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文檔簡介
高三化學第一輪復(fù)習系列課件化學理論部分化學平衡復(fù)習化學平衡了解化學反應(yīng)的可逆性理解化學平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系理解勒夏特列原理的涵義掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響考綱要求化學平衡是每年必考的試題,題型以選擇題為主,集中在①平衡狀態(tài)的判斷②應(yīng)用平衡移動原理判斷平衡移動的方向③化學平衡圖像④等效平衡⑤化學平衡的計算
考題特點:考點1化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡特征:研究對象為可逆反應(yīng):動態(tài)平衡:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率:各物質(zhì)濃度、含量恒定保持不變:改變條件,平衡改變:平衡狀態(tài)只與條件有關(guān),與途徑無關(guān)逆動等定變同例1.Ⅰ在恒溫恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)
+D(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ()①A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1:2:1:1②A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolC,同時生成2nmolB⑤平均分子量不再變化⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不變 ②③④⑤⑥Ⅱ?qū)㈩}干中化學方程式改為A(g)+B(g)C(g)
+D(g),則一定達到平衡狀態(tài)的是()②⑥速率改變程度不同程度相同濃度壓強溫度(V正=V逆)平衡不移動改變條件速率不變催化劑氣體體積不變的反應(yīng)改變壓強改變固體或純液體的量無氣體的反應(yīng)改變壓強(V正≠V逆)平衡移動勒夏特列原理H2(g)+I2(g)
2HI(g)考點2化學平衡的移動:恒溫恒容條件下充惰氣例2.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0(1)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_。15-20min和25-30min例2.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
;△H<0(2)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是
(用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是
(填寫編號)。a
加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量增加了O2的量ab
(3)用V-T圖如何畫?10152025303540增大c(O2)t(min)V正V逆V正V逆V用V-T圖如何畫?考點3化學平衡圖像(一看二想三判斷)1看懂圖像:一看面(即看清橫坐標和縱坐標),二看線(即看線的走向和變化的趨勢)三看點(即看線是否過原點和線的交點,拐點),四看要不要作輔助線(如等壓線,等溫線),五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2聯(lián)想規(guī)律:即聯(lián)想外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律。3作出判斷:依題意仔細分析作出判斷。例3.在一定溫度不同壓強(p1<p2)下,可逆反應(yīng)
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
中,生成物O2在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是()ABCD“先拐先平,數(shù)值大”:在含量——時間曲線中,先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡,說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大。B“定一議二”:在含量——T/P曲線中,圖像中有三個變量,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系例4.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z
反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、X、Y、Z均為氣態(tài)
C、X和Y只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0C考點4.等效平衡1恒溫恒容:反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),“一邊倒”與原平衡相同,則兩平衡等效。2恒溫恒容:反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng),“一邊倒”與原平衡比值相同,則兩平衡等效。3恒溫恒壓:“一邊倒”與原平衡比值相同,則兩平衡等效。
例4:密閉容器中,保持一定溫度,進行如下反應(yīng):N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)。已知加入1molN2和3molH2,在恒壓條件下,達到平衡時生成amolNH3[見下表中編號(1)的一行];若相同條件下,達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變,請?zhí)羁眨籂顟B(tài)條件起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)編號x(N2)y(H2)z(NH3)恒壓(1)130a(2)30(3)0.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件:
。恒溫、恒壓,“一邊倒”
,物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則兩平衡等效。90.53a1.5y=3x;z>=0例4:密閉容器中,保持一定溫度,進行如下反應(yīng):
N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)。已知加入1molN2和3molH2,在恒容條件下,達到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號(4)的一行]。若相同條件下,達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變,請?zhí)羁眨籂顟B(tài)條件起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)編號x(N2)y(H2)z(NH3)恒容(4)130b(5)00b(6)2.25bx、y、z取值必須滿足的一般條件(一個只含x、z
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