第8章水溶液中的離子平衡

第8 第4AgClKI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色 AgIAgCl實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶解平衡 的溶解平衡AgCl(s) AgI H2SO4溶解；③中AgI聚沉但不溶解；④CaCO3沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀．溶解度 Ag＋Cl－AgCl沉淀后，再生成其他沉淀．所以本題指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大．AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中， AgClAgClAg＋Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大DAgClNaCl固體，AgCl解析：AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為確；AgClAg＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度有利于固體物質(zhì)的溶解，CAgClNaClCl－濃度，促使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了AgCl的溶解度，D確．2Cr2(SO4)3NaOHpH＝4.6Cr(OH)3沉淀，隨2 CrO－＋H＋＋H 0.05mol/LCr2(SO4)350mL1.0mol/LNaOH50mL，充分反應(yīng) B．溶液中有灰綠色沉C．溶液為亮綠 解析：c(Cr3＋)＝0.1n(Cr3＋)＝0.1mol/L×0.05L＝0.005mol 4OH－=CrO2＋2H2O0．005 0.02n(OH－)余＝1×0.05mol－0.02mol＝0.030.1c(OH－)＝0.03mol＝0.30.1c(H＋)＝0.3mol/L＝3.3×10－14CrO225Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L.10.1L0.2mol/LHF1L0.2mol/LCaCl2溶液．則下列說(shuō)法 A．25℃時(shí)，0.1mol/LHFpH>1DCaF2沉淀產(chǎn)生解析：HF0.1mol/LHFpH>1CCuSO4Na2CO3溶液、Na2S主要：Cu2＋＋CO2－＋HO===Cu(OH)↓＋CO CuCO3>Cu(OH)2，由反應(yīng)(2)44Ag2SO4Ksp2.0×10－5Ag2SO4固體溶于100mLAg＋SO2－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系t1Ag＋SO2－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是44 解析：在飽和Ag2SO4溶液中，c(Ag＋)＝0.034mol/L，則c(SO2－)＝0.017mol/L44100mL0.020mol/LNa2SO4溶液后，c(Ag＋)＝0.017mol/L44

＝0.0185

40.017mol/L，B

ACaOpH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高DNaOH固體，Ca(OH)2解析：CaO，CaOH2Oc(Ca2＋)c(OH－)都增大，平衡向左移動(dòng)，由于溫度不變，Kspc(Ca2＋)c(OH－)減小至與原平衡相等時(shí)達(dá)到新減小，pH減??；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，固體質(zhì)量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加．100mL0.1mol/LAgNO3NaClNaF1.435g AgFAgCl溶度積：AgF解析：NaCLNaF混合液足量可知，1.435gAgClAgF10.01molAgClpHZn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為 某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍 25℃時(shí)，PbCl2根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的 PbCl20.50mol/L解析：(1)ZnCl2NaOHOH－Zn2＋OH－最終由 a8.0<pH<12.0Zn2＋OH－Zn(OH)20．50mol/LHClCl－PbCl2PbCl20.5mol/LHCl中的溶解度小于純水中的，故B正確．故C正確．PbCl2能溶于稀鹽酸，也能溶于食鹽水，D答案：(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ 25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(Ksp表示，KspKW相似)．如 /1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序 若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－) 在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為 Ksp(3)AgYAgZ ②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)． 若能，則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件 的轉(zhuǎn)化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，則c(Y－)減?。?5℃時(shí)，AgY的Ksp＝1.0×10－12，而將－)＝1.0×10－6－6mol/Lc(X－)>1.8×10－4mol/LAgYAgX (3)1.0×10－6c(X－)>1.8×10－4mol/L時(shí)，AgYAgXAgXc(X－)>1.8×10－43434[1Pb2＋，2Pb(OH)＋，3Pb(OH)2,4Pb(OH)－，5

2(填“>”“＝”<”)

增加，可能的原因 Pb(NO3)2NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na＋除外) ，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式 某課題小組了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表處理前濃度處理后濃度 如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為 則脫鉛的最合適pH范圍 解析：(1)Pb2＋易水解，Pb2＋與Cl－根據(jù)圖中曲線可看出在pH＝8時(shí)溶液中鉛元素除Pb2＋和Pb(O