人教版高中化學必修2說課稿

高中化學必修二說課稿

元素周期表第一課時說課稿

各位專家、評委大家好：我說課的課題是《元素周期表》。

-說教材

1.教材地位和作用

《元素周期表》是人教版教材高一化學必修2第一章第一節(jié)內(nèi)容。

本章以元素周期表和元素周期律為框架，先介紹元素周期表，再通過一些事實和實驗歸納元素周

期律。

本節(jié)從化學史引入，直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。在學生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的

基礎上，以周期表的縱向結(jié)構(gòu)為線索，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)，最

外層電子數(shù))的異同，突出最外層電子數(shù)的相同；并通過實驗和事實來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和

遞變性。幫助學生認識元素性質(zhì)與原子核外電子的關系。在此基礎上，提出元素性質(zhì)與原子核的關系,

并由此引出核素和同位素的有關知識。

根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，根據(jù)《新課標》，本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實

認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在

元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標》和學生實際，我確定了以下三維目標：

2.教學目標

(1).知識與技能：

①.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

②.在初中有關原子結(jié)構(gòu)知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。

③.通過有關數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關系。知道核素的涵義：認識

原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。

(2).過程與方法：

①.通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學會運用查閱資料獲取信息。

②.培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

③.在元素周期表教學中，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。④通

過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。

(3).情感態(tài)度與價值觀：

①.在元素周期表的教學中，通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙

與和諧。

②.設計多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

3.教學重、難點

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的重要工具。元素周期表在初中化學中已

有簡單介紹，學生已經(jīng)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找常見元素的相關知識，

但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關系還沒有更深的理解。因此，本節(jié)教學的主要目的在于幫助學生能夠從原子

結(jié)構(gòu)的角度進一步認識元素周期表的實質(zhì)，為學習元素周期律打下基礎。綜合上述原因，本節(jié)的重難

點設置如下：

教學重點：

(1).元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2).元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系。

教學難點：

(1).元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2).元素周期律的涵義和實質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。

4.教具準備多媒體課件，有關實驗試劑和儀器

說教法

課程改革的重點之一是實施以培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力為重點的素質(zhì)教育，促進教師的教學方式

和學生學習方式的變革，倡導學生自主學習、合作學習、探究學習。

教學活動是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進,

協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)課程改革的要求、教育原理和我校學生的實際情況，我采用了如下教學方法：

(1)創(chuàng)設情景、引入課題。

從化學史引入新課，設計?些問題，如同學們你們知道門捷列夫嗎？他的偉大成就是什么？門捷

列夫開始是按照什么原則來排列元素的？現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？哪種依據(jù)更科學？設計這

些問題主要是創(chuàng)設問題的意境，讓學生帶著問題去思考、去閱讀、培養(yǎng)學生的自習能力，激發(fā)學習興

趣，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

(2)分析圖表、巧得規(guī)律。

課本在本節(jié)內(nèi)容中設計了許多圖表，列舉了一些數(shù)據(jù)，這些資源可引導學生進行推理，如P5的科

學探究完全可讓學生通過回憶初中所學知識和查閱元素周期表中的有關信息進行填表，從而找出信息

中隱藏的規(guī)律，得出堿金屬元素中相似性和差異性，再者P7堿金屬的主要性質(zhì)，從這張表中我們可以

推知結(jié)構(gòu)決定化學性質(zhì)，同時也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。

(3)精心設疑、實驗探究。

①.改演示實驗為學生實驗，讓學生多參與實驗，一來培養(yǎng)興趣，二來增強動手能力.

②.加強實驗的改進與對比。如課本介紹鈉與氧氣時用的是用煙，可以用石棉網(wǎng)嗎？這兩種方法都

做些一下，比較其中的優(yōu)劣。如課本介紹鈉與水反應時，用的是燒杯，可用水槽，再用投影,以利于學

生觀察實驗現(xiàn)象,效果會更佳。

③.科學探究，誘思創(chuàng)新。科學探究的目的是讓學生在獲得結(jié)論的同時，體驗科學探究的過程，了

解科學探究的方法。開展科學探究活動時，不要給學生規(guī)定框框，不要束縛學生的思維，要讓學生動

手實踐，學會通過實踐來解決問題，又從實踐中發(fā)現(xiàn)新的問題。如將氧氣、水與金屬鈉和鉀的實驗改

為探究實驗。設計問題的情景，展示獲取知識的過程，按“提出假設一討論一思考一給出事實一實驗

探究f得出結(jié)論”的模式進行教學，從而調(diào)動學生的內(nèi)在動力，促使學生主動的探索知識。

三.說學法

本節(jié)課我在探究IA族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，讓學生學會運用對比、歸納的方法去研究問題。在

實驗中培養(yǎng)學生相互合作、學會觀察，善于動腦、主動探究、勇于創(chuàng)新，指導他們學會運用準確的化

學語言描述實驗過程，同時增強學生從個別到一般的認識事物的規(guī)律。

四.教學程序

(1)導入新課。

展示一張元素周期表，播放有關門捷列夫的錄像，提出問題。

門捷列夫的偉大成就是什么？門捷列夫開始是按照什么原則來排列元素的？現(xiàn)在的周期表編排的

依據(jù)是什么？哪種依據(jù)更科學？

(2)元素周期表。

［過渡］我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。可見原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間

存在什么關系？(結(jié)合P18號元素原子結(jié)構(gòu))

［過渡］下面我們再來討論這張元素周期表。

［學生觀察］元素周期表中有多少橫行、縱行？

［教師］元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為

VID外，其余的每一個縱行稱為一族。

［提問］共多少族？(16)

［提問］把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

［學生］依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個橫行里。［提問］

周期序數(shù)與什么有關？

［學生］周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。

［教師］如此，我們可以得出如下結(jié)論:

［板書］周期序數(shù)=電子層數(shù)

［學生看元素周期表］

［教師］元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為

不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。

［投影］表5—11周期表的有關知識

類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H—He21

短周期2Life82

3Na-Ar83

4K—Kr184

長周期5Rb—Xe185

6Cs一Rn326

不完全周期7Fr—112號267

［教師］從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氮,

第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電

子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。

需作說明的是：第6周期中，57號元素錮(La)到71號元素錯(Lu),共15種元素，它們原子的電

子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錮系元素。第7周期中，89號元素鋼(Ac)至U103號元素鎊(Lr),共15

種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱婀系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體錮

系元素和軻系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表

的下方。在鋼系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應制得的元素，這些元

素又叫做超鈾元素。

元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號

元素。

［學生活動，教師板書］

［教師］羅馬數(shù)字I、II、in等表示什么意思？

［學生］族序數(shù)。［教師］A、B又分別表示什么呢？

［學生］A表示主族，B表示副族。

［教師］什么是主族？什么是副族？

［學生］由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫

做副族。

［總結(jié)］最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副VID和零。

(3)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。

［思考］我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學

性質(zhì)如何？是否完全相同？

［學生］由于元素化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關，堿金屬元素原子的最外層上都只

有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質(zhì)，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，

在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學生化學反應。

［教師］實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。

［實驗1］將一干燥的耐煙加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱用煙中，觀

察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

［教師］觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預測金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進行比較。

［學生］鉀元素位于元素周期表中第四周期，IA族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應該比金屬

鈉更容易失去電子，如果與水反應，應該更劇烈。

設計意圖：學生主動參與實驗探究，產(chǎn)生好奇和疑惑，議論紛紛且探究熱情高漲。通過實驗、觀察、

分析、討論，使學生獲得感性認識。同時培養(yǎng)學生操作能力和觀察能力，培養(yǎng)學生的歸納能力和語言表

達能力。

［實驗步驟］分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬

鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩

只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚儆，觀察實驗現(xiàn)象。

學生動手實驗，記錄現(xiàn)象。

［思考與交流］根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子

結(jié)構(gòu)有關系嗎？

［學生］有關系。同一主族元素化學性質(zhì)相似。且還原性增加

［教師］由上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。

總結(jié)

1.我們了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。

2.通過討論周期中第一主族（堿金屬）的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系，大家應該，原子的結(jié)構(gòu)與元素

的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)存在必然的聯(lián)系。我們可以說結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，究竟事實是不是這樣呢？從結(jié)構(gòu)

能不能推導了元素的性質(zhì)？我們將在下節(jié)鹵族元素學習中驗證一下。

五.教學反思

本節(jié)課的整個教學設計中，對知識本身的掌握我沒有過分強調(diào)，而側(cè)重讓學生獲得親身參與探究

的體驗，學會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮，但由于

學生認知水平的差異性和學生實驗能力水平的高低，可能不同類型的學生會有一定程度的差距，但只

要堅持，我想差距會縮小的。

各位評委、專家：本節(jié)課我根據(jù)高一年級學生的心理特征及其認知規(guī)律，采用直觀教學和實驗

探究的教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重

心，放手讓學生自主探索地學習，主動地參與到知識形成的整個思維過程，力求使學生在積極、愉

快的課堂氛圍中提高自己的認識水平，從而達到預期的教學效果。

六板書設計

元素周期律

各位專家，下午好：

我說課的題目是人教社高中化學必修2第一章第二節(jié)《元素周期律》（第二課時）。下

面我從六個方面說一說這節(jié)課的整體設計。

一、說教材

1、教材的地位與作用

元素周期律是學習化學的一個重要理論工具。在學生已經(jīng)學習Na、Mg、Al、Fe、Cu等金屬

元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了原子結(jié)構(gòu)的基礎上引導學生探究元素性質(zhì)與原子

結(jié)構(gòu)的關系，歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學生的學習心理和認知規(guī)律的。一方面可以

豐富學生對元素的學習，另一方面可以引導他們在今后的學習中關注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與

區(qū)別，對他們今后元素化合物的知識學習具有很好的指導作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中

起到了承上啟下的作用。

2、教材的重點

教學重點：

(1)元素周期律的涵義和實質(zhì)。

(2)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。

教學難點：

元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。

3、教學目標

1知識和技能：

1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。

2、認識元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期

律的實質(zhì)。

1過程與方法：

1、通過元素周期律的初探，使學生學會利用圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)他們歸納的科學方法。

2、體驗科學推測，實驗探究的科學方法。

情感、態(tài)度、價值觀：

1、在元素周期律的歸納過程中，重視發(fā)現(xiàn)意識、讓學生在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論，在合作中享受

成功。

2、結(jié)合元素周期律的學習，使學生樹立量變到質(zhì)變以及客觀事物相互聯(lián)系的規(guī)律

4、教具準備

教學媒體、課件；有關實驗試劑和儀器

二、說教法

課前發(fā)放預習學案，讓學生在課下利用教材提供的數(shù)據(jù)畫圖表，然后在課堂展示。引導學

生運用圖表來分析總結(jié)原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。

通過發(fā)揮圖表作用和學生的合作交流，以達到難點的突破。

為了讓學生理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系，提出元素得失電子能力的探究，采用理論推

理假設，試驗驗證的方法突破。

三、說學法

陶行知先生說：“好的先生，不是教書，而是教學生學，教學生不僅學會，更需要教學生

會學”要使學生隨老師的設問，觀看多媒體課件，自學教材，分組討論，組間評價，主動

思考，歸納總結(jié)得出結(jié)論。

四、教學程序

(1)交流展示，歸納總結(jié)

分小組交流展示預習成果。把學生分組，讓每小組的學生拿出課前的預習作業(yè)，先小組內(nèi)

討論，選出優(yōu)秀的作業(yè)，進行視頻展示。把1?18號元素原子核外電子的排布、原子半徑、

主要化合價的折線圖，通過視頻展示，小組交流、討論，發(fā)現(xiàn)1?18號元素的內(nèi)在聯(lián)系和

變化規(guī)律。

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價等元素的性質(zhì)呈周期性變

化。這個規(guī)律叫元素周期律。

元素周期律的內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。

元素周期律的實質(zhì)：元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的

必然結(jié)果。

(2)學生活動，分組實驗

(提醒學生操作過程中要注意的問題以及重點觀察的實驗現(xiàn)象)

通過鈉、鎂、鋁與水或酸反應的實驗現(xiàn)象及其最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱，推

斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強弱

結(jié)論：金屬性強弱順序Na>Mg>Al

⑶、投影

性質(zhì)SiPSCl

非金屬單質(zhì)與氫氣反高溫磷蒸氣與氫氣能反須加熱，反應可光照或點燃

應的條件應逆

氫化物的穩(wěn)定性SiH4見空氣PH3可以用熱的玻H2s加熱到1000C加熱只有

自燃璃棒引燃300℃分解0.01%分解

最氧化物對應水化物H4SiO4H3P04H2S04HC104

的酸性弱酸中強酸強酸比硫酸更強

結(jié)論:非金屬性強弱順序Si<P<S<Cl

(4)總結(jié)論

NaMgAlSiPSCl

從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

(山量變到質(zhì)變的規(guī)律非常明顯，對學生進行辨正唯物主義教育)

最后擴展提高：不僅從Na到C1元素性質(zhì)呈周期性變化，其他元素也不例外，這就是元素

周期律。

(5)鞏固新課，布置作業(yè)

五、板書設計

化學鍵第一課時說課稿

各位評委大家好！

今天我給大家說課的內(nèi)容是高一化學必修2第章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時離子

鍵，望大家批評指正。

我準備從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點，教學方法、教學設計的程序,

教學流程，板書設計和教學評價九個方面來給各位評委闡述。

一■、教材分析

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的

基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認

識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成圈子化

合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子

鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點：①離子鍵；②電子式的書寫及用其表示離子化合

物的形成過程。

二、學情分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具

有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。初中化學中已經(jīng)

介紹了離子的概念，學生也已經(jīng)知道Na+和C「由于靜電作用結(jié)合成化合物Nad,又知道

物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。

三、教學目標

根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，

知道離子健的形成。我確定了以下三維目標：

1.知識與技能

(1)掌握離子鍵的概念；

(2)掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成

過程。

2.過程與方法

(1)通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

(2)學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認

識事物的科學方法。

3.情感、態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；

(2)通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析：

根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了以下教

學重難點。

教學重點：1.離子鍵和離子化合物的概念。

2.用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教學方法：

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。我將在課

堂上引導學生使用討論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學

效果。

六、教學程序：

提出問題f實驗(鈉和氯氣的反應)一進行表征性抽象一再進行原理性抽象一得出結(jié)

論(離子鍵的定義)一離子鍵的實質(zhì)一離子化合物的概念一構(gòu)成離子鍵的粒子的特點一電

子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程f實例f反思與評價程序進行教學。

七、教學流程：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

【設問U：(1)我們目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而物質(zhì)的種類為什么遠遠地多于元

素的種類呢？

(2)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？請舉例說明

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗。化學是一門以實驗為基礎的自然學科，通

過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

【設問3:金屬鈉與CL能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？我們

現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應經(jīng)歷了怎樣的變化過程？首先：

(1)請同學們寫出Na和C1原子結(jié)構(gòu)示意圖；

②分組討論：

a兩種原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化？

b.當它們變化后又會有什么相互影響呢？

接著引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成

鍵本質(zhì)，相互作用等。從原子結(jié)構(gòu)入手，從宏觀到微觀培養(yǎng)學生抽象思維能力、合作意識、

分析綜合能力。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，

能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組

織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后

由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、

合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

【設問可：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和C1原子發(fā)生

變化生成NaCI的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩，那么，還有沒

有更簡單的表示方法呢？有。這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸

納電子式的定義和書寫方法。

引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領學生了解原

子，陰、陽離子的表示方法。

【設問4：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？

下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規(guī)律。

陽離子：Na>N若：Al\

陰離子：

我r因?。燮豶

（引導學生從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）

歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫

學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象，并加以順口溜“打點、穿衣、

帶帽”幫助學生記憶。

練習上請寫出下列原子的電子式cQEAlo

練習2請寫出下列微粒的電子式：硫原子，濱原子，硫離子，澳離子，鈉離子，鎂離子

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。用電子式表示離子

化合物的形成過程這是本節(jié)課的重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為

了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如

NaCl,A?B型如Na?。、Na2S,AB2型如MgCb）的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生

根據(jù)寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再

指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

6.教學小結(jié)，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：GS崛+、肢Bf>CT

2用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaFKO

八、板書設計

第三節(jié)化學鍵

（第1課忖）

一、離子鍵

使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。

2Na+CL====2NaCl

二、電子式

Na+XMgX?Cl1?O?

???,

Nax'十道:i：——?Na[：Cl：r

????

:2i，+、Mg:+費i:―>[：ci；rMg2+[；ci:]~

??????

/?X**-X_??\C_,

Nax+-0*+Na#Na[*0*]"Na

????

注意：

1.離子須標明電荷；

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；

3.陰離子要用方括號括起來；

4.不能把“一”寫成"===="；

5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。

九、教學評價：

本節(jié)課通過氯化鈉形成的微觀分析得出離子鍵和離子化合物的定義并用動畫演示進行

強化。化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低了難點。強化了對概念的理

解再通過用電子式表達化合物的形成過程的練習進行反饋強化了化學用語書寫的規(guī)范性。

在教學方法上邊學習邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學生完善知識、系統(tǒng)總結(jié)的習慣，也鞏固了課堂教

學成果整堂課注重調(diào)動學生積極性，做到師生互動，教學效果好。由于學生活動比較多，

可能在學生訓練上不是太夠，可以利用課后作業(yè)進行適當?shù)膹浹a。

化學鍵第二課時

一教材分析：本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵（第2

課時）內(nèi)容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過

程，化學鍵的含義及其分類，并從化學鍵的角度認識化學變化的本質(zhì)。對為今后學習有機

內(nèi)容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有

相當?shù)姆种怠?/p>

二教學目標：

知識與技能：L掌握共價鍵的概念。

2.掌握共價鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價化

合物的形成過程。

3.能夠?qū)矁r鍵進行分類。

過程與方法：1.通過對共價鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學

培養(yǎng)學生的空間想像能力。

3.會判斷化學鍵類型。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2.培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

三教學重點：共價鍵和共價化合物的概念

難點：用電子式表示共價化合物的形成過程。

四學情分析：本節(jié)知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分

預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

五教學方法：學案導學

六課前準備：

1學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結(jié)合預習內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。

2教師的教學準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，出導學案并提前發(fā)給學生，上課前檢

查學生預習情況。

3教學環(huán)境的設計和布置：前后桌為一組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結(jié)論。

七課時安排：1課時

八教學過程：

（一）預習檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對

性）

（-）情景導入，展示目標

在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白。

（三）合作探究，經(jīng)講點撥

根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白

一、共價鍵

1、共價鍵

_____________________________________叫做共價鍵

①成鍵微粒：___________________________________

②成鍵本質(zhì)：____________________________________

③成鍵條件：____________________________________

提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論：

（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）

（2）共價鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物

中（如NaOH、Na202）。

學生根據(jù)結(jié)論，練習鞏固：

老師講解：

二共價鍵的表示方法

①電子式：H2CI2

②結(jié)構(gòu)式（用短線表示一對共用電子）：艮N2N2

02

學生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價化合物

老師加以糾錯，學生自己小結(jié)用電子式表示共價化合物的方法。

練習，鞏固提高：

例］.C02CH,HC1H2ONHs

FLONH3CO?CHtHC1

提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調(diào)：

三用電子式表示共價化合物的形成過程：

例2壓：____________________________________________

HC1：____________________________________________

小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論：

用電子式表示共價化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的

電子式，中間用箭頭連接，不寫反應條件。

練習鞏固

用電子式表示下列化合物的形成過程

C02：____________________________________________

___________________________________________

提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調(diào)

四共價鍵的分類：

①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能

力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。這樣

的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價

鍵。如:H-H鍵,C1-C1鍵,Na2O2中的0-0鍵等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的

能力,共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子

能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價鍵

叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-C1

鍵，NaOH中的0-H鍵等。

五、化學鍵

1.含義及其分類

___________________________________________通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵?；瘜W

鍵的形成與.有關，它主要通過原子的或

來實現(xiàn)。

2.一個化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。

六、分子間作用力和氫鍵

1.分子間作用力

在分子內(nèi)我們稱為化學鍵。在分子之間還存在一

種______

的作用力，叫做分子間作用力，又

稱。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分

子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力

對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等都有影響。

2.分子間作用力與化學鍵的區(qū)別

分子間作用力存在于：分子與分子之間?；瘜W鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。

3.分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

?般來說，對于和的物質(zhì)，,

,物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分

子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。

4.HF、乩0、NH,的沸點有反常現(xiàn)象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍

強的相互作用，這種相互作用叫o氫鍵比弱，比

強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：IbTe、H￡e、H2s隨相對分子質(zhì)量

的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而HQ由于分子間氫鍵的形成，

分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中

的HF和氮族中的NH,也有類似情況。

練習，鞏固提高：

例3.下列共價化合物中，以極性鍵結(jié)合的()，以非極性鍵結(jié)合的()

(1)F2(2)02(3)NH3(4)CH,(5)S02

例4.物質(zhì)之間發(fā)生反應時，一定發(fā)生變化的是()

A.顏色B.狀態(tài)C.化學鍵D.原子核

反思總結(jié)：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不

含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。

2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。

3化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。

（五）發(fā)導學案，布置預習作業(yè)（預習第三節(jié)第2課時共價鍵）

九板書設計：

一、共價鍵

1、共價鍵

①成鍵微粒：___________________________________

②成鍵本質(zhì)：____________________________________

③成鍵條件：____________________________________

注意：（1）

（2）

2、共價鍵的表示方法

①電子式

②結(jié)構(gòu)式

二用電子式表示共價化合物的形成過程：

三共價鍵的分類：

①非極性鍵：

②極性鍵：。

四、化學鍵

1.含義及其分類

2.一個化學反應過程本質(zhì)

五、分子間作用力和氫鍵

1.分子間作用力

2.分子間作用力與化學鍵的區(qū)別。

3.分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

十教學反思：

本節(jié)的設計采用了課前發(fā)導學案，學生提前預習本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生

主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習鞏固，

進行適當?shù)耐卣固岣?，效果很好，達到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境

導入，展示目標，檢查預習4分鐘，講解13分鐘，反思總結(jié)8分鐘，學生討論探究15分

鐘，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學內(nèi)容。

在今后的教學中會繼續(xù)努力，爭取設計出更科學，更有利于學生學習的課堂，歡迎大家

多提寶貴意見。

化學能與熱能的說課

瓦房店市高級中學徐長鳳

一、教材分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)課是人教版化學必修H第二章第一節(jié)第一課時的教學內(nèi)容,是化學學科重要的原

理性知識之一。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化

學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學習化學反應與能

量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學相關內(nèi)容的提升和拓展，又為選修''化學反應原理”奠定必要

的基礎。另外本節(jié)內(nèi)容是在學習了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”之后，應用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指

導化學反應原理的學習，是對第一章內(nèi)容知識的深化。該部分內(nèi)容在初中化學，高中必修和

選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有

交叉和重疊,學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學反應釋放的化學

能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),科學技術研究和日常生活都有廣泛的

應用，與我們每一個人息息相關。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要

內(nèi)容之一。為了學生更好的接受本節(jié)課內(nèi)容,并適應學生在“知識生態(tài)”中的生長性、環(huán)境

性、綜合性和發(fā)展性,我將本節(jié)內(nèi)容進行了一下調(diào)整,先講化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,再講化

學鍵與化學反應中能量變化的關系。

本節(jié)課通過學與問燃料燃燒問題的引入，使學生對化學能與熱能的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生了濃

厚的興趣，正是基于學生的這種心里特征,我利用本節(jié)教材設置了大量的探究教學，即應用

試驗創(chuàng)設教學情景，引發(fā)學生發(fā)現(xiàn)并提出新的問題，設計并進行試驗用以收集整理事實和數(shù)

據(jù),再得出結(jié)論,抽象出吸熱反應、放熱反應,然后上升到理論高度去理解概念,最后應用到

實際中去。

2、教學目標分析

⑴、知識與技能

①初步理解物質(zhì)的化學變化、化學鍵變化和能量變化之間的關系,掌握物質(zhì)的化學變

化和能量變化的本質(zhì)。

②了解吸熱反應、放熱反應的涵義，了解化學反應在提供熱能方面的重要作用。

③培養(yǎng)學生的實驗操作技能。

⑵、過程與方法

①通過對化學鍵與化學反應中的能量變化問題的交流討論，學習獲取數(shù)字化信息的方

法,提高處理信息的能力和分析推理能力。

②通過化學反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

⑶、情感態(tài)度、價值觀

①學生通過探究化學能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘,提高學習化學的興趣和熱情,體驗科學探究

的艱辛與喜悅,感受化學世界的奇妙和和諧。

②通過生產(chǎn)，生活的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認識提高燃料的燃燒效率、開

發(fā)高能清潔燃料的重要性,培養(yǎng)節(jié)約能源及保護環(huán)境的意識,關注與化學有關的社會熱點問

題,逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

3、教學重點、難點

重點：化學鍵與化學反應中能量變化的關系。

吸熱反應和放熱反應兩個概念。

難點：從微觀角度理解化學反應中的能量變化，掌握化學鍵的斷裂和形成是化學反應中

能量變化的主要原因。

二、教法分析

教育學理論認為，選擇和采用教學方法時,不僅要根據(jù)學科的特點,而且要根據(jù)教

學任務和學生的認識特點選用?；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學，化學離開了實驗，也

就成了無源之水，無本之木。本節(jié)課主要采用了實驗探究法,再結(jié)合問題探討法、分析推理

和比較歸納法等教學方法,為了更好的突出本課重點,突破難點,完成教學任務，同時我還在

教學中合理的運用多媒體等輔助手段,便于達到更好的教學效果。教學時從以下幾個方面進

行突破：將2-12-22-3安排為分組實驗，學生通過親自動手實驗，有利于觸摸反應器和觀

察溫度計,增強感性認識。

三、學法指導

學生通過初中化學，必修I以及前一章的學習，已經(jīng)了解了電解質(zhì)、化學鍵等知識,

因此根據(jù)學生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學內(nèi)容的實驗需要，采用實驗探究、問題探討、

分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體進行輔助教學。通過本節(jié)課的學習，使學生養(yǎng)成

善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析問題、解決問題，

達到學以致用的目的。

四、教學程序

教與學是有機結(jié)合而又對立統(tǒng)?的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現(xiàn)。我是這

樣安排教學程序的。

㈠、創(chuàng)設情景，引入新課

多媒體演示奧運火炬?zhèn)鬟f

這種情景引入法,不僅能激發(fā)學生的學習興趣，又能使學生明確學習目標,進

入學習主題,避免思維的盲目性。

㈡、師生互動，傳授新知

這部分學習分為兩部分：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化和化學鍵與化學反應中能量

變化的關系。為了更好的完成教學目標，達到良好的教學效果，采用實驗探究、問題探討、

分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體進行教學。

1、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化我采用分組實驗探究、討論交流、歸納總結(jié)等方法。

⑴、引導學生閱讀，得出“能量守恒定律

⑵、分組實驗2—12—2感受化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，觀察實驗并記錄現(xiàn)象，小組成員

進行交流討論，列出自己的想法。

【投影實驗內(nèi)容】實驗1

實驗步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)

據(jù)

在一只試管中加入

2-3ml6mol/l的鹽酸

向含有鹽酸的試管中

插入用砂紙打磨光的

鋁條

結(jié)論

實驗2

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒

快速攪拌混合物

用手觸摸燒杯下部

觀察反應物

用手拿起燒杯

討論：氨氣的污染和預防

⑶、實驗3

【投影實驗內(nèi)容】實驗2—3

反應物（酸）HC150mllmol/l

及用量（堿）Na0H50mllmol/1

混合前溫度

混合后溫度

結(jié)論

對實驗進行歸納和概括

通過實驗操作和觀察現(xiàn)象，抽象出實驗原理，并形成中和熱的概念，使學生對中和熱的概

念有?個半定量的認識，為選修打下基礎、培養(yǎng)了學生的動手操作能力和分析觀察能力。

⑷引導學生歸納常見的吸熱反應、放熱反應。

2、化學反應中能量變化的原因可以從兩個角度解釋：物質(zhì)所具有的能量和化學鍵。通過生

活中水向低處流這一自然現(xiàn)象的能量轉(zhuǎn)化情況的分析遷移到化學反應中的能量變化。從化

學鍵的角度其內(nèi)容涉及微觀的一些知識學生很難理解，因此我采用了動畫模擬的方法，通

過具體生動的畫面，將學生看不見的微觀世界宏觀化，從而幫助學生明確化學鍵與化學反

應中能量變化的關系。

【動畫模擬】

“師生互動”式教學模式是以問題的發(fā)現(xiàn)、探究及解決為主要線索，教學中突出教

師的主導性和學生的主體性，體現(xiàn)探究過程中的合作與互動，最終達到培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題

及解決問題的能力。在操作中，教師要及時捕捉學生在探究過程中碰到的問題或困難，適

時予以指導和調(diào)控，防止學生在探究過程中出現(xiàn)肓目性、隨意性與低效性。對學生來說，

學習過程的每一個環(huán)節(jié)，都需要發(fā)揮主觀能動性，在不斷思考和探索中去自我建構(gòu)，完善

認知結(jié)構(gòu)。

（三）鞏固練習

適當?shù)恼n堂練習一方面是學生對本節(jié)課學習情況的反饋，同時使學生對所學知識鞏固

加深。為此，安排適當?shù)木毩暎柟涛鼰岱磻?、放熱反應和中和熱的涵義。

（四）課堂小結(jié)

請同學進行課堂小結(jié)，適當?shù)恼n堂小結(jié)是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學知識的回放，

還可將本節(jié)課知識貫穿聯(lián)系起來，同時還鍛煉了學生的語言表達能力。

（五）作業(yè)布置（課本P.34"思考與交流”課本P.36.14）

課后作業(yè)有助于教師對學生情況的掌握,也有利于學生加深對所學知識的應用。

（六）板書設計

板書不僅是本節(jié)課所學知識的概括，更重要是能突出重點、解決難點，使所學知識條

理化、系統(tǒng)化，因此十分重要。

化學能與電能的轉(zhuǎn)化（原電池）-…-說課

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重

要地位。"原電池”作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第?部分是

原電池的組成和化學原理；第二部分是化學電源；第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代

生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個

重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；

即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命：可見原電池原理的學習意義

重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；

在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學

生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，

由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結(jié)。

三.教學目標及確立依據(jù)

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準

結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下:

1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反

應式的書寫；原電池構(gòu)成條件；

2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能

力及動手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學研究能力和技巧；增進學生創(chuàng)新精神

和實踐能力。

3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主

義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中

如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電

流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學生進行化學實驗探究，對問題

逐一分析、探索；通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極

向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，

兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，

形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點？

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將

微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化；將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1.教法

為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教燮過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生

去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生；⑵把想象的空間留給學生；⑶把認

知過程留給學生；⑷把交流與評價的權力留給學生。

2.學法——實驗探索法，化學是?門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概

括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”

學生學習任何知識的最佳途徑是山自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和

參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，

歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位.在此基礎上進行小

組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。

六、教學設計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).

2.實驗研究

確定主題：（供給學生實驗學習）

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，

銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化？②銅片

上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得

到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由

聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。

教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流并適當?shù)奶釂?，使學生的總結(jié)更加完善，從而使研究學習順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學生

⑵電子動畫模擬原電池利干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基

礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設計

指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學家或

科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親手制作一個水果電池。

化學反應速率和限度

各位領導、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元《化學反應速率和限度》，

下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內(nèi)

容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,

而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，

物質(zhì)的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于

反應物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中

學生已經(jīng)知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解

化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學生的學習基礎和認知特

點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說

明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。

過程與方法

1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影晌化學反應速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化

學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應

速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概

念：了解影響化學反應速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反

應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應速

率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

【教學展開分析】

一、教法設計

本節(jié)課以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學

模式，其主要過程設計為：

創(chuàng)設