20152016學年化學一輪復(fù)習高考零距離52元素周期表元素周期律

【高考零距離】1、已知33As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項是()A．原子半徑：As＞C1＞PB.熱牢固性：HC1＞AsH3＞HBr3-2--D.酸性：HAsO＞HSO＞HPOC．還原性：As＞S＞C1342434【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下三個方面：明確同一周期、同一主族元生性質(zhì)的遞變性及。掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷依照。單質(zhì)的還原性（氧化性）越強，對應(yīng)簡單陽離子（陰離子）的氧化性（還原性）越弱?！窘馕觥窟xC。題中所涉及元素在周期表中有以下地址：A項，原子半徑As＞Br＞P,A錯誤；B項，氧化性Cl＞Br＞As，熱牢固性：HC1＞HBr＞AsH3,此B項錯誤；C項，氧化性Cl＞S＞（P）＞As，對應(yīng)陰離子的還原性As3-＞S2-＞C1-，，C項正確；D項，氧化性S＞P＞As，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D項錯誤。2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對地址如右以下列圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判斷不正確的選項是()RA．最簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：R>QTQWB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液必然顯酸性【解題指南】解答此題時應(yīng)先找出打破口，爾后依照它們在周期表中的相對地址，判斷各元素是什么，結(jié)合選項綜合判斷。此題的打破口是“T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”?！窘馕觥窟xD，依照元素所處的地址，可猜想T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性平和態(tài)氫化物的牢固性就越強。N元素的非金屬性比Si的強，因此NH3比SiH4牢固，A選項正確；S元素的非金屬性比Si的強，因此H2SO4比H2SiO3的酸性強，B選項正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞加，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞加，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C選項正確；若是弱酸的鋁鹽溶液，由于鋁離子水解顯酸性，弱酸根離子水解顯堿性，因此無法確定最后溶液顯什么性，D選項錯誤。這題主若是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合觀察，比較全面觀察學生相關(guān)元素推斷知識。D選項設(shè)問角度奇特獨到，有點出乎不測。3、圖7是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法正確的選項是()A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的牢固性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解題指南】解答此題時應(yīng)先依照圖示找到打破口，爾后一一推出各元素。從圖見告：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl?！窘馕觥窟xBD。非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越牢固，因此HCl比H2S牢固，即

B項正確；Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和

Al(OH)3,

因Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸又能與強堿溶液反應(yīng)，因此

D項正確；

A項中應(yīng)該是

Y＞Z＞X，因此不正確；C項中硫酸為共價化合物，因此不正確。4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體資料，W與X屬于同一主族。以下表達正確的選項是()A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比W強B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵種類相同D.原子半徑的大小序次：rY＞rZ＞rW＞rX【參照答案】AD【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，觀察學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元生性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。觀察了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決詳盡化學問題的能力。本題觀察了金屬性、非金屬性比較的幾個方面：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強與水反應(yīng)越簡單非金屬金屬性越強與氫化合越簡單金屬金屬性越強與酸反應(yīng)越簡單非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強最高氧化物對應(yīng)非金屬金屬性越強最高氧化物對應(yīng)的的水化物堿性越強水化物酸性越強金屬性強的金屬能夠置換出鹽溶非金屬性強的金屬能夠置換出溶液中液金屬性弱的金屬非金屬性弱的非金屬以及化學鍵種類、同周期與不相同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:O；Y:Mg；Z:Si；W:S?！窘忸}指南】解答此題時應(yīng)依照元素在周期表中的地址推斷相應(yīng)元素，結(jié)合同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變進行相關(guān)推斷?！窘馕觥窟xAD。X、Y、Z、W、Q分別為O、Mg、Si、S。A項，X（O）的非金屬性比W（S）強，因此X（O）的簡單氣態(tài)氫化物的牢固性比W的強，A項正確；B項，W（S）的非金屬性比Z（Si）強，因此W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強，B項錯誤；C項，YX(MgO，其中含離子鍵)，ZX2(SiO2，其中含共價鍵)，WY3(SO3，其中含共價鍵)，C項錯誤；D項，主族元素原子半徑:同周期，前面大，同主族，下面大，rY（Mg）>rZ（Si）>rW（S）>rX（O），D項正確。5、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的牢固性大于Z的氣態(tài)氫化物的牢固性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。以下說法正確的選項是()Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點必然高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則兩者形成化合物的化學式必然為Y2W3【解題指南】【解析】選A。由題意可知四種原子在周期表中的地址為,依照同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大可知A正確。W為氧元素，X為鈉元素，形成的氧化物過氧化鈉中含有共價鍵氧氧，B錯誤。若是W為碳元素，Z為硅元素，則甲烷的沸點小于硅烷的沸點，C錯誤。W與Y原子序數(shù)相差5，則W為氮元素，Y為鎂元素，兩者形成化合物的化學式為YW。326、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞加的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別獲取一個電子后均形成稀有氣體原子的牢固電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的選項是()A．原子半徑：Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只做氧化劑D．CaX2、CaY2、CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2【解題指南】解答此題時應(yīng)注意以下兩點：1）X、Z是H、F、Cl三種元素中的任意兩種；2）選項對題目推斷的提示作用?！窘馕觥窟xB。由于3種元素的核外電子數(shù)之和等于鈣離子的核外電子數(shù)，又由于X、Z獲取一個電子就可以形成稀有氣體的牢固結(jié)構(gòu)依照以上兩個條件，結(jié)合選項推斷出X是H、Y是O、Z是F。則原子半徑應(yīng)該是Y＞Z＞X；Z與Y形成的是HF中含有氫鍵，故在同族元素中沸點最高；CaO2與水反應(yīng)時CaO2既作氧化劑又作還原劑；CaO2既中陰陽離子的比值是1:1.1..短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對地址以下列圖。以下說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小序次為：rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強【答案】選A?！窘馕觥拷獯鸫祟}時應(yīng)依照元素在周期表中的地址推斷相應(yīng)元素，結(jié)合同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變進行相關(guān)推斷。X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，X（N）的最高正價為+5價，Z（Al）的最高正價為+3價，X（N）、Z（Al）的最高正價之和為8，A項正確；B項，原子半徑rZ（Al）>rX（N）,B項錯誤；C項，Y2-為O2—，Z3+為Al3+，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C項錯誤；D項，元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4,其酸性比Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（HClO4）弱，D項錯誤。依照元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱牢固性依次增強+2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞MD.若M和R【答案】選B?！窘馕觥拷獯鸫祟}要明確以下三點：1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性平和態(tài)氫化物的牢固性就越強。2）金屬性越強，最高價堿的堿性就越強。3）核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其核外電子總數(shù)相同。B和C都是第二周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強，即非金屬性：C＞B，因此酸性：H2CO3＞H3BO3，A選項錯誤；Be和Mg都是第IIA族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強，即金屬性：Mg＞Be，因此堿性：Mg（OH）2＞Be（OH）2，B選項正確；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱牢固性逐漸減弱，C選項錯誤；M失去1個電子和R獲取2個電子后核外電子總數(shù)相同，因此M的原子序數(shù)比R的大，D選項錯誤。短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則()A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】選A、D?！窘馕觥拷獯鸫祟}應(yīng)從題給信息找到打破口，結(jié)合元素在周期表中的地址關(guān)系推斷出各元素的符號，爾后再結(jié)合元素的相關(guān)性質(zhì)作答。由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，因此甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是四種元素中最大的，又丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又丙與H同主族，因此丙為Na。單質(zhì)的還原性Na>Al，B項不正確；Na是爽朗金屬，其氧化物為離子化合物，C項不正確。4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的地址。以下說法正確的選項是()元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價多電子原子中，在離核較近的地域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線周邊的元素屬于過渡元素【答案】選C?！窘馕觥繎?yīng)注意對相關(guān)結(jié)論的正確解析與判斷。項，對于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，對于過渡元素而言，如鐵，最外層只有2個電子，而最高價態(tài)卻為+3價，A錯誤；B項，根據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的地域內(nèi)運動的電子能量較低，B錯誤；D項，元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線周邊的元素擁有必然的金屬性和非金屬性，過渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D錯誤。5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞加的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是以下說法正確的選項是()

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不用然是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物必然既有離子鍵，又有共價鍵【答案】選C?！窘馕觥拷獯鸫祟}要明確以下幾點：1）掌握氣體的摩爾質(zhì)量M=Vmρ這一計算公式。2）以詳盡元素推斷為基礎(chǔ)，運用元素周期表，結(jié)合元素周期律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。3）知道常有物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，以及利用成鍵種類去區(qū)分別子化合物和共價化合物。X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A項錯誤，同一周期中隨原子序數(shù)的遞加原子半徑遞減，因此，原子半徑：C＞N＞O；B項錯誤，W2Z2即Na2O2為離子化合物；C項石墨、C60等不是原子晶體；D項，NH4HCO3為離子化合物，吻合條件，而CH3－NO2為共價化合物不吻合條件。幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代號XYZW原子半徑1601437066/pm主要化合+2+3+5、+3、-2價-3以下表達正確的選項是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．必然條件下，Z單質(zhì)與W的常有單質(zhì)直接生成2WC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．必然條件下，W單質(zhì)能夠?qū)單質(zhì)從其氫化物中置換出來【答案】D【解析】此題觀察了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。依照題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；依照Z、W的原子半徑相差不大，化合價不相同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；必然條件下，氧氣能夠和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。知識歸納：解答元素推斷題的打破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的地址、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，要點是抓住元生性質(zhì)和元素在周期表中的地址的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價下手追求打破。有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+2-擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：2--與MZ＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體資料。以下說法中，正確的選項是()X、M兩種元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，因此其沸點依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同各種類的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水辦理中的消毒劑【答案】D【解析】此題為元素周期律與周期表知識題。第一，運用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。此題解析的要點或要點詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導(dǎo)體資料等。找到打破口：Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大、半導(dǎo)體資料，則Y是Si。依照X、Y、Z、W同周期，Z2-M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-,則W為Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分別是：Na\Si\S\Cl\O。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HCl\H2S\H2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質(zhì)分別為：Si\S\O2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩各種類。D、W和M的單質(zhì)Cl2\O3可作水辦理劑。已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是平常生活中常用的金屬資料。以下說法正確的選項是()．元素A、B組成的化合物常溫下必然呈氣態(tài)B．必然條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE古有相同種類的化學鍵【答案】BC【解析】此題主要觀察的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件能夠看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反應(yīng)；C項，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上解析可知，此題選C項。短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對地址如右表所示，下面判斷正確的選項是()A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【答案】C【解析】同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故D錯。以下說法正確的選項是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素必然處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體種類均相同【答案】B【解析】此題觀察物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；此題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其他堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。非選擇題1、（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常有元素，其相關(guān)信息以下表：元相關(guān)信息素X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子。（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較牢固的是（寫化學式）。（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常有無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：?！窘忸}指南】解答此題的思路解析以下：依照題給信息確定元素在周運用同周期元運用氧化還原有機與無機知【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2，最外層有2個電子。⑵X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負性增大，故X的電負小比Y的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越牢固，故較牢固的為H2O。⑶Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式為2NaO2＋2CO===2NaCO3＋O2，在標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價一部分高升，一部分降低。⑷本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴很多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有－，因此能與－反應(yīng)的HCO3HCO3分子必定為羧酸，如CHCOOH等。3【答案】(1)四Ⅷ2(2)小H2O(3)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)2、（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答以下問題：Y在元素周期表中的地址為________________。⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有中兩種物質(zhì)的化學式）。

___________（寫出其⑷X2M的燃燒熱H＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。ZX的電子式為_________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為__________________。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置表示圖以下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為：充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為___________________。【解題指南】解答此題時依照以下賤程：【解析】五種元素分屬在三個短周期元素，且原子序數(shù)遞加，則X為氫，Y不能夠為氦，因此Z為鈉，依照Y和M的地址以及其形成化合物的化學式，可知Y為氧元素，M為硫元素，G只能為氯元素。依照原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)表示圖，能夠推斷元素在周期表中的地址；元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；兩元素及其化合物能作為消毒劑的有臭氧、氯氣、二氧化氯等；燃燒熱是1mol可燃物完好燃燒生成牢固的氧化物放出的熱量，書寫時注意水為液體；依照題干信息，氫化鈉為離子化合物，電子式書寫時注意陰離子用中括號；依照氧化還原反應(yīng)的化合價變化判斷電池的正負極和陰陽極?！敬鸢浮?．（14分）⑴第二周期第ⅥA族HClO4H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）2S(g)+3222；－1⑷H2O(g)＝SO(g)+HO(l)H＝－akJ·mol⑸NaH+H2O＝NaOH+H2↑⑹Fe2++2e－＝一Fe鈉β－AlO233.15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對地址如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。1）M的離子結(jié)構(gòu)表示圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）M和T形成的化合物在潤濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學方程式為_____。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的除去劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。②必然條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡系統(tǒng)中隨x遞加y遞減的是_______（選填序號）。選項abcdx加入H2的物質(zhì)的加入甲的物質(zhì)溫度溫度量的量甲的物質(zhì)的平衡常數(shù)生成物物質(zhì)的yK甲的轉(zhuǎn)變率量量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完好燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為________?！窘馕觥?1)J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,能夠