《普通化學(xué)》課后習(xí)題答案

普通化學(xué)

第一章習(xí)題答案

1.答案(1-)(2-)(3+)(4-)

2.答案(lc)(2d)(3a)(4d)(5abd)(6ad)(7d)(8d)

3.答案(1)燃燒前后系統(tǒng)的溫度(2)水的質(zhì)量和比熱(3)彈式量熱計熱容

4.?答案：根據(jù)已知條件列式

[八八八I7-I

------------^^xO.5g=T4.18/-gT.KTxl209g+G,](298.59—296.35)KCb=849J.mor

122gmol

—_-x2820V-mol-}x30%=17.8。

5.答案：獲得的肌肉活動的能量=18°g."。/-

6.答案：設(shè)計個循環(huán)3XFe2O3(s)^2Fe(s)X3

I?

ZFqOKs)~>3FeO(s)X2

(-58.6)+2(38.1)+6qp=3(-27.6)%,=火-27,6)-(-586)二2(381)=767kJmoL

6

7.答案：由已知可知△H=39.2kJ.mo「AH=AU+A(PV)=AU+PAV

w=-PAV=-lXRXT=-8.314X351J=-2.9kJ

AU=AH-PAV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以應(yīng)(或過程)的qp與如有區(qū)別嗎？簡單說明。

(1)2.00molNH4Hs的分解

25*C

NH4Hs⑸―>NH3(g)+H2S(g)

(2)生成1.OOmol的HC1

H2(g)+Cl2(g)25r2HCI(g)

---->

(3)5.00molCC)2(s)(干冰)的升華

CO2(s)二^CO2(g)

(4)沉淀出2.00molAgCl(s)

25"C

AgNO3(aq)+NaCl(aq)---->AgCl(s)+NaNO3(aq)

9.答案：AU-AH=-A(PV)=-AngRT(A&為反應(yīng)發(fā)生變化時氣體物質(zhì)的量的變化)

(l)AU-AH=-2X(2-0)X8.314X298.15/1000=-9.9kJ

(2)AU-AH=-2X(2-2)XRXT=0

(3)AU-AH=-5X(l-0)X8.314X(273.15-78)/1000=-8.11kJ

(4)AU-AH=-2X(0-0)XRXT=0

10.(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)答案-1530.5kJ.mo「

(2)C2H2(g)+H2(g)=C2HKg)答案-174.47kJ.mo『

(3)NHKg)+稀鹽酸答案-86.32kJ.mor1寫出離子反應(yīng)式。產(chǎn)物是NH4,(aq)

(4)Fe(s)+CuSO4(aq)答案-153.87kJ.mo『

11.答案查表△f"：(298.15K)/kJ.mo『-74.810-135.44-92.31

△M(29825K)=(-135.44)44X(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJ.mof1

(298.15K)=(298.15K)-(4-5)RT

=(-429.86+8.314X298.15/1000)kJ.mol'=(-429.86+2.48)kJ.mo「

=-427.38kJ.mor'

體積功w=-pAV=-(4-5)RT=2.48kJ.mor'

12.答案正辛烷的M=U4.224g.molT

xl

qvm=-47.79kJ.g-'114.224g.mol-'=-5459kJ.mor.

正辛烷完全燃燒的反應(yīng)式

C8H18⑴+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)(注意燃燒反應(yīng)方程式的計量系數(shù)，要求C8H出前是1,這樣與

Qv.m才能對應(yīng)起來)

△,H3/298.I5K)，^p,m=?v,m+(8-12.5)/??

=-5459+(8-12.5)x8.314x10-3X298.15

=-5470kJ.mol-i

13.答案CaCCh的燃燒反應(yīng)為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

^(H?m(298.15K)/kJ.mol'-1206.92-635.09-393.51

估算Imol反應(yīng)的△//=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kJ.mol'

夕段燒1000kg石灰石△”=[178.32kj.mol7100g.mol1]X1000X103g=178.32X104kJ

標(biāo)準(zhǔn)煤的熱值為29.3MJ.kg1消耗標(biāo)準(zhǔn)煤178.32X104kJ/[29.3X103kJ.kg']=60.8kg

14.答案燃燒反應(yīng)C2H2+5/2O2=2CO2+H2O(1)

mol'226.73-393.51-285.83

(l)kJ.mol1反應(yīng)熱Q=-1229.58kj.mol"(2)kJ.g1反應(yīng)熱Q=-1229.58/26kJ.g1

C2H4+302=2CO2+2H2O(1)

外,(298./5K〃kJ.mol'52.26-393.51-285.831410.94/28

(l)kJ.mor1反應(yīng)熱Q=-1410.94kJ.mor1(2)kJ.g-1反應(yīng)熱Q=-1410.94/28kJ.g-1

根據(jù)計算結(jié)果乙烯(C2H4)完全燃燒會放出熱量更多

15.答二(298.15K)

=-2X(-1490.3)-16X0-3X(-277.69)+4X(-1999.1)+11X(-285.83)+3X(-484.5)

=-8780.4kJ.mol1

(注意數(shù)據(jù)抄寫要正確,符號不要丟)

16.答：Imol反應(yīng)進(jìn)度qp與qv之差別qp-qv=Z/(g)HT=(1-3)X8.314X298.15/1000

=-4.957kj.mol1

qp=qv-4.957kJ.mol'定壓條件下放熱更多些.原因是該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在溫度一定時,定壓條

件下環(huán)境對反應(yīng)系統(tǒng)做功,這部分能量轉(zhuǎn)化成反應(yīng)系統(tǒng)的燃燒熱.

17.答：(要明確已知燃燒熱數(shù)據(jù)和要求的值各對應(yīng)的是哪個反應(yīng)的焰變,再根據(jù)蓋斯定律運(yùn)算求解)C+O2=CO2

ACH=-393,5H2+1/2O2=H2OACH=-285.8

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20ACH=-890.4

根據(jù)反應(yīng)熠變和標(biāo)準(zhǔn)生成焰的關(guān)系(或根據(jù)已知條件設(shè)計一個循環(huán))存在以下關(guān)系

1

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-AfHm°(CH4)A也“°((2也)=-74.7kJ.mol

18.答：(有機(jī)化學(xué)中一個定域C=C上的加氫反應(yīng)焰變即氫化焰，離域焰是指當(dāng)分子中存在多個C=C其氫化蠟的

觀測值與一個定域C=C氫化熔乘以雙鍵個數(shù)的差值.共鈍雙鍵的離域作用是分子變的穩(wěn)定)

苯的離域始=(-120)X3-(-208)=752kJ.mol1

(苯中共腕作用使其能量比三個定域C=C降低了152kJ.mol1)

第2章化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染

1.答案(1-)(2-)(3-)(4-)(5-)(6+)(7+)(8+)

2.答案lb2b3b4c5bed6a

3.(1)答案：基本不變，基本不變，增大

減小，增大增大

(2)

0

k(正)k(逆)V(正)V(逆)K平衡移動方向

增加總壓力不變不變增大增大不變逆向移動

升高溫度增大增大增大增大增大正向移動

加催化劑增大增大增大增大不變不移動

(3)答案：氟里昂，NOx、HC1;CO2；NOx和SO?

4.答案(d)>(c)>(e)>(a)>(b)原因是氣體寸商〉液體〉固體分子量大的炳大

5.(1)溶解少量食鹽于水中。答案：正

(2)活性炭表面吸附氧氣。答案：負(fù)

(1)碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。答案：正

6.答案：由定義可知Fe?O3的△/G：(298.15K)=—742.2k/.，/w/T

A,G：(298.15K)=-11.1kJ.mor'=3A/G：(298.15K,Fe3O4)-4(298.15/r,Fe2O3)

△/G,：(298.15K,短3。4)=1[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mor'

7.答案：查表水的△/G,：(298.15K)=-237.129內(nèi).〃2。八

過程的(298.15K)=(-236.7)-(-237.129)=0.429口.〃?。廣>0

所以在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時不能自發(fā)進(jìn)行.

△*(298.15K)△,G：(298.15K)

8.(查表時注意狀態(tài)，計算時注意乘系數(shù))

J.mor'.K''kJ.mor'

(1)3Fe(5)+4//2O(/)=Fe3(94(5)+4H2(g)307.7-66.9

(2)Z〃(s)+2H*(aq)=Zn?'(aq)+H2(g)-23.0-147.06

(3)CaO(s)+H]O(l)=Ca"(aq)+2OH(aq)-184.3-26.9

(4)AgBr(s)-Ag(5)+^Br,(/)-51.496.9

9.答案：⑴SnCh=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2(3)SnO2+2H2=Sn+2H2O(g)

S：(298」5K)52.351.55205.13852.35.7451.55213.7452.32、130.68451.552、188.825

Jjnor'.K'

A-(298.15K)_580.700-580.700-393.509-580.7002x(-241.818)

kJjnol

A司(298.15K)

(1)204.388(2)207.25(3)115.532

J.mor\K-x

A”((298.15K)

(1)580.7(2)187.191(3)97.064

kJ.mol~]

△「七((298.15K)

Tc>(1)284IK903K(3)840K(溫度最低,合適)

△，筆(298.15K)

10.答案：Ci2H22Oii(s)+12O2(g)=12CO2(g)+HH2O(1)ArS^(298.15K)

S：(298」5K)360.2205.138213.7469.91=11x69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034

Jjnor^K-1

A,川(298.15K).2225.50-393.509-285.83A,.”：(298.15K)=?5640.738

kJmol"

A&(273.15+37K)=-5640.738-310.15x(512,034-1000)=-5799.54kJ.mor'

（△,G：（298.15K）=-5796.127kJ.mo「溫度對反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變有影響，但由于該反應(yīng)的炳變相對

于婚變小(絕對值),故變化不大)

做的非體積功=5799.54kJ.mor'*30%x3.8/342=19.33kJ

11.答案：查表S：(29815K)197.674130.684186.264

188.825ArS?(298.15K)=-214.637

JmoV'.K''

A?(298.15K)-110.5250-74.81-241.818A冏(298.15K)=-206.103

kJjnol~l

△,.G：(523K)a△,H：(298.15K)-523KxArS^(298.15K)

=(-206.103)-523K*(-206.103+1000)=-93.85kJ.mol'1

出至523q="93.8mI。""].

lnK°(523K)

Rx523K8.314x523

K9=0弟8=10"58/2.3。3=109.37=2.35x109

12.答案：設(shè)平衡時有2Xmol的SO?轉(zhuǎn)化2s。2(g)+02(g)=2S03(g)

起始n/mol840n(4臺)=12mol

平衡時n/mol8-2x4-x2xn(平衡)=(12-x)mol

根據(jù)PV=nRTTV一定時一〃（始?一.=P(始)12300.?1

=-----————---------=-------2x=6.4mol

n（平衡）P(平衡)12-x220

pgSOJ/6.4220、2

K，一P，_?'而)

SO2的轉(zhuǎn)化率=6.4/8=80%

'"(SQ)2p"(Q)、L62202A8220

pop08.81008.8100

（注意在計算時可不用先計算分壓，列綜合算式更方便計算）

13.答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需要H2的量包括反應(yīng)需要的量Imol和為維持平衡需要xmol（最少量）

(pe"S)

p?p"("N)〃'"("『)1.0

__________________—_______________—______________-------II3r\x=2.78mol

—P"(“2)—〃,(“2)-X一

I。)

需要比的量=l+2.78=3.78mol（注:該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的，在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中系統(tǒng)的總壓

和標(biāo)準(zhǔn)壓力在計算時可以在分式中消去，否則在計算時必須知道平衡時總壓才能根據(jù)平衡常數(shù)計算.）

14.在不同溫度時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值如下：

T/KK；6

9731.472.380.618

10731.812.000.905

11732.151.671.287

12732.481.491.664

答：反應(yīng)3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K：=T（如上）

（因?yàn)殡S溫度的升高平衡常數(shù)增大，故是吸熱反應(yīng)）

15.答案：利用公式，與=A旦:..（298，1"）色二1a求

K：RI]xT2-

-92.31x1000(500-298.15)

代入數(shù)據(jù)In=-15.03/Cf=e-1503x4.9xl016=1.4xio10

4.9xlO168.314x298.15x500

16.答案：查數(shù)據(jù)計算CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

一(298.15K)0

Jmor'.K'213,74130.684197.674188.825ArS>?(298-15K)

A/：(298.15K)g

29815=

kJa"'--393.5090-110.525-241.818(-^)4L166kj,mo]-'

ArG,^(873A：)?Ar//,^(298.15^)_873xArS^(298.15A：)=41)66kJmori_873Kx0042075kJmol-iK-,

=4.434kJ.mof1

.i僅7a八——A,a(873K)_-4.434x1000

d06

RT8.314x873=.0.61K=e-'=0.54

(p(CO)/p，p(H2O)/p。)76x76

Q=(p(CO2)/p")(P("2)/p")=127x127=0.358(Q<K°所以反應(yīng)正向進(jìn)行)

△S"=ArG：(873K)+RTlnQKe=8.314x8731n(0.358/0.54)=-2982.9J,moF1=-2.98kJ.morl

因?yàn)锳rG"。所以此條件下反應(yīng)正向進(jìn)行

17.答案：呂?查德里原理判斷是正確的.判斷反應(yīng)的方向或平衡移動的方向的依據(jù)是△，G,“（7K）＜0

溫度對平衡常數(shù)的影響有兩個公式：

RTR（1）適用于某一給定反應(yīng)溫度對K0的影響。

—A「°zyiz\

RT（2）適用于溫度一定的前提下不同反應(yīng)比較，△r5"（/A）越正K°越小。

18.研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為元反應(yīng)：2N0（g）+C12（g）—?2N0C1（g）

（1）寫出該反應(yīng)的速率方程。（因?yàn)槭窃磻?yīng)，可根據(jù)反應(yīng)式直接寫出）D=kcjNofg,）

（2）該反應(yīng)的總級數(shù)是多少？（n=2+l=3級）

（3）其他條件不變，如果將容器的體積增大到原來的2倍，反應(yīng)速率如何變化？

0=k（—C（N0））2））=-D

（體積增大后濃度各變?yōu)樵瓉淼?/22228速率變?yōu)樵瓉淼?/8

（4）如果容器體積不變而將NO的濃度增大到原來的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？

（u=M3C（N。）尸（c（6））=9"速率變?yōu)樵瓉淼?倍）

ln"=RIn—=2.09x105r

19.答案：根據(jù)一級反應(yīng)的特征c45t=35254h=1468天=4年

k、筆產(chǎn)代入相應(yīng)數(shù)據(jù)得

20.答案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式ln-(T2)

k(T1)

^167.4xl000(1000-900)匕1000K)"(1000K)八2.237八”

ln==2,237---------=----------=e=9.36

kyk

八(90OK)8.314x900x1000y(900K).(900K)

21.答案：相同用量的溶液反應(yīng)，觀察到出現(xiàn)沉淀可以認(rèn)為生成沉淀量相等，所以速率的比與所需時間成反比。

k.“=財口代入相應(yīng)數(shù)據(jù)得930°-29°）

根據(jù)阿侖尼烏斯公式ln-

k,(T1)RTJ,/K)8.314x290x300

?1515反z(300—290)?8.314x290x300,,

In------=-----------------------Ea=In3.03x----------------------J.mol=80184J.mor=80.2kJ.mor

5008.314x290x30010

_Ea1

22.答案：根據(jù)阿侖尼烏斯公式\nk=--（-）+lnA假定催化劑對A（指前因子）無影響時，在一定溫

RT

k(Ea「E/)(75-54)x1000,

度下，有無催化劑對速率常數(shù)的影響：In—---------------=----------------------=8o.476

k⑴RT8.314x298

21=&L=08.476=4798a4.8x103

vi左⑴

23.答：（1）升高溫度；減小總壓或增大體積；增p（H2。）或減小p（CO）或減小p（H2）

（2）升高溫度;增伙氏0）

其中升高溫度使K，及k（正「k（逆）都增大；總壓力或分壓的改變對K?及k（正卜k（逆）都無影響。

(依據(jù)是：InY='+△,Si,一Ea,1、,

Ink=----(—)+InA

RTRT

24.答：查標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)-NM+-O2(g)=NO(g)

年(298.15K)

191.50205.138210.761ArS?(298.15K)=12.442J.nior'.K'

J.mor'.K-'

A/H,：(298.15K)

△H(298.15K)=90.25kJ.mol

△rG：(1573K)BA,”：(298.15K)-1573Kx△,S：(298.15K)=90.25-1573>0.01244=70.68kJ.mor1

EKQ1573K)

7?x15738.314x1573

-N2(g)+-O2(g)=NO(g)

lmol空氣反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.78-x0.21-x2xp(總)=p"

ff

A2x(P,,/P)2x

9

K=---------------2------------------r=------------------r2x=0.00182mol

s

[(0.78-x)P&/Px(0.21-x)P&/P*戶[(0.78-x)(0.21一x)]?

如果該反應(yīng)的速率不是很慢的話，由計算可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，空氣中N0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.00182,對環(huán)

境造成的污染是不可忽視的。

第三章水化學(xué)與水污染

螺：(1-)同樣pH,表示相等，而正

(2+)pH大表示cROH)大，而c"(OH”限沅

(3-)酸濃度大對堿的緩沖能力強(qiáng)。即加同量的堿pH增大的值小于加同量的酸pH減小的值

(4-)不是同類型的難溶電解質(zhì)不能直接比較，要通過計算具體分析。

(5-)c(Mg2+=c(CC)32-)不正確的。原因是：CO3?冰解使Mg?+與CO32不相等，另外含有MgCCh溶液中

也可以有MgCb或Na2c。3等。c(Mg2+).c(CO32-)=6.82xl0fmol27111一6成立的條件必須是MgCO?的飽和

溶液。

2.(1)答案：beg

(2)答案：c

(3)答案：c(n=cRT)

(4)答案：b(同離子效應(yīng)使s減小，同離子濃度越大，s減小的越多)

(5)答案：c(Ks最大的)

3.(1)lO.OcmblOmol?dn/HCl溶液pH值___。答案：基本不變，原溶液是強(qiáng)酸，NH4+的解離忽略不計。

(2)lO.OcnfO.lOmol?dmTN%水溶液(氨在水溶液中的解離度)___。答案：減小

(3)lO.Ocn?純水(pH值)o答案：減小，NEU+是弱酸

(4)lO.Ocn?帶有PbCb沉淀的飽和溶液(PbCb的溶解度)____。答案：減小，同離子效應(yīng)。

4.答案：溶液中微粒濃度大的凝固點(diǎn)降低的多凝固點(diǎn)降低的順序是6457213

考慮到難電離、弱電解質(zhì)和不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)別。

5.答案：極稀溶液來說完全電離。凝固點(diǎn)下降與離子濃度有關(guān)，而電導(dǎo)率與單位體積溶液中離子所帶電荷有

關(guān)。同濃度MgSO4與NaCl離子濃度相等而電荷不等。

1

6.答案:查數(shù)據(jù)水的kbp=0.515K.kg.moPkfp=1.853K.kg.moF

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)微粒濃度是2X0.6moLkg"

沸點(diǎn)上升△Tbp=kbpm=0.515X2X0.6=0.618K

凝固點(diǎn)下降A(chǔ)Tfp=klpm=1.853X2X0.6=2.22K

滲透壓n=cRT=2X0.6mol.dm_3X103dm3.m-3X8.314Pa.m3.morl.KlX298.15K

=2.974X106Pa=2.974MPa反滲透法提取純水所需的最低壓力是2.974MPa

7.答案：據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT

(1)m=18Xn=18X(3.2X103X3.0X104/1000)4-(8.314X298.15)=697.lg

(2)P=nRT/V=(8004-18)義8.314X298.15+30=3672Pa>3.2kPa(飽和蒸氣壓)

所以室內(nèi)最終的水蒸氣壓力是飽和蒸氣壓3.2kPa

(3)P=nRT/V=(4004-18)X8.314X298.154-30=1836Pa=1.8kPa

+

8.(1)答案：HCO3H2sH3OH2Po4NHJHS

2

(2)答案：H2PO4ACS-NO2CIOHCO3

9.答案：HCN(aq)=H++CN

平衡濃度0.1-0.1X0.01%0.1X0.01%0.1X0.01%

Ka=(0.1XO.O1%)2/(O.1-0.1XO.O1%)=1.OX1O'9

(該題可直接利用公式Ka=ca2計算,但要理解公式的使用條件)

10.HC1O(aq)=JT+CIO

平衡濃度0.050-xxx解離度=x/0.050

查數(shù)據(jù)Ka=2.95X10*=X2/(0.050-X)七X2/O.O5O當(dāng)Ka很小(c-xgc)

—一—jKa-C(Ka很小c/Ka>500時酸的解離可忽略不計，可以直接利用公式)

c(H+)?=72.95x10-8x0.05=3.85X10-5mol.dm-3

解離度=3.85X10-5/0.050=0.077%

+

11.答案：NH3?H2O=NH4(aq)+OH(aq)已知Kb=I.77Xl()6

(1)平衡濃度0.20-xxx(x?0.2)

c(OH)=V1.77xl0"5x0.20=1.88XW3mol.dm_3pH=14-pOH=14+lgl.88X10-3=ll.3

氨的解離度=1.88義l(r3/0.2=0.94%

NH3?H2O=NH/(aq)+OH(aq)已知Kb=1.77Xl(y5

(2)平衡濃度0.20-y0.20+yy(y?0.2)

c(OH)=y=1.77X10-5pH=14-pOH=14+lgl.77X10-5=9.25

氨的解離度=1.77X10-5/02=0.009%

(3)比較(1)(2)計算結(jié)果可知，由于同離子效應(yīng)使平衡左移，解離度大大降低.

12.答案:磷酸Kai、Ka2和Ka3分別為7.52X10-3(25。06.25X10-8(25°C)2..2X10-l3(18°C)由于Ka|>>Ka2?Ka3

所以溶液中的H+主要來自第一步解離.

設(shè)磷酸三步解離出的H+濃度分別是xyz則x?y?z

平衡時溶液中各離子濃度H,PO4=H++H2PO4

其中x+y+z^x0.10-xx+y+zx-y

x-y^xH2P。4=H++HPO?

y-z^yx-yx+y+zy-z

2+3-

HPO4'=H+PO4

y-zx+y+zz

Ki=x2/(0.10-x)K2=xy/x=y

aaKa3=xz/y

代入相應(yīng)數(shù)據(jù)解得c(H+)=x=2.7X10-2mol.dm3pH=1.6

283

c(HPO4)=y=Ka2=6.25X10-mol.dm

3+193

c(PO4')=z=Ka3Ka2/c(H)=5.1X10mol.dm

13.答案：pH由小到大的順序?yàn)?3)(1)(5)(6)(2)(4)

原因是強(qiáng)酸弱酸弱酸弱酸+弱減弱減弱堿

Ka(l)>Ka(5)Kb(2)<Kb(4)

10-14

c(H+)=2c

#7同

14.答案：某一元弱酸HA與KOH發(fā)生反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O

稀釋后所得溶液是弱酸HA(c=0.1X(50-20)/100=0.03moLdm1與其共燒堿A-(c=0.1X20/100=0.03mol.dm,)所組成

的緩沖溶液，直接利用緩沖溶液pH計算公式pH=pKa-lg^?

c(堿)

5426

pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42Ka=10--=3.80X10-

15.答案：(1)加入10.00cm31!。后所得溶液為濃度相等的NHJ—Nib

pH=pKa=14-pKb=9.25

3+3

(2)當(dāng)加入20.00cmHCl后，所得溶液為c(NH4)=0.0500mol.dm-的弱酸溶液

C(〃+)=V^=J[l°%77xIO-lx。*=53x10-6pH=-lg(5.3X10-6)=5.27

(3)當(dāng)加入30.00cr^HCl后過量HC1的濃度為c=0.1X1/5=0.02弱酸解離出的H‘忽略

pH=-lg(O.02)=1.7

16.答案：利用緩沖溶液pH計算公式p"=〃代―1g白孽apKa—愴嚶^

c約(堿)c(堿)

(1)〃仆3.45-lg"=3.93(0.10-0.4/40)4-1

(2)pHR3.45-lg=4.0

0.30(0.30+0.4/40)4-1

產(chǎn)(酸)ceq(HF)

(3)1g空:pK"p"=3.45—3.15=0.3=10°3=2.0

c"(堿)"(尸)

17.答案：設(shè)需加入Vcm36.0mol?dm-3HAc

利用緩沖溶液pH計算公式pHapKa-1g噌^6.0xV/250

5.0?4.75-1g

c(堿)1.0x125/250

V=10°25X125/6=11.7cm3

18.答案：(1)逆向因?yàn)镵f[Cu(NH3)4產(chǎn)〉Kf[Zn(NH3)4產(chǎn)

2+

配離子的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)(1)K=Kf[Zn(NH3)4r/Kt[Cu(NH3)4]<lK<Q(=1)所以反應(yīng)逆向進(jìn)行

(2)正向因?yàn)镵s(PbS)>Ks(PbCO3)

沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的的平衡常數(shù)⑵K=Ks(PbC03)/Ks(PbS)>lK>Q(=1)所以反應(yīng)正向進(jìn)行

19.答案：(1)設(shè)Pbk在水中的溶解度為smol?dnf3平衡時(飽和溶液中)c四(Pb*)=sceq(r)=2s

Ks=c3(Pb2+)?[c3(r)f=4s3s={與=『49；。=1.285X1O'3mol?dm-3

eq2+eq33

(2)c(Pb)=s=1.285Xl(y3mol.dm-3c(r)=2s=2.57XIO_mol?dm

33

(3)設(shè)Pbl2在0.010mol?dm-KI中溶解達(dá)到飽和時(^(PbZ+Qs?mol?dm-則^(1)=283+0.010

222eq2+53

Ks=cRPb?+)?[^(1)]=83[283+0.010]?=s3X0.010c(Pb)=s3=8.49X10-mol?dm'

(4)設(shè)PbI2在0.010mol-dm3Pb(NC>3)2溶液中的溶解度為s4

eq2+eq

平衡時(飽和溶液中)c(Pb)=s4+0.010c(D=2s4

22S243

Ks=^(Pb+)?m8(1)『=(S4+O.OIO)X(2S4)?0.010X(2S4)S4=4.6XIOmol?dm-

由計算結(jié)果可以發(fā)現(xiàn)，由于同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度減小.AB?類型的電解質(zhì),B-離子影響更大.

20.答案：AgCl的溶解平衡AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(叫)

1

△fGm°(298.15K)/kJ.mof-109.78977.107-131.26

()1

△rGm(298.15K)=77.107+(-l31.26)-(-109.789)=55.636kJ.mol-

lnK"=-ArGni°/RT=-55.636X1000/(8.314X298.15)=-22.44

K°=Ks=e-2Z44=10-22.44/2.303=](^辦曰用2XIO'0

2+2425

21.答案：(1)Q=c(Pb).[c(Cl)]=0.2X(5.4X10)<Ks(PbCl2=l.17X10-)

根據(jù)溶度積規(guī)則Q<Ks無沉淀生成

233

(2)開始生成沉淀Q>Ks.[c(Cl)]>Ks(PbCl2)/0.2c(C1)>7.64XIO_mol?dm-

(3)ceq(Pb2+)=Ks(PbCk)/.匕叫(Cr)]2=1.17X10-54-(6.0X10-2)2=0.00325mol-dm-3=3.25XIO_3mol-dm3

22.答案：c(F)=[1,0X10-44-19]mol4-0.1dm3=5.26XW5

Q=c(Ca2+).[c(F)]2=[2.0X10-4].[5.26X105]2=5.6X10l3<Ks(1.6XIO10)所以無CaF2沉淀生成

23.答案：(Fe(OH)3分子聚集形成)膠核選擇吸附(FeO卡離子后又吸引(少)CT離子)而使膠體帶電。

Fe(0H)3溶膠帶正電

帶電荷多的聚沉能力強(qiáng)Na3PO4.>Na2SO4>NaCl

24.答案：略

25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8,9x107mol.dm-3欲使ceq(Cd2+)^8.9x10-7mol.dm-3

5771n_15____

-------x---J-=VO59x10"

J8.9x10-7

c(OIT)>7.68x1O'5pH>14-5+lg7.68=9.89

+

26.2CN-(aq)+5/2O2(g)+2H(aq)——2CO2(g)+N2(g)+H2O

求CN在該段河水中的濃度2moi2.5mol

答案：xmol.dm_33.0X10-3/32x=2X{3.0X10-3/32}4-2.5=7.5X10-5mol.dm-3

練習(xí)題

一、選擇題

1、水、HAc,HCN的共輒堿的堿性強(qiáng)弱的順序是：

A.OH->Ac->CN"B.CN">OH>Ac-C.OH->CN*>Ac-D.CN->Ac->OH"

2、下列離子能與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：

A.Zn2+B.Hg2+C.Ci?+D.Cd2+

10

3、摩爾濃度相同的弱酸HX及鹽NaX所組成的混合溶液：(已知：X-+H2O。HX+OHT的平衡常數(shù)為l.OxlO-)

A.pH=2B.pH=4C.pH=5D.pH=10

4、下列沉淀的溶解反應(yīng)中，可以自發(fā)進(jìn)行的是：

+--

A.Agl+2NH3==[Ag(NH3)2]+EB.Agl+2CN==[AgCCN),]+「

232+2

C.Ag2s+4S2O3-==2[Ag(S2O3)2]-+S-D.Ag2s+4NH3==2[Ag(NH3)2]+S-

5、醋酸的電離常數(shù)為K°a,則醋酸鈉的水解常數(shù)為：

A.JK〉K：B.K°JK°WC.K°w/K°aD.

6、在氯化鈉飽和溶液中通入HC1氣體，下列現(xiàn)象最合理解釋的是：

A.無任何現(xiàn)象出現(xiàn)，因?yàn)椴荒馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

B.有固體NaCl生成，因?yàn)橥ㄈ際C