2012屆高三化學一輪復習同步練習(廣東專用)：化學平衡移動

PAGEPAGE4第3講化學平衡移動一、單項選擇題(本題包括9個小題，每小題4分，共36分)1．密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是()A.正反應吸熱，L為氣體B．正反應吸熱，L為固體或純液體C．正反應放熱，L為氣體D．正反應放熱，L為固體或純液體2．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞03．（2009·四川理綜，13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動4．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率，表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是()A．反應Ⅰ：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行B．反應Ⅱ：此反應的ΔH<0，且T1<T2C．反應Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D．反應Ⅳ：T1<T2，則該反應不易自發(fā)進行5．（2009·全國理綜Ⅰ，13）下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是()14．(16分)（2008·上海，25）在2L密閉容器內，800℃2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝____________________________________。已知：K300℃>K350℃，(2)下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________________________________________________________________________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑15．(16分)在容積不同的密閉容器內，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下圖所示：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是______。(2)此可逆反應的正反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由：________________________________________________________________________。答案一、1．C2．A3．C4．B5.B6.C7．D8．B9．B二、10．AB11．CD12．AB三、13．(1)否催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度(2)①(A)向右進行(B)向左進行②放14．(1)eq\f(c2NO2,c2NO·cO2)放(2)b1.5×1