:升高壓力

答案:A對于兩個(gè)液相相、相部分互溶的氣液液平衡系統(tǒng)，，分別為與相和相成平衡的A的分壓，則氣相中A的分壓（）。

A:

B:

C:

答案:A對于A、B二元液相部分互溶、具有最低恒沸點(diǎn)的系統(tǒng)，通過精餾方法塔頂?shù)玫剑ǎ?/p>

A:純A

B:最低恒沸物

C:純B

答案:B在0.1Mpa下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機(jī)物時(shí)，系統(tǒng)的沸點(diǎn)（）。

A:必低于373.15K

B:必高于373.15K

C:取決于水與有機(jī)物的相對數(shù)量

D:取決于有機(jī)物的分子量大小

答案:A第五章測試在式中，（）。

A:是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)

B:僅是參加化學(xué)反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)

C:是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)

答案:A，和的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為，和，則它們的關(guān)系為（）。

A:=+

B:=×

C:=-

答案:B逸度表示的平衡常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A:決定于反應(yīng)本性和溫度

B:與的取值有關(guān)

C:與系統(tǒng)總壓和各物質(zhì)的平衡組成無關(guān)

答案:B化學(xué)反應(yīng)，與的關(guān)系是（）。

A:=

B:=

C:=

答案:A在溫度T、壓力p恒定時(shí)，在已達(dá)平衡的理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)中加入一定量的惰性組分D(g)，則反應(yīng)將（）。

A:向右移動(dòng)

B:向左移動(dòng)

C:不移動(dòng)

答案:B分解平衡反應(yīng)達(dá)平衡的條件是（）。

A:

B:

C:

答案:B在一定溫度下，反應(yīng)Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)，已知，則Ag2O(s)在該溫度的分解壓力等于（）。

A:

B:

C:

答案:B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和的值是（）。

A:=0，>0

B:=0，=0

C:=0，<0

答案:A在298K、100kPa時(shí)，反應(yīng)的，在該反應(yīng)條件下，將1molN2(g)、3molH2(g)、2molNH3(g)混合，則反應(yīng)將（）。

A:向右進(jìn)行

B:向左進(jìn)行

C:達(dá)到平衡狀態(tài)

答案:A在一定條件下，某理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可用表示，其中A和B為常數(shù)。以下結(jié)論正確的是（）。

A:,

B:,

C:,

答案:C第六章測試基元反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率和分別是（）。

A:、

B:、

C:、

答案:B零級(jí)反應(yīng)（）基元反應(yīng)。

A:肯定不是

B:肯定是

C:不一定是

答案:A單向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如，則（）。

A:

B:

C:

答案:B基元反應(yīng)2A→B為雙分子反應(yīng)，此反應(yīng)為（）反應(yīng)。

A:一級(jí)

B:零級(jí)

C:二級(jí)

答案:C為零級(jí)反應(yīng)，A的半衰期為40min，則A消耗1/4時(shí)所需時(shí)間為（）。

A:60min

B:20min

C:40min

答案:B對于反應(yīng)，測得反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間t呈線性關(guān)系，則該反應(yīng)對于反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)是（）。

A:二級(jí)

B:零級(jí)

C:一級(jí)

答案:B丁二烯的液相聚合反應(yīng),實(shí)驗(yàn)確定為一級(jí)，并測得在323K時(shí)，其速率系數(shù)為3.300×10-2min-1,當(dāng)丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)時(shí)間為（）。

A:48.78min

B:68.78min

C:28.78min

答案:A某具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，k=0.1dm3·mol-1·s-1，起始濃度為0.1mol·dm-3，當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時(shí)，所需時(shí)間為（）。

A:300s

B:10s

C:100s

答案:C一級(jí)連串反應(yīng)中，如果B是目標(biāo)產(chǎn)物，為最經(jīng)濟(jì)地由原料A生產(chǎn)B，假設(shè)工藝上采取的措施包括：①控制反應(yīng)時(shí)間為最佳時(shí)間、②適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間、③如原料A很貴，副產(chǎn)物C價(jià)值不高，可適當(dāng)縮短反應(yīng)時(shí)間。則最正確的方案是（）。

A:②和③

B:①和②

C:①和③

答案:C正向反應(yīng)放熱的對峙反應(yīng)，在給定的轉(zhuǎn)化率下，隨溫度的升高，反應(yīng)速率（）。

A:一直增加

B:先增加后下降

C:一直降低

答案:B若平行反應(yīng)中的兩個(gè)反應(yīng)具有相同的反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)開始時(shí)系統(tǒng)中只有反應(yīng)物A，反應(yīng)時(shí)間為5min時(shí)，測得，則等于（）。

A:2

B:3

C:1

答案:A以下說法不正確的是（）。

A:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要表現(xiàn)為對反應(yīng)速率系數(shù)的影響

B:升高溫度對所有反應(yīng)均有利

C:升高溫度對活化能較高的化學(xué)反應(yīng)有利

答案:B將反應(yīng)的速率系數(shù)的對數(shù)對溫度的倒數(shù)作圖[即]可到一條直線，直線的斜率為12.40103，截距為31.36。假定活化能與溫度無關(guān)，則該反應(yīng)的活化能等于（）kJmol1。

A:93.1

B:83.1

C:103.1

答案:C一級(jí)對峙反應(yīng)的速率系數(shù)k-1和平衡常數(shù)K（量綱為一）與溫度的關(guān)系如下：。則速率系數(shù)k1與溫度的關(guān)系式為（）。

A:

B:

C:

答案:A復(fù)雜反應(yīng)表觀速率系數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為，則表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能間的關(guān)系為（）。

A:

B:

C:

答案:B某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，若在催化劑作用下，反應(yīng)速率增加20倍，則平衡轉(zhuǎn)化率（）。

A:小于25%

B:等于25%

C:大于25%

答案:B對于反應(yīng)，若在時(shí)，反應(yīng)物消耗殆盡。0，t，時(shí)刻測得的系統(tǒng)某物理性質(zhì)Y的量值分別為，和。假定系統(tǒng)中所有物質(zhì)對的貢獻(xiàn)分別與它們的濃度成正比，并具有加和性，則等于（）。

A:

B:

C:

答案:C反應(yīng)有如下機(jī)理：，。按平衡態(tài)處理方法，中間物I的濃度=（）。

A:

B:

C:

答案:A反應(yīng)有如下機(jī)理：，。按恒穩(wěn)態(tài)處理方法，中間物I的濃度=（）。

A:

B:

C:

答案:C的機(jī)理如下：;;。其中C為高活性中間物，則（）。

A:

B:

C:

答案:A第七章測試關(guān)于界面張力的說法不正確的是（）。

A:界面中單位長