2019年化學(xué)選考大二輪復(fù)習(xí)必考（21~25）拉分專練（六） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精必考（21~25）拉分專練（六）選擇題（本題共5題,每題2分，共10分）1.在10min內(nèi)，相同濃度的有機(jī)污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如圖1和圖2所示.下列說(shuō)法不正確的是（）圖150℃，pH對(duì)X的降解率的影響圖2pH=2，溫度對(duì)X的降解率的影響A.50℃,pH=4時(shí)X的降解速率大于pH=5時(shí)的降解速率B.由圖1和圖2可知，隨溫度的升高和pH的增大,X的降解率不一定增大C。由圖1和圖2可判斷反應(yīng)最佳條件：pH=3、溫度為80℃D。若50℃、pH=2時(shí),降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L—1·min-1,則初始c(X）=2.0×10-3mol·L-12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是（)A。常溫常壓下，16g16O2和18O3的混合物中所含氧原子數(shù)目為NAB。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L己烷含有的分子數(shù)目為NAC.含1mol乙醇的水溶液與足量Na反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)為0。5NAD。鐵絲（足量）與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3。(2018·紹興模擬）25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol·L—1的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（）A.鹽酸滴加一半時(shí)，溶液pH〉7B。0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-)+2c(CO32-）+cC.在A點(diǎn):c（Na+）〉c（CO32-)=c(HCO3-）〉c(OH—D.當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Na+)=2c（H2CO3）+2c(HCO3-）+2c(C4.從海帶中提取碘,可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.灼燒過(guò)程中用到的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2I2+2OH—C。檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán),說(shuō)明海帶中含有碘單質(zhì)D.分液時(shí),先打開(kāi)活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞倒出上層液體5.常溫下,在pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl—、I—中的某幾種，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法正確的是()A。溶液中Fe2+與I—的物質(zhì)的量濃度相等B.不能確定Na+和Cl—是否存在,CO3C.溶液中Fe3+與Fe2+至少含有一種D.溶液中c(Cl—)≥0.2mol·L—1

參考答案

必考（21～25）拉分專練(六）1。CA項(xiàng),從圖1中得出50℃時(shí)，pH=4時(shí)X的降解速率大于pH=5時(shí)X的降解速率,正確；B項(xiàng)，從圖中得出,pH大于3及溫度高于80℃時(shí)X的降解速率減小,正確;C項(xiàng)，由圖1可知50℃、pH=3時(shí)X的降解速率最大,但由圖2可知80℃、pH=2時(shí)X的降解速率最大，故無(wú)法判斷最佳反應(yīng)條件,錯(cuò)誤；D項(xiàng),v（X）=c(X)×72%10min=1。44×10—4mol·L—1·min—1,得c（X）=2.0×102。DA項(xiàng),因含有18O,故混合物中氧原子數(shù)目小于NA；B項(xiàng),己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故22。4L己烷含有的分子數(shù)目不為NA；C項(xiàng)，Na不僅能和乙醇反應(yīng)，也能和水反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)鐵絲足量,而Cl2的物質(zhì)的量為1mol,可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,正確。3.DA項(xiàng),鹽酸滴加一半時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，HCO3-的電離程度小于其水解程度，溶液呈堿性，正確;B項(xiàng)，Na2CO3溶液中根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c(H+)=c(OH—）+c（HCO3-）+2c(CO32-),正確；C項(xiàng)，A點(diǎn)溶液中c（CO32-）=c（HCO3-),且溶液呈堿性,所以c(Na+)>c（CO32-）=c（HCO3-)〉c（OH—)〉c(H+)，正確；D項(xiàng)，pH=5時(shí),由于有CO2逸出，根據(jù)物料守恒得12c(Na+）=c(HCO3-）+c(CO32-）+c（H2CO3）+c4.D灼燒過(guò)程中用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒,故A錯(cuò)誤；氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2I-+H2O2I2+2H2O，故B錯(cuò)誤;淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，用淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體，故C錯(cuò)誤;分液時(shí),先打開(kāi)活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞倒出上層液體,故D正確。5。A溶液pH=1，說(shuō)明溶液中不含CO32-;溶液中通入氯氣，得到紫紅色溶液，說(shuō)明原溶液含有I-，不含F(xiàn)e3+；紫黑色固體是碘，2。54g碘的物質(zhì)的量是0.01mol，原溶液中含有0.02molI—,水層加入足量氫氧化鈉溶液，有固體生成，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+;根據(jù)灼燒后得到氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0。02mol；通入氯氣的溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,生成白色沉淀，不能證明原溶液是否含有Cl-;pH=1說(shuō)明H+的濃度是0。1mol·L—1，H+的物質(zhì)的量是0.01mol.根據(jù)以上分析,溶液中Fe2+與I—的物質(zhì)的量濃度相等,故A正確;根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有Cl—,故B錯(cuò)誤；溶液中一定沒(méi)有Fe3+,一定有Fe2+,故C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒，若溶液中不含Na+,則c(Cl—)=0.3mol·