高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第七章高考熱點(diǎn)課5課后作業(yè)含解析

高考熱門(mén)課5建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題1．如圖表示恒容密閉容器中，反響X(g)4Y(g)＋Z(g)H<0在某溫度時(shí)，X的濃度隨時(shí)間的變化曲線：以下有關(guān)該反響的描繪正確的選項(xiàng)是( )A．8min時(shí)，反響停止B．X的均衡轉(zhuǎn)變率為85%C．若高升溫度，X的均衡轉(zhuǎn)變率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以相同程度減少答案B分析8min時(shí)X的濃度不再變化，但反響并未停止，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從反響開(kāi)始至達(dá)到平－1－1－10.85衡，X的濃度變化為1.0mol·L－0.15mol·L＝0.85mol·L，轉(zhuǎn)變率為1.0×100%＝85%，B項(xiàng)正確；<0，正反響放熱，故高升溫度，均衡將逆向挪動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)變率減小，HC項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆反響速率同時(shí)減小，可是降低溫度均衡正向挪動(dòng)，故v正>v逆，即逆反響速率減小得快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．關(guān)于可逆反響2A(g)＋B(g)2C(g)H<0，以下圖像表示正確的選項(xiàng)是( )1答案C分析使用催化劑不會(huì)影響均衡，只好縮短達(dá)到均衡的時(shí)間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度高升，平衡逆向挪動(dòng)，A的轉(zhuǎn)變率會(huì)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，化學(xué)反響速率越快，曲線斜率越大，高升溫度，均衡逆向挪動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)正確；均衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．在容積必定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在必定條件下發(fā)生反響成立化學(xué)均衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，切合以下圖所示的關(guān)系(C%表示均衡混淆氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指( )A．反響物A的百分含量B．均衡混淆氣中物質(zhì)B的百分含量C．均衡混淆氣的密度D．均衡混淆氣的均勻摩爾質(zhì)量2答案D分析由左圖可知，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(p2>p1)，C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)均衡向正反響方向挪動(dòng)，則有a＋b>x；在相同壓強(qiáng)下，高升溫度(T1>T2)，C的百分含量降低，說(shuō)明高升溫度均衡向逆反響方向挪動(dòng)，該反響的正反響為放熱反響。增大壓強(qiáng)均衡向正反響方向挪動(dòng)，A的百分含量減小，與圖像不符，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)均衡向正反響方向挪動(dòng)，B的百分含量減小，與圖像不符，B錯(cuò)誤；因?yàn)榉错懭萜鞯娜莘e不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，均衡混淆氣的密度不變，C錯(cuò)誤；高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，混淆氣體的物質(zhì)的量增加，質(zhì)量不變，均衡混淆氣的均勻摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，均衡向正反響方向挪動(dòng)，均衡混淆氣的均勻摩爾質(zhì)量增大，與圖像相切合，D正確。4．關(guān)于可逆反響A(g)＋2B(g)2C(g)H>0，以下圖像中，正確的選項(xiàng)是( )答案A分析A項(xiàng)，該反響的正反響為吸熱反響，高升溫度，均衡正向挪動(dòng)，A%減小，正確；B項(xiàng)，該反響的正反響為吸熱反響，高升溫度，v(正)、v(逆)均增大，均衡正向挪動(dòng)，則v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高升溫度，反響速率加速，達(dá)到均衡的時(shí)間縮短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，均衡后，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，均衡正向挪動(dòng)，則v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤。5.某化學(xué)科研小組研究在其余條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)均衡狀態(tài)的影響，獲得以下圖的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，以下判斷正確的選項(xiàng)是( )3A．若T2＞T1，則正反響必定是放熱反響B(tài)．達(dá)到均衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)變率大小為b＞a＞cC．若T2＞T1，達(dá)到均衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd＞vbD．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到均衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a答案D分析若T2＞T1，由圖像可知，溫度高升，生成物的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明高升溫度均衡向正反響方向挪動(dòng)，則正反響為吸熱反響，A錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知，a、b、c各點(diǎn)中B2的開(kāi)端物質(zhì)的量挨次增大，關(guān)于可逆反響來(lái)說(shuō)，其余條件不變，增大一種反響物的物質(zhì)的量或濃度，有益于均衡向正反響方向挪動(dòng)，則另一種反響物的轉(zhuǎn)變率增大，則達(dá)到均衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c，B錯(cuò)誤；溫度越高，反響速率越快，若溫度T2＞T1，達(dá)到均衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd＜vb，C錯(cuò)誤；關(guān)于可逆反響來(lái)說(shuō)，增大一種反響物的物質(zhì)的量，有益于均衡向正反響方向挪動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，所以達(dá)到均衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，D正確。6．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為2NO(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反響在恒容密閉容器中進(jìn)行，以下由該反響有關(guān)圖像作出的判斷正確的選項(xiàng)是( )答案A分析A項(xiàng)，由圖像可知，該可逆反響的正反響為放熱反響，高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，均衡常數(shù)減小，正確；v(NO2)＝－－1＝＝0.2t3s－1－1C項(xiàng)mol·L·s，B項(xiàng)單位錯(cuò)誤；使用催化劑可加速反響速率，但不可以使均衡發(fā)生挪動(dòng)，4錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x為c(O2)，則O2濃度增大，NO2的轉(zhuǎn)變率減小，與圖像不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題7．(2018·鄭州市質(zhì)檢一)在密閉、固定容積的容器中，必定量NO發(fā)生疏解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間的變化關(guān)系以下圖。(1)反響2NO(g)N2(g)＋O2(g)H________(填“>”或“<”)0。(2)必定溫度下，能夠說(shuō)明反響2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達(dá)到化學(xué)均衡的是________(填序號(hào))。a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．混淆氣體的密度不發(fā)生變化c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．2v(NO)正＝v(N2)逆答案(1)＜(2)c分析(1)依據(jù)題圖，T2時(shí)先達(dá)到均衡，則T2＞T1。T2→T1，溫度降低，NO的均衡轉(zhuǎn)變率增大，說(shuō)明均衡向正反響方向挪動(dòng)，而降溫時(shí)均衡向放熱反響方向挪動(dòng)，故正反響為放熱反應(yīng)，H<0。該反響在反響前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不變不可以說(shuō)明反響達(dá)到均衡，a錯(cuò)誤；反響系統(tǒng)中全為氣體，氣體質(zhì)量不變，容器容積固定，氣體的密度始終不變，故密度不變不可以說(shuō)明反響達(dá)到均衡，b錯(cuò)誤；NO、N2、O2的濃度不變能夠說(shuō)明反響達(dá)到均衡，c正確；v(NO)正＝2v(N2)逆時(shí)反響達(dá)到均衡，d錯(cuò)誤。8．(2018·唐山市一模)氮的氧化物是大氣的主要污染物，是目前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。5(1)氨氣復(fù)原氮的氧化物①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)H1②4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)H2則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)H＝________。(用含H1、H2的式子表示)依照反響②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：______________。(2)在一密閉容器中投入必定量的氨氣，發(fā)生反響2NH3N2＋3H2H>0，反響過(guò)程中NH3的濃度隨時(shí)間變化的狀況以下圖。請(qǐng)回答：①曲線A中，反響在前2min內(nèi)氫氣的均勻反響速率為_(kāi)_______。此條件下的均衡常數(shù)K＝________。②在其余條件相同時(shí)，若改變某一條件，使該反響發(fā)生如圖曲線B的反響狀況，則此條件可能是改變________(填“濃度”“壓強(qiáng)”“溫度”或“催化劑”)。簡(jiǎn)述判斷原因：_________________________________________________________。必定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生以下反響：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)②(g)2NO(g)＋O2(g)2NO若達(dá)到均衡時(shí)，c(NO2)＝0.6mol/L，c(O2)＝1.2mol/L，則反響②中NO2的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)_______，N2O5(g)的開(kāi)端濃度應(yīng)大于________mol/L。答案(1)H2－3H12NH3－6e－－＋6OH===N2＋6H2O6(2)①0.3mol/(L·min)0.12②溫度從圖像變化趨向看，B比A反響速率加速，達(dá)到均衡時(shí)NH3濃度小，所以只可能是高升溫度(3)70%1分析(1)依據(jù)蓋斯定律，②－①×3得：4NH(g)＋6NO(g)===5N(g)＋6HO(l)的＝322H－3H。負(fù)極氨氣失掉電子發(fā)生氧化反響，電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極電極反響式為：212NH－6e－－＋6OH===N＋6HO。322(2)①曲線A中，反響在前2min內(nèi)耗費(fèi)氨氣是0.4mol/L，則依據(jù)反響方程式可知生成氫氣是0.6mol/L，氫氣的均勻反響速率為0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。2min時(shí)反響達(dá)到均衡狀態(tài)，均衡時(shí)氨氣是0.6mol/L，氮?dú)馐?.2mol/L，氫氣是0.6mol/L，則此條件下的均衡常數(shù)0.2×0.63＝0.12。②該反響是體積增大的吸熱的可逆反響，從K＝0.62圖像變化趨向可知，B比A反響速率加速，達(dá)到均衡時(shí)NH濃度小，故改變的條件只可能是3高升溫度。(3)設(shè)反響①中生成氧氣是xmol/L，則生成NO2是4xmol/L，所以反響②中生成氧氣是1.2mol/L－xmol/L，耗費(fèi)NO是2.4mol/L－2xmol/L，所以4xmol/L－(2.4mol/L2－2xmol/L)＝0.6mol/L，解得x＝0.5，所以反響②中NO2的轉(zhuǎn)變率為2.4－2x×100%＝70%。4x因?yàn)槭强赡娣错?，則N2O5(g)的開(kāi)端濃度應(yīng)大于2xmol/L＝1mol/L。9．(2018·南昌市一模)新舊動(dòng)能變換工程之一是新能源新資料的發(fā)掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇擁有轉(zhuǎn)變率高、回收率高等長(zhǎng)處，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界開(kāi)創(chuàng)技術(shù)，制備過(guò)程以下：32321－1反響Ⅰ：4NO(g)＋4CHOH(g)＋O(g)4CHONO(g)＋2HO(g)H＝akJ·mol反響Ⅱ：2CO(g)＋2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)＋2NO(g)2＝bkJ·mol－1H反響Ⅲ：CH3OOCCOOCH3(l)＋4H2(g)HOCHCHOH(l)＋2CHOH(g)H＝ckJ·mol－12233請(qǐng)寫(xiě)出煤基合成氣[n(CO)∶n(H2)＝1∶2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________，已知該反響在較低溫條件下能自覺(jué)進(jìn)行，則該反響的H________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)必定溫度下，在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4mol的CO和CH3ONO發(fā)生反響Ⅱ，10min達(dá)到均衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。①以下選項(xiàng)能判斷反響已達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是________。7a．CO的質(zhì)量不再變化b．混淆氣體的密度不再變化c．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等d．CO和CH3ONO的濃度比不再變化②10min內(nèi)該反響的速率v(NO)＝________；該溫度下化學(xué)均衡常數(shù)K＝________。若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO，一段時(shí)間后，達(dá)到新均衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原均衡時(shí)相比________(填“增大”“相等”“減小”或“不可以確立”)。③若該反響H＜0，在恒容的密閉容器中，反響達(dá)均衡后，改變某一條件，以下表示圖正確的選項(xiàng)是________(填字母)。1答案(1)4H2(g)＋2CO(g)＋2O2(g)1－12223a＋b＋ckJ·mol<HOCHCHOH(l)＋HO(g)H＝2(2)①abc②0.01mol·L－1·min－1100增大③b分析(1)依據(jù)制備過(guò)程的三個(gè)反響和蓋斯定律，12＋2CO(g)Ⅰ×2＋Ⅱ＋Ⅲ得反響：4H(g)122221a＋b＋c－1＋2O(g)HOCHCHOH(l)＋HO(g)H＝2kJ·mol；該反響為熵減的反響<0，已知該反響在較低溫條件下能自覺(jué)進(jìn)行，要使－<0，一定<0。SHTSH(2)①CO的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反響已達(dá)均衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；該反響在恒容條件下進(jìn)8行且參加反響的物質(zhì)不完整為氣體，氣體的密度為變量，當(dāng)混淆氣體的密度不再變化，說(shuō)明反響已達(dá)均衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明正逆反響速率相等，反響達(dá)均衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；CO和CH3ONO的投料相等且在反響上當(dāng)量數(shù)相等，故二者的濃度比一直不變，不可以作為均衡狀態(tài)的判斷依照，d項(xiàng)不正確。②設(shè)均衡轉(zhuǎn)變率為x，則2CO(g)＋2CHONO(g)CHOOCCOOCH(l)＋2NO(g)333開(kāi)端濃度0.200.2－變化濃度x0.2x0.2x0.2－均衡濃度0.2－0.2x0.2x0.2－0.2x－10min達(dá)到均衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等，則0.2－0.2x＝0.2x，解得x＝0.5；10min內(nèi)該反響的速率0.2×0.5mol·L－1－1－1v(NO)＝