高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十二章第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配套試題含解析

A．具有較高的解析A選項，原子晶體也較高；B選項，有些分子晶體，如HCl的水溶液也能答案 B．如上圖，CaTiO3Ti4＋12O2－相緊鄰D．金屬晶體的都比分子晶體的高CaTiO3晶體中，Ti4＋位子與四個氧原子相連。常溫下為液態(tài)，其比一般分子晶體還低。答案下面的排序不正確的 晶體的高低：>硬度由大到?。菏?gt;碳化硅>晶體，解析A項形成分子間氫鍵的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；B為Si，故硬度相反，正確；C為金屬晶體，大小取決于原子半徑大小以及陽離子所帶電荷數(shù)其規(guī)律是離子半徑越小所帶電荷數(shù)越多越高則Al>Mg>Na，有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強，D項正確。，答案MN 1∶3BMN型。答案擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是()。 解析8

O12

答

①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下很穩(wěn)定 解析：O—H ()。 解 a3·dNA＝1×58.5，NA＝58.52答

A、B、C、D、E、FA＜B＜C＜請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序 B的氯化物的比D的氯化物的

(填“高”或“低”)，理由是A的氫化物分子中的中心原子采取 雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型 F的核外電子排布式是 ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的 (每個球均表示1個原子)。AC形成的化合物具有高沸點和高硬度是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為 ，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為 EME是硫，再結(jié)合題意CAl3DSi；F4周期ⅠA族或ⅠB族，但是因內(nèi)層均已充滿電子，故為銅。答案 (2) NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 共價 b元素的氧化物中b與氧元間的共價鍵類型是 a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相胞中a原子的數(shù)目為 解析(1)根據(jù)規(guī)則的特例，d軌道半充滿時更穩(wěn)定，其Cr原子電子排布式由分攤法計算：

4；該晶胞的質(zhì)量m＝4Mr，該晶胞的體積NAN× 23＝162d3，晶胞密度ρ＝m＝ × 2 4答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或 (2)σ鍵或極性共價鍵sp3雜化 4Ni原子的核外電子排布式 NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋Fe2＋69和78pm，則 FeO(填“<”或“>NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別 解析(1)(2)NiO、FeO都屬于離子晶體，高低受離子鍵強弱影響，離子半徑越小，離子鍵越 答 高 高可以由下列反應(yīng)合成三聚胺 Ca 2222中陰離子為CN2－，與CN2－互為等電子體的分子有NO 2222 2尿素分子中C原子采 雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式 三聚胺 )俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚胺和三聚 )后，三聚酸與三聚胺分子相互之間通過 易形成。CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為 CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol－1、NaCl786kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 22解析(1)Ca2個電子，與它同一周期的元素在第四周期，內(nèi)層排滿電子則22 ，分子中的C原子采用sp2雜化方式，碳氧之間的共價鍵有1個σ鍵、1個π鍵。(3)三聚酸與三聚胺分子之間通過分子間氫鍵相互結(jié)合而形成。(4)由晶胞圖可看出，1個Ca2＋周圍有6個O2－，則晶體中Ca2＋的配位數(shù)為6；CaO晶體的晶格能遠大于Na