第二講離子反應(yīng)

第二講離子反應(yīng)演示文稿當(dāng)前1頁(yè)，總共40頁(yè)。第二講離子反應(yīng)當(dāng)前2頁(yè)，總共40頁(yè)。高考地位：3年18考預(yù)測(cè)指數(shù)：★★★★★

當(dāng)前3頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前4頁(yè)，總共40頁(yè)?？键c(diǎn)一電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：在水溶液中能否完全電離。全部

強(qiáng)酸強(qiáng)堿活潑金屬的氧化物大部分鹽部分弱酸、弱堿當(dāng)前5頁(yè)，總共40頁(yè)。NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－當(dāng)前6頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前7頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前8頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前9頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前10頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前11頁(yè)，總共40頁(yè)。減小

易揮發(fā)性難溶性難電離當(dāng)前12頁(yè)，總共40頁(yè)。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

（4）雙水解反應(yīng)當(dāng)前13頁(yè)，總共40頁(yè)。3、離子共存不發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)當(dāng)前14頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前15頁(yè)，總共40頁(yè)。紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色H2

黃色當(dāng)前16頁(yè)，總共40頁(yè)。深度思考當(dāng)前17頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前18頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前19頁(yè)，總共40頁(yè)。反思?xì)w納當(dāng)前20頁(yè)，總共40頁(yè)。題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷題組一題組二1234題組三5D遞進(jìn)題組Cu2＋與OH－反應(yīng)；當(dāng)前21頁(yè)，總共40頁(yè)。解析題組一題組二1234題組三5遞進(jìn)題組當(dāng)前22頁(yè)，總共40頁(yè)。解析D題組一題組二1234題組三5遞進(jìn)題組當(dāng)前23頁(yè)，總共40頁(yè)。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷

題組一題組二1234題組三5B遞進(jìn)題組當(dāng)前24頁(yè)，總共40頁(yè)。題組一題組二1234題組三5C遞進(jìn)題組當(dāng)前25頁(yè)，總共40頁(yè)。題組三選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷

××√×題組一題組二1234題組三5遞進(jìn)題組當(dāng)前26頁(yè)，總共40頁(yè)?！痢獭填}組一題組二1234題組三5×遞進(jìn)題組當(dāng)前27頁(yè)，總共40頁(yè)?！痢痢令}組一題組二1234題組三5×遞進(jìn)題組當(dāng)前28頁(yè)，總共40頁(yè)。題組一題組二1234題組三5遞進(jìn)題組反思?xì)w納當(dāng)前29頁(yè)，總共40頁(yè)。題組一題組二1234題組三5遞進(jìn)題組反思?xì)w納當(dāng)前30頁(yè)，總共40頁(yè)。題組一題組二1234題組三5遞進(jìn)題組反思?xì)w納當(dāng)前31頁(yè)，總共40頁(yè)。題組一題組二1234題組三5遞進(jìn)題組反思?xì)w納當(dāng)前32頁(yè)，總共40頁(yè)。強(qiáng)酸

鹽和水強(qiáng)堿當(dāng)前33頁(yè)，總共40頁(yè)。電荷CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子當(dāng)前34頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前35頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前36頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前37頁(yè)，總共40頁(yè)。當(dāng)前38頁(yè)，總共40頁(yè)。類型方法實(shí)例過(guò)量型弱酸的酸式鹽與堿反應(yīng)采用“定一”法，即哪種物質(zhì)少量，定其為1mol，足量的用多少都可以。即“少定多變”向碳酸氫鈉溶液中加入足量的氫氧化鈣，碳酸氫鈉不足，定其為1mol，即1mol碳酸氫根反應(yīng)，HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O氧化還原型一種氧化劑(或還原劑)遇多種還原劑(或氧化劑)，先與能力強(qiáng)的反應(yīng)溴化亞鐵與少量氯氣反應(yīng)，氯氣先與還原能力強(qiáng)的亞鐵離子反應(yīng)當(dāng)前39頁(yè)，總共40頁(yè)。過(guò)量型溶于水能形成二元酸的酸性氧化物與堿或水溶液呈堿性的鹽反應(yīng)酸性氧化物過(guò)量生成酸式鹽；不足生成正鹽少量SO2與NaOH反應(yīng)生成正鹽；過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成酸式鹽。少量CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－；過(guò)量CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－定量型：反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定按題給條件寫出各反應(yīng)物或離子的物質(zhì)的量，據(jù)原子守恒得產(chǎn)物如4mol