第九單元 溶液

第九單【考梳】考1溶的定、征組

溶液⑴概念一或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一的定的混合物溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。⑵特征均一性、穩(wěn)定性。溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑由于這些粒子和劑中的粒子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),以相互碰撞使溶質(zhì)分子或離子在溶劑中均勻分布,液宏觀上表現(xiàn)為均一性；又因?yàn)檫@些粒子質(zhì)量很幾乎不受重力的影響,因此溶液具有穩(wěn)定性。溶液具有均一性也說(shuō)明粒子之間有間隔。明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在。注意:對(duì)溶液的認(rèn)識(shí),有兩種錯(cuò)誤的觀念。①溶液是均一的、穩(wěn)定的無(wú)色液體。這句話有兩點(diǎn)錯(cuò):液體可以是純凈物,也可以是混合物溶液屬于混合物非有的溶都是無(wú)色,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的氯化亞鐵溶液是淺綠色的,錳酸鉀溶液是紫紅色的。②凡是均一的穩(wěn)的液體都是液句話是錯(cuò)誤的如水是均一的穩(wěn)定的液體,但水不是溶液；再如酒精同樣是均一的穩(wěn)定的液但酒精也不是溶液。⑶組成:質(zhì)和溶劑。溶液中的溶質(zhì)可以有多種例如澄清的海水中含氯化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。水能溶解很多物質(zhì),一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以溶如油能溶解油,酒精能溶解碘等等。溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶液的體積＝溶液的質(zhì)量÷溶液的密度≠溶的體積＋溶劑的體,:酒與水合后所得的酒精溶液的體積小于。⑷溶液的用途⑴溶液對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)也有很大意義。醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽,各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的?，F(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無(wú)土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土,同1

樣提供植物所需養(yǎng)料。⑵在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。在實(shí)驗(yàn)室里或化工生產(chǎn),要使兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng),常先把它溶解,然把兩種溶液混合并加振蕩或攪動(dòng)以加反應(yīng)的進(jìn)行?？?

溶中質(zhì)溶的斷溶質(zhì)可以是固、液、氣三態(tài)；溶劑也可是固、液、氣三態(tài)。根據(jù)溶液的定義,溶劑是固態(tài)的溶液如合金、有色玻璃,溶劑是氣態(tài)的溶液如空氣。初中階段主要講溶劑是液態(tài)的溶液。⑴若固體或氣體溶于液體形成溶一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶,體看作溶劑。例如氯化鈉溶液、汽水；⑵若兩種液體互相溶解時(shí)一般把量多的一種叫溶,少的一種叫做溶質(zhì)例如用汽油清除衣服上的油污,油污是溶質(zhì)汽油是溶劑互溶的兩種或兩種以上液,中有一種是水一般把水叫做溶劑。如70%酒精溶,其中溶劑就是水。⑶溶液的命:設(shè)A為溶,為劑則A溶液。碘酒全名叫碘的酒精溶,果水做溶劑往往省去不寫(xiě)出或讀例如硫酸的水溶,稱為硫酸溶液此不指明溶劑的溶液一般是水作溶劑?？?乳液的化乳濁液是由不溶于水的小液滴分散到液體里形成的混合物過(guò)往水和植物油形成的乳濁液中加入乳化劑使不溶的液體分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液,形成相對(duì)穩(wěn)定的混合物。這些細(xì)小的液滴能隨著水流,從而達(dá)到洗凈的目的化的這種作用叫做乳化作用如用洗滌劑清洗餐具上的油污。而用汽油除去衣服上的油漬則是溶解現(xiàn)象?？?溶時(shí)吸或熱現(xiàn)溶質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化擴(kuò)過(guò)溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散,吸收熱量是水合過(guò),溶質(zhì)的分子離子和水分子作,形成水合分子或水合離子,放出熱量。不同的溶質(zhì)這兩種過(guò)程吸收或放出的熱量不,而使溶液的溫度發(fā)生變化散程吸收熱量小于水合過(guò)程放出熱表現(xiàn)為溶液溫度升如氫氧化鈉硫酸溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出熱表現(xiàn)為溶液溫度降如硝酸銨溶于水散程吸收熱量等于水合過(guò)程放出熱,表現(xiàn)為溶液溫度不,如氯化鈉溶于水?？?飽溶液不和液⑴概念在一定溫度下一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。條件:⑴一定溫度下,⑵一定量的溶劑改變?nèi)軇┝炕驕?和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。標(biāo)準(zhǔn):不能再溶解某種溶質(zhì)的溶指溶質(zhì)到了最大溶解限)。對(duì)于固體溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)判斷飽和、不飽和的準(zhǔn)有如下表現(xiàn)形:2

①在一定條件下液底部有穩(wěn)定存在的溶質(zhì)固體可是未溶解的可以是溶液中析出的,該晶體不再減小。②在一定條件下溶液底部沒(méi)有溶質(zhì)固,溶液中加少量的固體溶質(zhì)不再溶解。注意:必須明確是哪溶質(zhì)的飽和或不飽和溶液。如一定條件下不能再溶解氯化鈉的溶液還繼續(xù)溶解蔗,此時(shí)的溶液是氯化鈉的飽和溶,蔗糖來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。在一定條件,液態(tài)的溶質(zhì)與溶劑相互溶解不能形成飽和溶液,酒與水可以任意比例互溶因此酒精的水溶液不能是飽和溶液。再如硫酸溶液。⑵飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液

飽和溶液注意:①以上規(guī)律適用于大多數(shù)固物質(zhì)的溶,少數(shù)物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減小如氫氧化鈣變溫度使氫氧化鈣的不飽和溶液欲變成飽和溶,須升高溫度,反則降低溫度。②“飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。⑶飽和溶液、不飽和溶液與溶液“濃關(guān)系溶液的飽和、不飽和與溶液的“濃兩種不同的分類方法。通常將溶質(zhì)含量較多的稱為濃溶液溶含量較少的稱為稀溶它們與溶液的飽和和有必然的聯(lián)系。如80C時(shí)在100g水中只溶解0.09gCa(OH),液即達(dá)飽和但溶液很稀；而相同溫度下,在100g水,溶解150gKNO已是很濃的溶但它卻不是飽和溶液。所,對(duì)于不同溶質(zhì)濃液不一定是飽和溶液,飽溶液也不一定是濃溶液；稀溶液不一定是不飽和溶,不飽和溶液也不一定是稀溶液?？捎脠D表示濃溶液稀溶液

飽和溶液不飽和溶液對(duì)于同一種溶質(zhì)在一定溫度時(shí)飽和溶液比不飽和溶液要濃一定溫度,一定量的溶劑中某種溶質(zhì)的飽和溶液所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量達(dá)到了最大的溶解極因此飽和溶液是該條件下濃度最大的溶液。考5溶度⑴溶解性:一種物質(zhì)解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。由教材P28碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中”的實(shí)驗(yàn)可:物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的種類關(guān)。⑵固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。理解概念必須抓住四要素:①“一定溫度下”,必須指明溫度,因?yàn)椴煌臏囟任镔|(zhì)有不同的溶解度若指明溫溶解度也就失去了意義；②“100g溶里”而不是100g液如果不指明溶劑,劑一般是水；③“飽和狀態(tài)”即在溶里溶質(zhì)溶解量達(dá)到最大值；3

④“溶解溶質(zhì)的質(zhì)量常用單位是“其中前三個(gè)要素是第四個(gè)要素的條固體的溶解度都是在滿足前三個(gè)要素的條件下測(cè)定出來(lái)的在三個(gè)要素中⑴⑵是⑶飽和狀態(tài)存在的條件前兩個(gè)要素溶是規(guī)定的數(shù)據(jù)不發(fā)生改變夠發(fā)生變化的因素只有溫度。因此可知影響固體的溶解度大小的外因是溫度。用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。例如教材P表。⑶固體溶解度與溶解性的關(guān)系:溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺,溶解性的定量表示方法溶解性溶解度＼g

難溶﹤0.01

微溶0.01～

可溶1～10

易溶﹥10教材部酸、堿、鹽的溶解(20℃)上把易溶和可溶物質(zhì)都稱為“溶溶的物質(zhì)稱為“不但絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有(學(xué)生從這節(jié)開(kāi)始應(yīng)記憶溶解性)考6溶度曲1、⑴義為了更直觀、形象地表現(xiàn)固體的溶解度隨溫度變化的情,據(jù)溶解度表中的數(shù)據(jù),用代數(shù)上的描點(diǎn)作圖法,橫標(biāo)表示溫度,縱標(biāo)表示溶解度可以畫(huà)出固體的溶解度隨溫度變化的曲線這種曲線叫做溶解度曲線參見(jiàn)教材圖9-12和圖。⑵認(rèn)識(shí)溶解度曲線:①50時(shí)化銨的溶解度為；②在℃時(shí)硝鈉的溶解度為；③在______℃時(shí)硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度相同；④橫坐標(biāo)為縱坐標(biāo)為110的這個(gè)點(diǎn)的義；⑤硝酸鈉與硝酸鉀溶解度曲線相交的點(diǎn)的含義。⑥℃,硝酸溶解度與硝酸鉀溶解度相比哪個(gè)大？固態(tài)物質(zhì)溶解度曲線表示的意義點(diǎn):同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值。不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值比較某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。③若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相,表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同,進(jìn)而可知該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同(本章第五節(jié)學(xué))若兩條曲線沒(méi)有交點(diǎn)就意味著在同溫度下兩種物質(zhì)所形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等。線④溶解度受溫度變化而變化的趨,物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小究種固體物質(zhì)的溶解度曲線的坡度和走向可:多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增,例如硝酸鉀、氯化銨；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如氯化鈉；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,例如熟石灰。進(jìn)而可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。面①處于曲線上及上方任一,表示該溶液處于飽和狀態(tài)；②處曲線下方任一點(diǎn)表示該溶液處于不飽和狀態(tài)。4

此外,可以確定飽和溶液和不飽溶液相互轉(zhuǎn)化采取的定量措施。⑶溶解度曲線的應(yīng)用①查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解比較不同溫度,同種物質(zhì)溶解度大??；②比較同一溫度下,不同物質(zhì)的溶解度的大小；③確定同一溫度下,溶解度相同的物,可以配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。④判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況⑤如何通過(guò)改變溫度將飽和溶液和不飽和溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化；⑥確定從飽和溶液中析出晶體和混合物分離、提純的方結(jié)晶法?？?氣物質(zhì)溶度在壓強(qiáng)為和定溫度,某氣體溶解在積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積氣壓強(qiáng)為101kPa溫度為℃時(shí)1體水里最多能溶解體氮?dú)鈩t在0時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?。影響氣體溶解度的因:溫度和壓強(qiáng)般說(shuō)氣的溶解度隨溫度升高而降隨壓強(qiáng)的增大而增大?？捎谩把┍田嬃稀眮?lái)驗(yàn)證?？?混物的離適用范圍固體與液體分離過(guò)濾操作要-“一貼、二低、三靠混合物的分離冷卻熱飽和溶液適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適于溶解度隨溫度化不大的固體物質(zhì)關(guān)于結(jié)晶①蒸發(fā)溶劑法:適用于所有物質(zhì)對(duì)于溶解度隨溫度變化不大的固態(tài)物質(zhì)只能選用此法,如從海水中提取食鹽。②冷卻熱飽和溶液法適用于溶解度隨溫度變化比較大的固體物質(zhì)于多數(shù)物質(zhì)隨溫度的降低溶解能力減小利這一規(guī)律可以在較高溫度下制成飽和溶液,然冷卻便可使其結(jié)晶如從硝酸鉀飽和溶液中獲得硝酸鉀晶體。利用上述兩種方法使固態(tài)物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的前提是該溶液必須是飽和溶液。考9溶的質(zhì)分溶液組成的表示方法很多,溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?？杀硎?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100％

=

100％飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5

注意事項(xiàng):①溶質(zhì)劑液量均以質(zhì)量來(lái)表,單位要統(tǒng),最后計(jì)算的結(jié)果換算成百分?jǐn)?shù)形式；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶解度的范圍,溶液各成分在質(zhì)量方面的關(guān)系,對(duì)溶液組成的變化來(lái),某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在一定范圍內(nèi)才有意義。,20℃NaCl的解度為36g,則其水溶液中溶質(zhì)的大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%,開(kāi)實(shí)際可能性,討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶就沒(méi)有意義③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)不包括未溶解的或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量?？?02.配制質(zhì)量數(shù)定溶⑴實(shí)驗(yàn)用品托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒⑵實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算②稱量③溶解④存貼簽⑶誤差分析:①計(jì)算錯(cuò)誤；②天稱量錯(cuò)誤左物右碼顛倒；③量筒量取水錯(cuò)誤:仰視取多俯取少。④燒杯中有水。注意:配制后灑些溶液,不影響溶質(zhì)質(zhì)量分(因溶液的均一性。考11溶液量數(shù)計(jì)⑴溶質(zhì)、溶劑、溶液以及溶質(zhì)質(zhì)分散之間的基本計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100％

=

100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液量×溶質(zhì)質(zhì)分,溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量⑵溶液稀釋的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)溶液稀釋前,溶質(zhì)的質(zhì)量不變①如濃溶液的質(zhì)量為A,其溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%稀釋,稀溶液的質(zhì)量為B,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。:×a%=B×b%,加的質(zhì)量為B–。②如溶質(zhì)相,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不(a%b%)兩種溶,質(zhì)量分別為A配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液。則A×a%＋×b%=(A＋B)×c%⑶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算一般有溶液參與的反,實(shí)是質(zhì)參加反應(yīng)。因此需根據(jù)溶液的質(zhì)量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量才能帶入方程式進(jìn)行計(jì)算。(殊情況下溶劑也參與反,將氧化鈣放入氯化鈉溶液)如果求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),首先明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么其次再通過(guò)化學(xué)計(jì)算求出溶質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求:①溶液組成:溶液質(zhì)量溶質(zhì)＋溶劑質(zhì)量②質(zhì)量守恒:溶液質(zhì)量反前