初中化學(xué)-原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計----原子中的電子課題名稱：原子中的電子課型：新授課課時安排：1課時教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、能說出電子在核外是分層排布的。2、能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義。3、會寫離子符號。能說出離子符號中數(shù)字的意義。過程與方法：1、通過分析每種原子最外層電子數(shù)的規(guī)律以及在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，了解電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。2、通過比較，理解原子、分子、離子的相互關(guān)系。情感態(tài)度與價值觀：通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到事物間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的方法。教材分析：在上節(jié)課學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課著重學(xué)習(xí)核外電子的有關(guān)知識。了解核外電子是分層排布的，電子層離核的遠(yuǎn)近與電子的能量有關(guān)，不需要補(bǔ)充核外電子排布規(guī)律，以免增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。知道原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義，不需要畫圖。了解原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)中原子不可分，是指原子核不變，發(fā)生改變的是原子核外的電子。知道離子的表示方法。對原子、分子、離子進(jìn)行比較。教學(xué)重點：核外電子的排布教學(xué)難點：電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用及離子符號的寫法教學(xué)方法：自學(xué)，討論，點撥教學(xué)用品：多媒體教學(xué)過程：【知識準(zhǔn)備】構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？【創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課，呈現(xiàn)新知】我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅點原子體積的幾千分之一。電子在核外的空間里作高速運(yùn)動。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢?設(shè)計意圖：從學(xué)生已知入手，激發(fā)學(xué)生想象?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】帶著以下問題閱讀課本。1、不同的原子，___的數(shù)量不同，___的數(shù)量也不同。在多電子原子中，___的能量是不同的。能量高的，離核____，能量低的，離核____。通常把______________稱之為電子的分層排布。2、原子的質(zhì)量由___決定，原子的體積由___決定，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)也是由___決定的。3、金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_______。非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_______。稀有氣體在化學(xué)反應(yīng)中_______。4、在化學(xué)反應(yīng)中，___是不變的，變的是___?！竞献魈骄?，表達(dá)交流】學(xué)生交流表達(dá)總結(jié)：科學(xué)的道路是坎坷的，在經(jīng)歷了許多科學(xué)家的研究后，最終發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布規(guī)律。【結(jié)論】電子在核外是分層排布的【多媒體】氧原子結(jié)構(gòu)圖學(xué)生交流：從圖中你都看到了氧原子的哪些結(jié)構(gòu)？【多媒體】展示氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。思考：氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義是什么？表達(dá)交流：【多媒體】展示1-18號元素結(jié)構(gòu)示意圖思考：從原子中電子的排布上，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？學(xué)生思考交流【多媒體】展示原子結(jié)構(gòu)中簡單的規(guī)律設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力【多媒體】繼續(xù)展示1-18號元素結(jié)構(gòu)示意圖，同學(xué)們能找出哪幾種原子的最外層電子排布已經(jīng)排滿了嗎？介紹穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【多媒體】介紹它們屬于稀有氣體原子。討論交流：稀有氣體原子最外層的電子排布特點，并總結(jié)其在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)?！径嗝襟w】繼續(xù)展示1-18號元素結(jié)構(gòu)示意圖。交流討論：金屬原子，非金屬原子最外層的電子排布特點，并總結(jié)其在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。學(xué)生歸納總結(jié)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中最外層電子關(guān)系密切。設(shè)計意圖：通過分析每種原子最外層電子數(shù)的規(guī)律以及在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，了解電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。【多媒體】展示鈉與氯氣的反應(yīng)。表達(dá)交流：鈉原子與氯原子是如何反應(yīng)生成氯化鈉的。學(xué)生表演情景劇。設(shè)計意圖：通過情景劇的表演，增進(jìn)了課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生濃厚的興趣，并熟悉反應(yīng)原理?！径嗝襟w】引入離子的概念【多媒體】介紹離子符號的書寫和讀法【多媒體】離子符號中數(shù)字的意義【反思釋疑，歸納總結(jié)】學(xué)生交流討論，本節(jié)課知識點。總結(jié)原子和分子的區(qū)別和聯(lián)系。設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析歸納知識點的能力?！居?xùn)練鞏固，學(xué)以致用】設(shè)計意圖：組織學(xué)生進(jìn)行針對性訓(xùn)練以對知識點鞏固和提高。課堂小結(jié)布置作業(yè)板書設(shè)計：核外電子的分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖離子學(xué)情分析---原子的構(gòu)成第三課時原子中的電子1、知識經(jīng)驗儲備通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對分子和原子已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，知道分子和原子都很小，在化學(xué)變化中分子中的原子可以重新組合成形成新的分子，而原子不發(fā)生變化。那么，原子是否是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子呢？對此學(xué)生可能有兩種想法：有的認(rèn)為分子既然可分，那么原子也一定可分；也有的認(rèn)為，既然原子在化學(xué)變化中不發(fā)生變化，原子應(yīng)該是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子了。對于這兩種想法，通過原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的歷史，是學(xué)生逐步認(rèn)識原子的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)家的崇敬之情，同時培養(yǎng)敢于質(zhì)疑權(quán)威的科學(xué)態(tài)度。這些在本節(jié)的前兩課時已學(xué)習(xí)過，本課時的起點依然以化學(xué)史為出發(fā)點，是學(xué)生深入了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，探索核外電子的排布規(guī)律，引領(lǐng)學(xué)生用發(fā)展的觀點認(rèn)識原子的構(gòu)成，學(xué)習(xí)進(jìn)行科學(xué)研究的方法。2、思維誤區(qū)與障礙對于電子能量不同則運(yùn)動區(qū)域不同這一點，學(xué)生可能難以理解。鑒于目前的實驗條件還難以讓學(xué)生直接看到微觀真相，而學(xué)生又處于化學(xué)啟蒙階段，缺乏推斷原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，需要通過多媒體展示史料及微觀模擬動畫或示意圖，變抽象為具象，輔助學(xué)生的想象、推理，促進(jìn)學(xué)生的體驗和理解。效果分析—原子中的電子課堂目標(biāo)1、目標(biāo)定位準(zhǔn)確：符合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，包括知識、能力、情感態(tài)度與價值觀；目標(biāo)與授課班級學(xué)生的心理特征和認(rèn)知水平相適應(yīng)；目標(biāo)關(guān)注了學(xué)生差異。2、目標(biāo)告知清楚：學(xué)習(xí)前對學(xué)生將目標(biāo)告知清楚，表述明確具體，有針對性。讓學(xué)生真正明確本節(jié)課具體要求和學(xué)什么、怎么學(xué)、達(dá)到什么目標(biāo)。教學(xué)設(shè)計1、教學(xué)目標(biāo)明確、具體，符合課程標(biāo)準(zhǔn)要求、教材分析和學(xué)情分析適切、有針對性，教學(xué)內(nèi)容的取舍與呈現(xiàn)合理。2、教學(xué)設(shè)計合理，教學(xué)策略和方法選擇恰當(dāng)；教學(xué)任務(wù)要求符合學(xué)生實際，具有可操作性。教師素養(yǎng)教態(tài)自然大方，態(tài)度溫和，師生交流順暢，上課規(guī)范，應(yīng)變自如；課堂駕馭能力較強(qiáng)，學(xué)生課堂秩序活而不亂教學(xué)過程1、師生雙方能夠合理運(yùn)用信息化教學(xué)設(shè)備開展教學(xué)活動，信息技術(shù)與教學(xué)活動融合運(yùn)行、和諧自然，能夠凸顯信息技術(shù)的優(yōu)勢。2、反映教師在新的教學(xué)模式、教學(xué)方法上的探索，所采用教學(xué)方法、數(shù)字教育資源與教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、課堂組織匹配協(xié)調(diào)，有效促進(jìn)了重難點突破。3、教學(xué)流程清晰、容量適當(dāng)、環(huán)節(jié)高效；能夠靈活、恰當(dāng)?shù)貙嵤┙虒W(xué)；對學(xué)生的表現(xiàn)和生成問題反饋及時，評價恰當(dāng)；知識拓展合理。教學(xué)效果1、教師能完成既定教學(xué)目標(biāo)，展示了個性化的教學(xué)特色，有效促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，高效地幫助學(xué)生掌握了重點難點。2、關(guān)注學(xué)生認(rèn)知水平和個體差異，全體學(xué)生都能參與到學(xué)習(xí)活動中，學(xué)生能在學(xué)習(xí)活動中獲得良好的體驗和感悟，達(dá)成三維目標(biāo)。教材分析----原子中的電子一、對教材內(nèi)容的分析1、體系結(jié)構(gòu)、地位作用本單元的目的是幫助學(xué)生盡早建立起微粒觀，初步形成元素觀，以便讓學(xué)生能更深入地認(rèn)識身邊的物質(zhì)，認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)。隨著社會的發(fā)展，人們認(rèn)識自然的你能力不斷提升。在日常生活中，學(xué)生可以從各種媒體上獲得大量關(guān)于物質(zhì)組成、微觀構(gòu)成以及物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)方面的信息，也就是說九年級學(xué)生在認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成方面已基本不存在認(rèn)識障礙。這種情況下，盡早幫助學(xué)生簡歷微粒觀和元素觀，對于構(gòu)建“在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用”的化學(xué)科學(xué)體系更為有效。編排特點本節(jié)課原子中的電子，是在學(xué)習(xí)了分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，學(xué)生已初步形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系，本課繼續(xù)使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。教學(xué)思想方法本節(jié)內(nèi)容抽象，尤其是電子能量不同運(yùn)動區(qū)域不同，學(xué)生難以想象，可借助熟悉的事例進(jìn)行啟發(fā)。如人造地球衛(wèi)星需要通過火箭給予足夠多的能量，使之獲得足夠多的速度才能抵達(dá)預(yù)訂的軌道，且衛(wèi)星軌道離地球越遠(yuǎn)。以此類比核外電子的分層排布，幫助學(xué)生理解。背景知識通過對科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)歷史的分析，知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，初步認(rèn)識了原子內(nèi)部各粒子的數(shù)量關(guān)系。對教學(xué)重難點和關(guān)鍵的分析--確定的依據(jù)在前兩節(jié)中學(xué)生從分子水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的認(rèn)識，初步建立了“微利構(gòu)成物質(zhì)”的觀念。在學(xué)生對分子有了初步認(rèn)識的基礎(chǔ)上，又通過引領(lǐng)學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)家對原子中的電子及其物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的特點，發(fā)展學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識。這些觀念和認(rèn)識的形成不僅深化學(xué)生對自然界物質(zhì)及其變化的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)世界的探究欲望。對教學(xué)課時安排的分析本節(jié)課可分為三課時進(jìn)行，第一課時：原子的結(jié)構(gòu)；第二課時：原子質(zhì)量的計算；第三課時：原子中的電子。評測練習(xí)---原子中的電子原子中的電子作業(yè)題283+11、原子結(jié)構(gòu)中與原子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A、電子層數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、中子數(shù)2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()283+11、原子結(jié)構(gòu)中與原子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A、電子層數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、中子數(shù)2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A．B．C．D．3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其中屬于陽離子的是（）4、如圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)是11B、最外層電子數(shù)為1C、核外有3個電子層D、核外電子總數(shù)為105、下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的原子的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A、B、3226+8某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該微粒的符號是，它有個電子層，最外層電子數(shù)為。該原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子。2、最外層電子與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：（1）原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是由電子數(shù)決定的！原子種類最外層電子數(shù)得失電子形成離子金屬小于4個非金屬大于或等于4個稀有氣體等于2個或8個3、原子結(jié)構(gòu)中與原子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A、電子層數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、中子數(shù)4、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A．B．C．D．5、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其中屬于陽離子的是（）28281+116、如圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)是11B、最外層電子數(shù)為1C、核外有3個電子層D、核外電子總數(shù)為10283+283+11、原子結(jié)構(gòu)中與原子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A、電子層數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、中子數(shù)2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A．B．C．D．3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其中屬于陽離子的是（）4、如圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)是11B、最外層電子數(shù)為1C、核外有3個電子層D、核外電子總數(shù)為105、下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的原子的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A、B、3281+1121+327+9281+112283+11、原子結(jié)構(gòu)中與原子化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A、電子層數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、中子數(shù)2、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A．B．C．D．3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其中屬于陽離子的是（）4、如圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的是（）A、質(zhì)子數(shù)是11B、最外層電子數(shù)為1C、核外有3個電子層D、核外電子總數(shù)為105、下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的原子的化學(xué)性質(zhì)相似的一組是（）A、B、3AB286+16286+16282+12288+18287+178、“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”．如圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息．請利用圖示信息回答相關(guān)問題：（1）鋰原子的核電荷數(shù)為．（2）16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（選填“得”或“失”）電子．該元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”）元素．（3）寫出表中關(guān)于8號元素的一條信息：．（4）在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因：．課后反思----原子中的電子本節(jié)課的認(rèn)識內(nèi)容幾乎全部是“不可視”的，對學(xué)生的想象、推理、分析、歸納、批判性思維等能力都是前所未有的挑戰(zhàn)，因此，教學(xué)起點仍定位在微粒觀的“啟蒙課”，采用多種策略，如多媒體輔助、小組合作、查閱資料、繪圖比較等給學(xué)生提供幫助，降低難度，切忌隨意拔高。注意循序漸進(jìn)的原則，以“問題”作為推進(jìn)思考的鑰匙，并敏銳觀察學(xué)生的反應(yīng)，及時進(jìn)行梯度、進(jìn)度、節(jié)奏的調(diào)整，使之能與學(xué)生的思維活動匹配。3、雖然本節(jié)課主要是認(rèn)識核外電子的排布，但要注意前掛后連，使學(xué)生的認(rèn)識在深度和廣度上都具有有機(jī)生長性——比如通過分子、原子、離子關(guān)系的梳理，知道原子更“基本”。課標(biāo)分析--原子中的電子課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微