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文檔簡介
氧化還原反應(yīng)共講演示文稿當(dāng)前1頁,總共62頁。氧化還原反應(yīng)共講當(dāng)前2頁,總共62頁。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念:(1)實質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)(2)特征:有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)前3頁,總共62頁?!纠?】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC當(dāng)前4頁,總共62頁。練習(xí)1:判斷下列那些為氧化還原反應(yīng),并說出理由①IBr+H2O=HBr+HIO;②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O;③NaH+H2O=NaOH+H2
;④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2;⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。當(dāng)前5頁,總共62頁。2、相關(guān)概念:《優(yōu)化探究》p22化合價降低
得電子發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高
失電子發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性升、失、還;降、得、氧;當(dāng)前6頁,總共62頁。7【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中,下列敘述正確的是(1)H2是氧化產(chǎn)物(2)H2是還原產(chǎn)物(3)H2O是氧化劑(4)CaH2中氫元素,既被氧化又被還原;(5)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C當(dāng)前7頁,總共62頁。8【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中,P元素發(fā)生的變化是()
A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C當(dāng)前8頁,總共62頁。(06廣東)下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I(xiàn)2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+
Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2OAD【例4】當(dāng)前9頁,總共62頁。⑴雙線橋法——“誰變誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-失ne-注意:(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”,且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法:當(dāng)前10頁,總共62頁。氧化劑中得電子元素
+
還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+
氧化產(chǎn)物ne-注意:(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的表示方法⑵單線橋法——“誰給誰”當(dāng)前11頁,總共62頁。12【例5】
分別用雙線橋法,單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案:1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
?
3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×
2e-得到2×
3e-
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
?
6e-(還原劑)(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)當(dāng)前12頁,總共62頁。13化合價升高,失去6×2e-
還原劑
氧化劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物化合價降低,得到2×6e-0+5-2-1
MnO2
△2KClO3====2KCl+3O2↑2)氯酸鉀與二氧化錳混合加熱當(dāng)前13頁,總共62頁。143S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價降低,得到2×2e-
還原劑
氧化劑
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物化合價升高,失去4e-+40-23)硫與KOH溶液反應(yīng)當(dāng)前14頁,總共62頁。化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少,可把化學(xué)反應(yīng)分為:無機化學(xué)方面:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機化學(xué)方面:取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)。當(dāng)前15頁,總共62頁。2.是否得失電子
氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3.是否有離子參加或生成
離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)4.是否可逆5.是否放熱當(dāng)前16頁,總共62頁。17氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系:當(dāng)前17頁,總共62頁。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是()
A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B、有單質(zhì)參加同時有單質(zhì)生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C、一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,氫元素失去電子,化合價升高被氧化【例6】
A當(dāng)前18頁,總共62頁。19練習(xí)寫出有水參與反應(yīng)的四種基本反應(yīng)當(dāng)前19頁,總共62頁。氧化還原反應(yīng)規(guī)律當(dāng)前20頁,總共62頁。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律原子守恒,電子守恒,電荷守恒,應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算當(dāng)前21頁,總共62頁。2、強弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng):則有:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性:還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑當(dāng)前22頁,總共62頁。強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例3】常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O;⑵2A2++B2=2A3++2B—;⑶2B—+Z2=B2+2Z—,由此推斷,下列說法錯誤的是()
A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行
B、Z元素在⑴
⑶反應(yīng)中均被還原
C、氧化性由強到弱的順序為XO4—、Z2、B2、A3+
D、氧化性由強到弱的順序為XO4—、A3+、B2、Z2BD當(dāng)前23頁,總共62頁。3、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價時,只具有氧化性;當(dāng)元素處于最低價時,只具有還原性;當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。高價氧化,低價還,中間價態(tài)兩俱全當(dāng)前24頁,總共62頁。【例4】下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2OA當(dāng)前25頁,總共62頁。3、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(2)同一元素價態(tài)變化規(guī)律①同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)(即中間變兩頭——歧化反應(yīng))。如Cl2+H2O——【例5】已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4B當(dāng)前26頁,總共62頁。②同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價態(tài)(即兩頭變中間,只靠攏不交叉的歸中規(guī)律)。如:3、價態(tài)律(2)同一元素價態(tài)變化規(guī)律當(dāng)前27頁,總共62頁。當(dāng)前28頁,總共62頁。③同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、價態(tài)律(2)同一元素價態(tài)變化規(guī)律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有()
A、H2
B、SO2
C、H2S
D、Cl2【例6】C當(dāng)前29頁,總共62頁。30當(dāng)多種還原劑與多種氧化劑在一起時,強的還原劑與強的氧化劑先反應(yīng)。4、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中,則氯水先將Fe2+氧化,然后再將Br
-氧化。當(dāng)前30頁,總共62頁。31【例7】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2
C當(dāng)前31頁,總共62頁?!纠?】
(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.C12+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=
2CoCl2+C12↑+3H2OD.2Fe3++2I一=2Fe2++I2A當(dāng)前32頁,總共62頁。第三講氧化劑和還原劑當(dāng)前33頁,總共62頁。34(1)活潑非金屬單質(zhì):如Cl2、Br2、O2等。(2)某些高價氧化物,如SO3
、MnO2等。(3)氧化性含氧酸,如濃H2SO4、HNO3、HClO等(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的
鹽,如
KMnO4、K2Cr2O7、
KClO3、FeCl3等。(5)過氧化物,如Na2O2、H2O2等。(6)某些金屬陽離子:如Ag+、Fe3+等
一、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑1、中學(xué)里重要的氧化劑:當(dāng)前34頁,總共62頁。35(1)活潑金屬單質(zhì):如Na、A1、Zn、Fe等。(2)低價態(tài)的金屬陽離子:如Fe2+等;
(3)某些非金屬單質(zhì):如H2、C等。(4)元素(如C、S等)處于低價時的氧化物,如CO、NO、SO2等。(5)元素(如Cl、S等)處于低化合價時的氫化物:如H2S、HCl、HI、NH3等。(6)元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。一、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑2、中學(xué)里重要的還原劑:當(dāng)前35頁,總共62頁。Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性:
Cl2>Br2還原性:Br->Cl-氧化性:
Cu2+>Zn2+還原性:Zn>Cu二、氧化性和還原性強弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷當(dāng)前36頁,總共62頁?!纠?】
根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式:①2KMnO4+16HCl(濃)=
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2
③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是()A.Cl2>I2>KMnO4>SB.KMnO4>Cl2>I2>SC.I2>Cl2>KMnO4>SD.KMnO4>Cl2>S>I2B當(dāng)前37頁,總共62頁。2、根據(jù)金屬(非金屬)活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷(1)金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱,對應(yīng)陽離子的氧化性增強(2)非金屬活動性順序F2Cl2O2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子的還原性增強當(dāng)前38頁,總共62頁。3、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素從左→右,單質(zhì)還原性逐漸減弱,
氧化性逐漸增強;同主族元素從上→下,單質(zhì)還原性逐漸增強,
氧化性逐漸減弱。單質(zhì)的還原性越強,其陽離子的氧化性越弱;
單質(zhì)的氧化性越強,其陰離子的還原性越弱。當(dāng)前39頁,總共62頁。4、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易(條件)判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷(1)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取,反應(yīng)方程式為:(2)氯酸鉀是常用的氧化劑,在酸性條件下,室溫時即可與濃鹽酸反應(yīng)制取,反應(yīng)方程式為:(3)歷史上,曾用“地康法”制取,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃時用空氣中的氧氣跟HCl反應(yīng)得到?!暗乜捣ā敝坡葰獾幕瘜W(xué)方程式為:<1>從元素化合價的變化看,以上三程方法的共同點是______________。
<2>從上述反應(yīng)推知,氧化性由強到弱的順__________;當(dāng)前40頁,總共62頁。415、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性:濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl2
2Cu+S=Cu2S氧化性:Cl2>S▲注:判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易,而不是電子轉(zhuǎn)移多少。當(dāng)前41頁,總共62頁。把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中,若甲極先溶解,乙極表面有大量氣泡,則可說明還原性:_
甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,一般來說,活動性強的是____,活動性弱的是____6.根據(jù)原電池.電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱(根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子氧化性較強;
在陽極先放電的陰離子還原性較強。二、氧化性和還原性強弱的判斷當(dāng)前42頁,總共62頁。7、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷如:H2+X2=2HX;△H1
H2+Y2=2HY;△H2若△H1<△H2,則X2的氧化性比Y2的氧化性強,X-的還原性比Y-還原性的弱當(dāng)前43頁,總共62頁。注意:某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如:①溫度:一般溫度高氧化劑的氧化性強(濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng),加熱則反應(yīng))。②濃度:一般氧化劑的濃度大時氧化性強;還原劑的還原性強。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)③酸堿性:一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強;KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl-→Cl2,而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+與NO3
-可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。
當(dāng)前44頁,總共62頁。(09廣東)17、常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是A.H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+CD【例5】
當(dāng)前45頁,總共62頁。46【注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)1.認(rèn)為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少。
只取決于電子得失的難易程度,而與電子得失的多少
無關(guān)。2.認(rèn)為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實上,同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律:
相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和濃不反應(yīng)。
相間價態(tài),在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如當(dāng)前46頁,總共62頁。47
不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”,
不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
“只靠攏,不交叉”,即“價態(tài)歸中”。3.認(rèn)為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性(還原性)強弱只與元素化合價的高低有關(guān)。實際上,除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如HClO中氯的價態(tài)比HClO4中氯的價態(tài)低,但HClO不穩(wěn)定,氧化性卻比HClO4強。HClO>HClO2>HClO3>HClO4當(dāng)前47頁,總共62頁。第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平當(dāng)前48頁,總共62頁。49一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒;②離子電荷守恒;③原子個數(shù)守恒。當(dāng)前49頁,總共62頁。2、配平的步驟:一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”,即劃好價,標(biāo)變化,定總數(shù),配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價②用觀察法找出元素化合價的變化值③用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。④調(diào)整計量數(shù),用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計量數(shù),同時將單線改成等號。⑤檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。當(dāng)前50頁,總共62頁?!纠?】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+
KMnO4+
H2SO4—
CO2+
K2SO4+
MnSO4+
H2O當(dāng)前51頁,總共62頁。52KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習(xí)1】配平下列方程式當(dāng)前52頁,總共62頁。1、逆向配平法:二、配平的方法和技巧(1)適用對象:部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng);歧化反應(yīng)。(2)方法:從右邊生成物著手配平,即:選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。當(dāng)前53頁,總共62頁。1、逆向配平法:二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—
KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+8141當(dāng)前54頁,總共62頁?!揪毩?xí)2】配平下列方程式(1)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(2)P4+
NaOH+
H2O—
PH3+
NaH2PO4(3)KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2當(dāng)前55頁,總共62頁。2、零價法:二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)?!纠?】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習(xí)3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2當(dāng)前56頁,總共62頁。3、缺項配平:二、配平的方法和技巧缺項方程式:某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出(缺項),它們一般為水、酸、堿。配平方法:①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物;②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式(分子或離子);③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。當(dāng)前57頁,總共62頁。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+2
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