2019屆甘肅省蘭州市第一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2019屆甘肅省蘭州市第一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2．選擇題的作答：每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi).寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)設(shè)計(jì)化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是目的古代文獻(xiàn)說明A使用《周禮》:“煤餅燒蠣房(牡蠣殼）成灰"，蔡倫造紙用此“灰”溶于水漚浸樹皮脫膠?！盎?的主要成分是氧化鈣B鑒別《新修本草》:硝石“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝（Na2SO4）利用焰色反應(yīng)C浸出《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”.提取青蒿素中的纖維素D性質(zhì)《本草綱目》：“（火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧機(jī)諸藥者”.利用KNO3的氧化性2．下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用過濾法無(wú)法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學(xué)變化C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)4．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用5．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH)2反應(yīng)制備NH36．根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法錯(cuò)誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物7．下列敘述不正確的是A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨C．有機(jī)物均不導(dǎo)電D．氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板8．下列說法中不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的c（H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3—C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—D．c（Fe3＋)＝0。1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-10．下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B．向Al2(SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4—═5SO42－+2Mn2++3H2O11．已知二氯化二硫（S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S-S-Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓.對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是A．S2Cl2中S的化合價(jià)為—2B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶112．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0。5NAB．0。3molAgNO3受熱完全分解（2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0。25NAC．100mL12mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱,生成的Cl2分子數(shù)為0.3NAD．2。3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA13．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9。2mol/L14．下列配制溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A．配制FeSO4溶液制備Fe(OH）2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需稱量8gCuSO4固體C．配制FeCl3溶液時(shí),先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋D．配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí),稱量4。0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋到刻度線15．將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c

(HCO3—)>c

（CO32—)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44。8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L16．有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液,使Cl－完全沉淀，反應(yīng)中消耗1.5molH2SO4、3。8molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋)為A．1.6mol·L－1B．3.2mol·L－1C．4.8mol·L－1D．9。6mol·L－117．下列有關(guān)說法正確的是A．向20mL0。5mol·L－1FeBr2溶液中通入224mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．向30mL0。5mol·L－1NaOH溶液中通入224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OC．含2molNaOH的溶液和含1molCa（HCO3)2的溶液混合:OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．含0。03molNaHCO3的溶液和0.02molCa(OH)2的溶液混合：3HCO3－＋Ca2＋＋3OH－===2CO32－＋CaCO3↓＋3H2O18．已知反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KIO3＋Cl2===I2＋2KClO3。下列說法中正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol19．用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色20．下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出21．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去)（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰422．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①Al2O3NaAlO2(aq）Al（OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq無(wú)水FeCl3⑤MgCl2Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④⑤23．某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體全部逸出,忽略H2O2分解）下列說法不正確的是A．溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-B．溶液A中肯定存在HCO3—、HSO3—、Ba2+、NH4+C．溶液A中一定存在Cl-，且n（Cl—）=0。01molD．溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證24．下列有關(guān)混合物分離方法和原理分析都正確的是選項(xiàng)操作方法實(shí)驗(yàn)原理A鐵粉中混有少量鋁粉：溶于濃氫氧化鈉溶液，過濾鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵：加入足量銅粉，過濾銅能將Fe3＋還原成Fe2＋，銅與Fe2＋不反應(yīng)C過氧化鈉中混有氧化鈉：在空氣中灼燒固體氧化鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉D氯化鋁溶液中混有氯化鎂:加入足量氫氧化鋁，過濾氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，促進(jìn)Mg2＋完全水解25．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)中常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是A．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物26．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于A．分散質(zhì)微粒直徑大小不同B．是否均一、穩(wěn)定C．是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．是否透明27．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B．常溫下，2。7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH所含電子數(shù)為11NA28．下列溶液中c（Cl-)與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl—)相等的是A．150mL1mol/LNaClB．75mL2mol/LCaCl2C．150mL3mol/L

KClO3D．75mL1mol/LFeCl329．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是30．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42?，下列操作最合理的是A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3）2溶液D．先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液31．下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18gB．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L32．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過美不勝收B．過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物33．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(）A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大34．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④35．欲配制100ml1。0mol/LNa2SO4溶液,正確的方法是①將14。2gNa2SO4溶于100ml水中②將32。2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③36．在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強(qiáng)的氮?dú)夂鸵蚁〣．同溫度、同體積的氧氣和氮?dú)釩．同體積、同密度的乙烯和一氧化碳D．同壓強(qiáng)、同體積的氧氣和氮?dú)?7．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份,向其中一份中加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0。25(b-2a)mol/LB．4(2a—b）mol/LC．2（b-2a)mol/LD．4(b—2a）mol/L38．草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中．下列有關(guān)判斷不正確的是A．45g草酸中含有1。204×1024個(gè)氧原子B．1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子C．草酸的摩爾質(zhì)量是90g·mol-1D．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L39．下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；③28gCO的體積約為22。4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．⑤⑥B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑥40．下列說法正確的是A．0.5molNaCl溶解在1L水中得到0。5mol/LNaCl溶液B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LHCl氣體溶于水得到1L溶液,最終鹽酸濃度為1mol/LC．將40gNaOH完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．從100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L41．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg·mL－1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol·L?1，則下列關(guān)系中正確的是A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=42．下列操作中正確的是A．用兩個(gè)250mL的容量瓶配制0。1mol/L500mL的NaOH溶液B．在托盤天平上稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量C．用25mL量筒量取4。0mol/L的鹽酸5。62mLD．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85gNaCl固體43．200mL0。3mol/L的K2SO4溶液和100mL0。2mol/L的Fe2(SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0。45mol/LD．0.5mol/L44．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下:2A＝B↑+2C↑+3D↑,此時(shí)測(cè)得混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為A．30g/molB．90g/molC．30D．90二、綜合題45．鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：（1)加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________（2)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性.該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：Fe2++_________ClO—+_________═____________Fe（OH)3↓+_________Cl-+__________Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地.(3）明礬是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理________________________________.（4)向0。02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa（OH)2溶液,

生成沉淀的質(zhì)量為______________克。46．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl?；卮鹨韵聠栴}：（1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào)）。a.粗鹽溶解，濾去沉渣b．加入鹽酸調(diào)pHc．加入Ba（OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液e．過濾（2)向飽和食鹽水中先通入_____________，后通入______________制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。(3）洗滌沉淀的具體操作是________________________________。方案二：利用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）.實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33。4g；③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35。6g.(4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________.（5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。47．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7），其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。(1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________.（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。(4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500g配成250mL溶液,用移液管取出25。00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol·L—lH2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5min,然后加入100mL蒸餾水、3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知I2+2S2O32—=2I-+S4O62—)。①酸性溶液中KI與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%（保留2位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。48．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與____________LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2）在一定溫度和壓強(qiáng)下,0.4mol某氣體的體積為9。8L，則該條件下的氣體摩爾體積為___________。（3)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測(cè)得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0。2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c(SO42﹣）=__________．（4)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________.（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________。(6)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L.49．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式）（2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________.(3）該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_____________,若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能,此問不用回答）________________________________________。（4）用分離出的固體B配制100mL0。5mol/L的溶液B，現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：A．膠頭滴管B．燒瓶C．燒杯D．藥匙E。量筒F。托盤天平。①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是_________g。②配制溶液B時(shí)，上述儀器中一定不需要使用的有_____________(填字母）,還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。三、實(shí)驗(yàn)題50．過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。利用反應(yīng)Ca(s）+O2=CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下:(1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；(2)裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一：____________；二：___________。(3)儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a．通入氧氣b．檢查裝置氣密性

c．加入藥品

d．停止通氧氣e．點(diǎn)燃酒精燈f．熄滅酒精燈g．冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)開___________。(4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時(shí)可能生成過氧化鈣.請(qǐng)利用下列試劑,設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣____________________。（簡(jiǎn)要說明現(xiàn)象和結(jié)論)(限選試劑：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸)51．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的干燥玻璃管（已排盡空氣）中,加熱鈉燃燒，火焰為黃色反應(yīng)后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)(1)若鈉著火,可以選用的滅火物質(zhì)是__________.A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳（2）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：Ⅰ。白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ。白色物質(zhì)可能是Na2CO3;Ⅲ。白色物質(zhì)還可能是__________（3）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水,向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，__________成立.②該白色物質(zhì)的水溶液pH〉7，用離子方程式表示其原因：___________________.③鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為______；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。52．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空:（1)正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空):C→_____________________．(2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：①_______________；②___________．若E操作中下層液體不能順利流出,則可能原因是:________操作遺漏.(用操作的編號(hào)字母填空）（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_________，原因是_______________________。(4)萃取后，上層液體呈___________色，下層液體呈____________色,進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)？___________。(填“是”或“否”）53．某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480mL

a

mol/L的純堿溶液，下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖，回答下列問題:(1）流程圖中的配制過程少了第⑤步，請(qǐng)指出缺少的步驟內(nèi)容是_____________________________（2)所選容量瓶最合適的v值為____________，根據(jù)圖示的相關(guān)數(shù)據(jù)，可求出a=__________。容量瓶在使用之前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________________________.（3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個(gè)明顯錯(cuò)誤(其中不包括缺少的第⑤步)，請(qǐng)寫出:①__________________________②________________________③__________________________.(4）指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大"“偏小"或者“無(wú)影響”．①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：_________________②定容時(shí)俯視刻度線：_________________③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______________④容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理_______________⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容______________2019屆甘肅省蘭州市第一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．C【解析】A、牡蠣殼主要成分是CaCO3,受熱分解生成CaO，故A正確;B、鉀和鈉的焰色不同，故B正確;C、纖維素難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、火藥爆炸時(shí)，KNO3中N化合價(jià)低，作氧化劑，故D正確。故選C。2．D【解析】試題分析：A．SO2、SiO2為酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物.A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸,是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液;水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液,因此都是混合物.D正確。答案選D?？键c(diǎn):考查物質(zhì)的分類的知識(shí).3．A【解析】【詳解】A.在膠體和溶液都能透過濾紙,故A說法正確B。適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生的是物理變化，故B說法錯(cuò)誤；C.明礬凈水的原理:Al3+水解生成膠狀的Al(OH)3：Al3++3H2O=Al(OH）(膠體）3+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清，但并不能殺菌消毒，故C說法錯(cuò)誤;D。硝酸型酸雨的形成發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=HNO3+NO，都是氧化還原反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤；答案選A。4．B【解析】試題分析：A、目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳,故A選正確；B、與生鐵相比普通鋼中含碳量降低,鋼耐腐蝕增強(qiáng)，不銹鋼中加入其它元素，改變內(nèi)部組織結(jié)構(gòu),具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查金屬及其合金的性質(zhì)和用途【名師點(diǎn)晴】本題考查合金的概念和用途、鐵合金、鎂鋁元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn):①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能.5．D【解析】A．發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合價(jià)升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B。2Al2O34Al+3O2↑中有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C．人工固氮，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)檎蟽r(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH)2制備NH3,該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降,所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。6．B【解析】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B。醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確;D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確;答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn).要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志:如物品回收標(biāo)志；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志;綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)—-易燃物質(zhì)標(biāo)志等。7．C【解析】【詳解】A。因氧化鎂的熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料,故答案A敘述正確;B。燒堿與高濃度NH4+的廢水可發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O,則可回收利用氨，故B敘述正確；C．大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但也有有機(jī)物屬于弱電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì),如乙酸或乙酸鈉都是有機(jī)物,但在溶液中可電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C敘述錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液腐蝕銅的原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,故D敘述正確;答案選C。8．D【解析】【詳解】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤;②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故一水合氨為電解質(zhì)，氨水為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤;答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)。掌握該考點(diǎn)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電,如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì),電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電,但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電,HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電,但是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。9．C【解析】【分析】酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；水電離的c(H+)=1×10—14mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性，HCO3—既與H+反應(yīng)又能與OH—反應(yīng),則一定不能大量共存；c(H＋）/c(OH－）＝1012的溶液中，c(H＋）=0。1mol/L，在酸性條件下該組離子不反應(yīng),,能大量共存；Fe3＋與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)、與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存?！驹斀狻恳騊H=1的溶液有大量H+，H+、Fe2+、NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,A錯(cuò)誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液,HCO3-既與H+反應(yīng)又能與OH—反應(yīng)，則一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；c（H＋）/c(OH－）＝1012的溶液中,c(H＋)=0。1mol/L，在酸性條件下該組離子不反應(yīng)，則能大量共存,C正確；因Fe3＋與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)、與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤.【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力的考查，注意題給信息，答題時(shí)注意溶液酸堿性的判斷,把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型,隱含信息的挖掘是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是C中氫離子濃度的計(jì)算及D中發(fā)生雙水解反應(yīng)和生成的絡(luò)離子.10．D【解析】【詳解】A。用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，水是弱電解質(zhì),不能用離子形式表示，故A錯(cuò)誤；B。氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中，故B錯(cuò)誤；C.由于苯酚的酸性較碳酸氫根強(qiáng)，則苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—，故C錯(cuò)誤；D.Na2SO3具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，離子方程式為：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42－+2Mn2++3H2O，故D正確；答案選D。11．C【解析】【詳解】A.由化合物中正負(fù)化合物的代數(shù)和為零可知，S2Cl2中氯元素化合價(jià)為-1，則硫元素的化合價(jià)為+1,故A說法錯(cuò)誤；B.在該反應(yīng)中，H2O中的氫和氧的化合價(jià)反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,故H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，故B說法錯(cuò)誤；C。在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+1價(jià)上升到+4價(jià)，則每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，故C說法正確；D。在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是S，二者的物質(zhì)的量之比是1︰3，故D說法錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)知識(shí),分析此類問題的出發(fā)點(diǎn)在于準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià),在反應(yīng)2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓中，反應(yīng)前后只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,在S2Cl2中硫元素的化合價(jià)為+1價(jià),在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑。12．D【解析】【詳解】A.混合氣體的組成比例不能確定,不能計(jì)算16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤;B.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑）生成0.3molNO2和0。15mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知氧氣過量,用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.075NA，故B錯(cuò)誤；C。100mL12mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)時(shí),濃度會(huì)逐漸減小，變成稀鹽酸時(shí)不再與二氧化錳反應(yīng)，則生成的Cl2分子數(shù)小于0。3NA,故C錯(cuò)誤；D。2.3g金屬鈉是0。1mol，在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。1NA,故D正確；答案選D。13．C【解析】A、c＝＝18.4mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;C、200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1,x＝50mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸=50mL，選項(xiàng)C正確；D、由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí),其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9。2mol·L－1。答案選C。14．D【解析】【詳解】A.因Fe（OH)2極易被氧氣氧化,需加熱煮沸除去水中的溶解氧,故A說法正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500ml0。1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol＝8.0g，故B說法正確；C。為抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋，故C說法正確；D。氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。15．D【解析】【詳解】A。Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng),由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A說法正確；B。根據(jù)A分析可知，0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根,發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH—=H2O、CO32-+H+=HCO3—，則在a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)主要是NaCl和NaHCO3，溶液中c（HCO3—)〉c(CO32—)，故B說法正確；C。由圖可知,a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體,故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22。4L/mol=44。8L，故C說法正確；D.加入5molNaCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl）=n(HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH)=n(NaCl），故n(NaOH)=n（HCl）=5mol，所以c（NaOH）==2.5mol/L，故D說法錯(cuò)誤；答案選D.【點(diǎn)睛】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,根據(jù)二氧化碳的量不同,所得溶液的成分也不同，一般有以下幾種情況：①氫氧化鈉和碳酸鈉②碳酸鈉③碳酸鈉和碳酸氫鈉④碳酸氫鈉.16．B【解析】【詳解】發(fā)生的離子反應(yīng)有：SO42-+Ba2+═BaSO4↓、Ag++Cl-=AgCl↓，由鋇離子守恒可知0。25L的混合液中n（Ba2+）=n(BaSO4）=n（H2SO4)=1.5mol，n(Cl-）=n(AgCl）=n(AgNO3）=3。8mol，由溶液中的電荷守恒可得2n(Ba2+）=n（Cl-)+n(Na+),n(Na+）=0。8mol，c(Na+)=0。8mol÷0。25L=3.2mol·L－1,故答案選B.17．B【解析】【詳解】A。溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0．5×0．02=0．01（mol），氯氣的物質(zhì)的量為0．224/22．4=0．01(mol）,因Br—的還原性較Fe2+弱，氯氣先氧化亞鐵離子,然后再氧化溴離子,有關(guān)離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2=2Cl—+Br2，由方程式可知亞鐵離子全部被氧化消耗氯氣0.005mol,溴離子部分被氧化，消耗氯氣為0。005mol，總的離子方程式為：2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++4Cl—+Br2，故A說法錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2==CO32—+H2O,CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng):OH-+CO2==HCO3-,因n(NaOH）=0。030L×0。5mol·L－1=0.015mol,n(CO2）=0.01mol，〈<1，則生成物既有CO32-,也有HCO3-,由=可得離子反應(yīng)為：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O，故B說法正確；C。含2molNaOH的溶液和含1molCa(HCO3)2的溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)方程式為:2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋H2O+CO32-,故C說法錯(cuò)誤；D.含0。03molNaHCO3的溶液和0.02molCa（OH）2的溶液混合時(shí)，鈣離子被全部沉淀,所發(fā)生的離子反應(yīng)為：3HCO3－＋2Ca2＋＋3OH－===CO32－＋2CaCO3↓＋3H2O，故D說法錯(cuò)誤；答案選B.【點(diǎn)睛】離子方程式書寫要注意以下方面：(1）合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理.（3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→"“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。18．B【解析】【詳解】A。反應(yīng)②沒有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B。由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2,由反應(yīng)③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C。反應(yīng)②中，KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低至反應(yīng)后0價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl中—1價(jià)Cl反應(yīng)后升高到0價(jià)，HCl是該反應(yīng)的還原劑,但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D。反應(yīng)③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5下降到0價(jià)，則1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯(cuò)誤；答案選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易，同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng).19．D【解析】【詳解】A。稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，依次發(fā)生以下反應(yīng)：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，則并不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò)誤；B.常溫下鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，并不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤;C.因氫氧化鋁為兩性氫氧化物,氫氧化鈉過量時(shí)得不到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸,因此溶液逐漸褪色，故D正確；答案選D。20．D【解析】【詳解】A。CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3）2，再加入NaHCO3時(shí)，不發(fā)生反應(yīng),沒有現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤;B。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3,無(wú)CO2氣體放出,故B錯(cuò)誤;C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多,與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多,故C錯(cuò)誤；D。發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，故D正確;答案選D。21．B【解析】A，①②③④⑤5個(gè)反應(yīng)中都有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以都是氧化還原反應(yīng).反應(yīng)④⑤不是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng),所以不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)。B，反應(yīng)⑤是置換反應(yīng),鋁是還原劑,錳是還原產(chǎn)物，所以鋁的還原性強(qiáng)于錳，B正確。C，反應(yīng)③中氧元素的化合價(jià)是從—1升高到0，而反應(yīng)④中氧元素的化合價(jià)是從—2升高到0,所以兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2，C錯(cuò)。D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl=MnCl2++Cl2↑+2H2O，參加反應(yīng)的HCl中有一半被氧化，所以氧化劑和還原劑之比為1：2，所以D不正確.22．A【解析】【詳解】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁,故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②錯(cuò)誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O2Fe（OH)3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng),得不到無(wú)水FeCl3，故④錯(cuò)誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確，故①③⑤正確，答案選A。23．C【解析】某溶液A中加入足量鹽酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的氣體1,則沉淀一定是0.01molBaSO4，氣體1是0.01mol二氧化碳,所以溶液A中一定含有0.01molBa2+、0。01molHCO3-，一定沒有SO42-；同時(shí)可知一定有0.01molHSO3—；HCO3—與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以一定沒有Fe3+；加入過量氫氧化鋇,生成0。17g氣體2，氣體2一定是氨氣，則溶液A中一定含有0。01molNH4+；根據(jù)電荷守恒，一定含有Cl—；不能確定是否有Na+，若沒有Na+，n（Cl-)=0。01mol,若有Na+，n（Cl—）>0.01mol；根據(jù)以上分析，溶液A

中一定不存在Fe3+、SO42—，故A正確；溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，故B正確；溶液A

中一定存在Cl-，且n（Cl—）0。01mol,故C錯(cuò)誤；Na+焰色反應(yīng)呈黃色,溶液A中可能存在Na+，為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證，故D正確.24．A【解析】A．金屬Al既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而鐵不溶于堿，故可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉，故A正確；B．氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵，若加入足量銅粉,反應(yīng)后生成銅離子，引進(jìn)了雜質(zhì)，應(yīng)該用鐵粉，故B錯(cuò)誤;C．由于過氧化鈉與空氣中的水分、二氧化碳反應(yīng)，不能在空氣中灼燒，應(yīng)該在氧氣中灼燒，該操作方法不合理,故C錯(cuò)誤;D．氯化鋁溶液中混有氯化鎂，由于氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化鋁,可加入足量氫氧化鋁,將氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)物質(zhì)的分離、提純方法，為高考常見題型和高頻考點(diǎn),試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià).25．B【解析】【詳解】A。若甲、丙、戊分別是硫、SO2和硫酸,其中化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋杭祝急嘉?，符合題意，故A說法正確；B。甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，則甲為金屬鈉，丙可以是過氧化鈉，與可以是氧化鈉，故B說法錯(cuò)誤;C.C中丙是氯化氫,丁是氨氣，所以甲和乙分別是氫氣和氯氣，氯氣具有漂白性，故C說法正確；D.甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲為鋁，丙為氧化鋁,是兩性氫氧化物，故D說法正確；答案選B。26．A【解析】【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小,把分散系劃分為三類:溶液（分散質(zhì)微粒直徑小于1nm）、膠體（分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間）、濁液（分散質(zhì)微粒直徑大于100nm);所以溶液和膠體兩種分散系的本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同,而丁達(dá)爾效應(yīng)僅僅是區(qū)分溶液和膠體的一種常用的方法；綜上所述,本題選A。27．B【解析】【詳解】A.沒有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤;B.Al為+3價(jià)金屬，2。7g鋁（物質(zhì)的量為0。1mol)與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。3NA,故B正確;

C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.18gNH,其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題選B.28．D【解析】【詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl—)=1×1=1mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；B。75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl—)=2×2=4mol/L

；不符合題意要求，錯(cuò)誤；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-,不含Cl-,不符合題意要求,錯(cuò)誤；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合題意要求,正確;綜上所述，本題選D。29．C【解析】A．為蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體和液體,故A不選；B．為蒸餾裝置,可用來分離沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)，故B不選；C．為配制溶液的示意圖，不能由于物質(zhì)的分離，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體,故D不選；故選C。30．D【解析】試題分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3)2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀,不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤;B、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-,應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾，再加氯化鋇，生成白色沉淀可檢驗(yàn)，B正確;C、先加HNO3酸化，再加Ba(NO3）2溶液,若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液,生成白色沉淀可能為AgCl,不能檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤.答案選B?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)。31．A【解析】試題分析：A、H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol,1molH2O的質(zhì)量為18g,A正確；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤；C、3．01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0．5mol，質(zhì)量為32g,C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)氣體的體積均約為22．4L,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)。32．B【解析】【詳解】A.因?yàn)樵茖儆谀z體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過美不勝收,與膠體有關(guān),錯(cuò)誤；B。過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙，泥沙屬于懸濁液，所以與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，符合題意，正確；C。豆?jié){屬于膠體分散系,鹽鹵屬于電解質(zhì)，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān),錯(cuò)誤；D.膠體粒子帶電，化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物，利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體有關(guān)，錯(cuò)誤;綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象,可以發(fā)生聚沉。33．D【解析】試題分析：A．在蒸發(fā)溶液出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱,理由蒸發(fā)皿的余熱蒸干，從而防止發(fā)生迸濺、受熱分解，故A正確；B．蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；C．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確;D．萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．萃取劑必須具備：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)，萃取劑的密度無(wú)須比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘,故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作34．D【解析】①在過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌,加速物質(zhì)的溶解;④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答，較簡(jiǎn)單．35．B【解析】①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0。1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，①錯(cuò)誤;②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32。2g÷322g/mol=0。1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol÷0。1L=1。0mol?L—1，②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c(硫酸鈉)=1mol/L，③正確，答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。尤其要注意公式中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。36．C【解析】A．N2和C2H4,體積未知，質(zhì)量無(wú)法確定，不能得出物質(zhì)的量的關(guān)系,故A錯(cuò)誤；B．O2和N2，壓強(qiáng)未知，物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，故B錯(cuò)誤；C．C2H4和CO,同體積、同密度，m=ρV，質(zhì)量相同，且摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C正確；D．O2和N2，溫度未知,物質(zhì)的量關(guān)系不確定,故D錯(cuò)誤;故選C。37．D【解析】【詳解】反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl—=AgCl↓；根據(jù)題給信息可知，n（Ba2+)=n(SO42-)=amol，250mL溶液中鋇離子的濃度是a/0.25mol/L,n（Ag+）=n(Cl-)=bmol，250mL溶液中氯離子濃度是b/0.25mol/L，則根據(jù)電荷守恒規(guī)律，鉀離子的濃度是b/0.25-2a/0.25=4(b-2a）mol/L；D正確；綜上所述，本題選D。38．D【解析】A、45g草酸的物質(zhì)的量是45g÷90g/mol＝0。5mol,其中含有氧原子的物質(zhì)的量是2mol,氧原子個(gè)數(shù)是2mol×6。02×1023/mol＝1.204×1024個(gè)氧原子,A正確；B、1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子，B正確；C、草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90，摩爾質(zhì)量是90g/mol，C正確;D、草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能利用氣體體積計(jì)算1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，D錯(cuò)誤，答案選D.39．B【解析】試題分析：:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為1/22.4mol,但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為1/2=0。5mol，14gN2的物質(zhì)的量為14/28=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為28/28×22。4L/mol=22。4L，故③錯(cuò)誤;④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí),物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯(cuò)誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大，故⑤正確;⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．考點(diǎn):氣體摩爾體積,物質(zhì)的量的計(jì)算。點(diǎn)評(píng):本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅定律及其推論,明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況,明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答.40．D【解析】【詳解】A.由于溶液的體積不等于溶劑的體積,故得到溶液的濃度不等于0。5mol/L，應(yīng)改為將0.5molNaCl溶解在水中配成1L溶液,錯(cuò)誤;B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol,由于溶液的體積不等于溶劑的體積，故得到溶液的濃度不等于1mol/L，應(yīng)改為將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22。4LHCl溶于水配成1L溶液,錯(cuò)誤；C.40gNaOH其物質(zhì)的量為1mol，由于溶液的體積不等于溶劑的體積，故得到溶液的濃度不等于1mol/L，應(yīng)改為將40gNaOH溶于水配成1L溶液，錯(cuò)誤；D。由于溶液的均一性，從1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol/L；正確;綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】在根據(jù)公式c=n/V計(jì)算所配制溶液濃度時(shí)，n一定是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不一定是所加的物質(zhì),如氧化鈉溶于水變?yōu)闅溲趸c；V一定是所配制溶液的體積，而不是只有溶劑（一般為水）的體積，因?yàn)槿芤旱捏w積不等于溶劑的體積。41．C【解析】【詳解】A、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量為mol×17g/mol=g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100％=×100%，然后代入c===mol/L，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)c=可知:ω=＝，故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=×100％,故C正確;D、VL氨氣的物質(zhì)的量為mol,氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為(+1000）g，溶液體積為：=L,所以溶液的密度為：=g/mL，故D錯(cuò)誤;故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,注意公式的理解與靈活運(yùn)用，題目為字母型計(jì)算，計(jì)算量較大,需要細(xì)心觀察進(jìn)行計(jì)算。42．B【解析】【詳解】A．250mL的容量瓶只能配制250mL溶液，配制0。1mol/L500mL的NaOH溶液只能選用1個(gè)500mL容量瓶，故A錯(cuò)誤;B．氫氧化鈉具有腐蝕性,且容易潮解，所以在托盤天平上稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中快速稱量，故B正確;C．量筒最小讀數(shù)為0。1mL，所以無(wú)法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，故C錯(cuò)誤；D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無(wú)法用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85gNaCl,只能稱量5。9g氯化鈉,故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題選B.43．B【解析】試題分析：200mL0。3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4）3溶液混合后硫酸根離子的濃度為＝0。4mol/L，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算44．B【解析】【分析】設(shè)A為2mol，由方程式可知分解生成6mol氣體，根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A的質(zhì)量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算A的摩爾質(zhì)量.【詳解】設(shè)A為2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol氣體，則混合氣體質(zhì)量為6mol×30g/mol＝180g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A的質(zhì)量為180g，故A的摩爾質(zhì)量為180g÷2mol＝90g/mol。答案選B.【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，題目難度不大,注意利用賦值法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過程，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力.45．Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+1C1-+4H+Al3++3H2OAl（OH）3+3H+8.55g【解析】【詳解】Ⅰ.(1）氧化鋁為兩性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水,故答案為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(2)濾液A中含有氯化鐵和氯化亞鐵、氯化鋁,加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性,說明生成了氫離子，次氯酸根離子具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子，在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去,次氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分析，所以反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1—+4H+，故答案為：2Fe2++1ClO—+5H2O=2Fe（OH)3↓+1C1-+4H+；Ⅱ.（3）明礬凈水是明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用,故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體)+3H+；（4)向0。02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa（OH）2溶液，鋁離子恰好沉淀完全，則可生成0.02molAl（OH）3和0.03molBaSO4,質(zhì)量為：0。02mol×78g/mol+0.03mol×233g/mol=8.55g;故答案為:8.55；46．cdeNH3CO2加蒸餾水至浸沒沉淀物,使水自然流下，重復(fù)2～3次NaOH溶液88。3%【解析】【詳解】(1)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用OH－除去，SO42－用Ba2＋除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的Ba2＋要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在最后加入,所以正確的操作順序是acdeb,故答案為：c、d、e;（2）由于NH3易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,所以先通入氨氣有利于吸收溶解度不大的CO2，故答案為：NH3、CO2；(3）洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下,重復(fù)操作2—3次；故答案為：加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2~3次；（4)裝置A中試劑X的主要作用是除去空氣中的二氧化碳，可選用NaOH溶液來除去，故答案為：NaOH溶液；(5)反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量m（CO2）=35。6g-33.4g=2.2g,n(CO2）=2。2g÷44g/mol=0。05mol,根據(jù)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知n(Na2CO3）=n（CO2)=0。05mol，則m(Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，所以純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（5。3g÷6g）×100％≈88。3％,故答案為：88.3%?！军c(diǎn)睛】洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)操作2-3次,若取最后一次洗滌液,向其中加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈,否則沉淀就沒有洗滌干凈；47．除去Fe3+低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分,溫度的降低K2Cr2O7溶解度明顯減小NaClⅡCr2O72—+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O94。08％【解析】【詳解】（1)根據(jù)題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋,故答案為：除去Fe3+；（2）根據(jù)溫度與溶解度的關(guān)系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,低溫時(shí)K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，且溫度降低,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,故答案為：低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分,溫度的降低K2Cr2O7溶解度明顯減小；（3）母液I中加入KCl，發(fā)生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結(jié)晶中有大量的K2Cr2O7析出,但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發(fā)濃縮時(shí),NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中,達(dá)到類似富集的目的,故答案為：NaCl、Ⅱ;(4）①根據(jù)操作，得出K2Cr2O7作氧化劑,本身被還原成Cr3＋，I－被氧化成I2，因此有Cr2O72－＋I(xiàn)－→Cr3＋＋I(xiàn)2,然后采用化合價(jià)升降法、原子守恒配平即可,離子方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O,故答案為：Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O;②根據(jù)離子方程式,得出關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－,則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量