物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較方法

物質(zhì)氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的比較方法物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱主要由物質(zhì)本身的構(gòu)造通?？捎靡韵聨追N方法推斷。、依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表推斷對(duì)金屬而言，金屬越活潑〔金屬性越強(qiáng)〕原性越強(qiáng)(如：KCaNa>MgAlHgAg>PtAu〔K+<Ca2+Na+<Mg2+Al3+<?<Hg2+Ag+Pt2+vAu+)。對(duì)非金屬而言，非金屬越活潑〔非金屬性越強(qiáng)〕 ，其〔F2>Cl2>Br2I2>S〕非金屬陰離子的復(fù)原性越弱〔F-Cl-Br-<I-<S2-〕。、依據(jù)同一元素化合價(jià)凹凸進(jìn)展比較元素處于最低價(jià)只具有復(fù)原性，元素處于高價(jià)的具有H2SO4只有氧化性，S2-只有復(fù)原性，SO2既有氧化性又有復(fù)原性。一般地說，元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，如 Fe<Fe2+<Fe3+;元素化合價(jià)越低，復(fù)原性越強(qiáng)。非金屬元素化合價(jià)的凹凸與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化復(fù)原性HClOHClO3<HClO4。、依據(jù)氧化復(fù)原反響的方向進(jìn)展比較對(duì)于自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原n2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t中，KMnO4O2，H2O2MnSO4。四、依據(jù)周期表同周期主族元素的單質(zhì)，從左到右，金屬單質(zhì)的復(fù)原性漸漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性漸漸增加。同主族元素的單質(zhì)，從上到下，金屬單質(zhì)的復(fù)原性逐漸增加，非金屬單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。性較強(qiáng)；復(fù)原劑一樣時(shí)，反響易進(jìn)展，相應(yīng)氧化劑的氧化性較強(qiáng)。例如：(1)4HCI+MnO2?劬MnCI2+CI2t+H20(2)16HCI+2KMnO4=2MnCI2+2KCI+5CI2t+8H2OKMnO4>MnO22Na+2H2O(冷)=2NaOH+H2tMg+2H2O(熱)=Mg(OH)2+H2t(5)3Fe+4H2O(氣)=Fe3O4+4H2Na>Mg>Fe六、依據(jù)反響速率或猛烈程度比較氧化劑一樣時(shí)，反響快，相應(yīng)復(fù)原劑的復(fù)原性較強(qiáng)；還原劑一樣時(shí)，反響快，相應(yīng)氧化劑的氧化性較強(qiáng)。例如：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O(慢)(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2t+2H2O(快)氧化性：HNO3〔濃〕＞HNO3〔稀〕(3)2Na+2H2O(冷)=2NaOH+H2t(4)2K+2H2O(冷)=2KOH+H2tKNa七、依據(jù)物質(zhì)被氧化或被復(fù)原的程度進(jìn)展比較具有可變化合價(jià)的復(fù)原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，復(fù)原劑復(fù)原性越強(qiáng)。八、依據(jù)電化學(xué)反響規(guī)律比較原電池中，負(fù)極金屬復(fù)原性> 正極金屬復(fù)原性〔除Fe、Al遇濃硝酸，Al遇NaOH外〕。電解池中〔離子濃度相等時(shí)〕，陽強(qiáng)；具有復(fù)原性的物質(zhì)濃度越大，其復(fù)原性越強(qiáng)。、依據(jù)能量變化比較元素由原子變成陽離子時(shí)，吸取能量越多，則對(duì)應(yīng)的質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)。元素由原子變成陰離子時(shí)，釋放能量越多，則對(duì)應(yīng)的質(zhì)氧化性越弱。、依據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，對(duì)