第一單元核外電子排布與周期率

第一單元核外電子排布與周期率第一頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日核素具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子，稱為一種核素XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）原子符號(hào)同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)（或質(zhì)量數(shù)）不同的原子互稱為同位素即：同種元素的不同核素第二頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日一、原子核外電子的排布電子云·電子的運(yùn)動(dòng)特征：電子質(zhì)量?。贿\(yùn)動(dòng)空間?。贿\(yùn)動(dòng)速度快。離核越遠(yuǎn)；能量越高。分層排布；第三頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日一、原子核外電子的排布各電子層排布的電子數(shù)電子層(從里到外依次為K層、L層、M層)核電荷數(shù)第四頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日1、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖K35Br37Rb

53I88Ra2、元素A的L層比元素B的L層少3個(gè)電子，元素B的M層比元素A的M層多2個(gè)電子，則A、B元素形成化合物的化學(xué)式為__________。B3A2鞏固練習(xí)第五頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日一、原子核外電子的排布1、原子核外電子按能量高低分層排布2、電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。3、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）能量最低原理；（2）每層最多排2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）（3）最外層最多排8個(gè)（K層為最外層時(shí)最多排2個(gè)）（4）次外層最多排18個(gè)；倒數(shù)第三層最多排32個(gè)第六頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日二、元素周期律1、原子核外最外層電子數(shù)的周期性變化2、原子半徑的周期性變化3、元素最高化合價(jià)的周期性變化4、元素最低化合價(jià)的周期性變化5、元素金屬性、非金屬性的周期性變化第七頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：金屬性強(qiáng)：非金屬性強(qiáng)：?jiǎn)钨|(zhì)還原性越強(qiáng)；與水或酸置換氫氣越容易；最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；與氫氣反應(yīng)越容易；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；第八頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日11—17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

與水反應(yīng)的劇烈程度減弱；與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱；NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性堿性減弱。金屬性減弱與H2反應(yīng)越容易，越劇烈；SiH4PH3H2SHCl氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性增強(qiáng)H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性增強(qiáng)。第九頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日二、元素周期律1、概念：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。原子半徑；元素化合價(jià)；原子核外電子排布；元素的金屬性、非金屬性。2、本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|=8最高正價(jià)=最外層電子數(shù)第十頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日2。元素周期表的編排原則橫行：將電子層數(shù)相同的元素， 按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列?？v行：將最外層電子數(shù)相同的元素， 按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列。原子序數(shù) ＝核電荷數(shù) ＝質(zhì)子數(shù) ＝核外電子數(shù)（電中性原子）

第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日4。族（1）族的分類及表示①主族:③0族：②副族:④Ⅷ族：由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族稀有氣體元素構(gòu)成的族七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB包括8、9、10三列第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（1）周期數(shù)（7）：三短、三長(zhǎng)、一不全

（2）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)。（3）每一周期都是從

堿金屬開始，

過(guò)渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。

（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。小結(jié)第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→主→副→0小結(jié)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII；7橫行：三長(zhǎng)、三短、一不全， 鑭系、錒系排下邊。2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)

主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)總結(jié)第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1。同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，從左往右，●核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，●原子半徑逐漸減小，●核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，●失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，●得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強(qiáng)。第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2。同主族：3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2。同主族：9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2。同主族：FClBrI從上往下，電子層增多，半徑增大LiNaKSiCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng);第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系FClBrI從上往下，電子層增多，半徑增大LiNaKRbCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng);11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl

從左往右，核電荷增大，半徑減小得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。失電子能力減弱，金屬性減弱;第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用1。利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用1。利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)［例1］下列對(duì)于銫(Cs)的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中， 正確的是 （ ） A．它只有一種氧化物Cs2O B．它與水劇烈反應(yīng) C．Cs＋具有很強(qiáng)的氧化性 D．CsHCO3受熱不易分解B第二十二頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用1。利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)［例2］具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Xm＋、Ym－、Z，下列分析正確的是()

A．最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．微粒半徑：Ym－

>Z>Xm＋

C．Z一定是一種稀有氣體元素的原子 D．原子半徑的關(guān)系是X>Z>YBC第二十三頁(yè)，共二十四頁(yè)，2022年，8月28日（三）元素周